Asam asetat: Perbedaan antara revisi

Atom [[hidrogen]] (H) pada [[gugus fungsional|gugus]] [[gugus karboksil|karboksil]] (−COOH) dalam [[asam karboksilat]] seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H⁺ ([[proton]]), melalui peroses ionisasi sebagai berikut:<blockquote>
:{{chem2|CH_|3|CO_|2|H}} →&rarr; {{chem2|CH_|3|CO_|2⁻|&minus;}} + {{chem2|H^|+</blockquote>}}
Oleh karena itu, asam asetat mempunyai sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah [[asam monoprotik|monoprotik]] dengan nilai [[Konstanta disosiasi asam|pK_a]]=4,76.<ref>{{Cite|last1 = Goldberg|first1 = R.|last2 = Kishore|first2 = N.|last3 = Lennen|first3 = R.|year = 2002|title = Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers|journal = Journal of Physical and Chemical Reference Data|volume = 31|issue = 2|pages = 231–370|bibcode = 1999JPCRD..31..231G|doi = 10.1063/1.1416902|url = http://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd615.pdf}}</ref> Basa konjugasinya adalah [[asetat]] (CH₃COO⁻). [[Asam konjugat|Basa konjugatnya]] adalah asetat (CH₃COO⁻). Sebuah larutan 1.0&nbsp;[[Molar|M]] asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki [[pH]] sekitar 2,4; menandakan bahwa sekitar 0,4% molekul asam asetat terdisosiasi.<ref group="n">[H₃O⁺] = 10^−2,4 = 0,4 %</ref>