Reaksi kimia: Perbedaan antara revisi

Reaksi [[redoks]] dapat dipahami sebagai transfer elektron dari salah satu senyawa (disebut [[reduktor]]) ke senyawa lainnya (disebut [[oksidator]]). Dalam proses ini, senyawa yang satu akan teroksidasi dan senyawa lainnya akan tereduksi, oleh karena itu disebut ''redoks''. Oksidasi sendiri dimengerti sebagai kenaikan [[bilangan oksidasi]], dan reduksi adalah penurunan [[bilangan oksidasi]]. Dalam prakteknya, transfer dari elektron ini akan selalu mengubah bilangan oksidasinya, tapi banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai reaksi redoks walaupun sebenarnya tidak ada elektron yang berpindah (seperti yang melibatkan ikatan [[kovalen]]).<ref>{{cite|author1=Christian B. Anfinsen [|url=http://books.google.com/books?id=HvARsi6S-b0C&pg=PA7 |title=Advances in protein chemistry], |publisher=Academic Press, |year=1991 ISBN |isbn=0-12-034242-1 p. |page=7}}</ref><ref>{{cite|author1=A. G. Sykes [|url=http://books.google.com/books?id=qnRkjATn0YUC&pg=PA359 |title=Advances in Inorganic Chemistry, Volume 36], |publisher=Academic Press, |year=1991 ISBN |isbn=0-12-023636-2 p. |page=359}}</ref>