Europium(II) klorida

senyawa kimia

Europium(II) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl2. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan berfluoresensi dengan warna biru cerah.[3]

Europium(II) klorida
Nama
Nama lain
Europium diklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2ClH.Eu/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: BMANZYKPCBPZFG-UHFFFAOYSA-L
  • Cl[Eu]Cl
Sifat
Cl2Eu
Massa molar 222,86 g·mol−1
Penampilan Padatan putih
Densitas 4,86 g·cm−3[1]
Titik lebur 738 °C (1.011 K)[2]
Titik didih 2.190 °C (2.460 K)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Europium(II) fluorida
Europium(II) bromida
Europium(II) iodida
Kation lainnya
Samarium(II) klorida
Tulium(II) klorida
Senyawa terkait
Europium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Pembuatan

sunting

Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi europium(III) klorida dengan gas hidrogen pada suhu tinggi:[4]

2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl

Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan litium borohidrida dalam THF, ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida:[5]

2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6

Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl2•8NH3, dan dapat larut menjadi EuCl2•NH3 yang berwarna kekuningan pucat.[4] Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan europium hidrida dalam H2 bertekanan 120 bar, menghasilkan EuClH yang berfluoresensi dengan warna hijau.[6]

Referensi

sunting
  1. ^ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 446–447
  2. ^ a b Polyachenok, O. G.; Novikov, G. I. Saturated vapor pressures of SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1963. 8 (12): 2631–2634. ISSN 0044-457X.
  3. ^ Howell, J.K.; Pytlewski, L.L. (Agustus 1969). "Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4. 
  4. ^ a b Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. ISSN 0044-2313.
  5. ^ Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. ISSN 0026-9247.
  6. ^ Kunkel, Nathalie; Rudolph, Daniel; Meijerink, Andries; Rommel, Stefan; Weihrich, Richard; Kohlmann, Holger; Schleid, Thomas (2015). "Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 641 (7): 1220–1224. doi:10.1002/zaac.201400531. ISSN 0044-2313.