Kobalt
Kobalt adalah unsur dengan simbol kimia Co dan nomor atom 27. Seperti nikel, kobalt biasanya ditemukan dalam senyawa di dalam kerak bumi, meskipun sejumlah kecil dapat ditemukan dalam paduan besi meteorik alami. Ketika diekstraksi melalui peleburan reduktif, kobalt membentuk logam yang keras, berkilau, dan berwarna keperakan.
| Kobalt | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Kubus dan potongan kobalt murni | |||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum kobalt | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Nama, lambang | kobalt, Co | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /kobalt/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | logam abu-abu kebiruan berkilau keras | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kobalt dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 27 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-d | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | logam transisi | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Ar] 4s2 3d7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 15, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Warna | abu-abu metalik | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1768 K (1495 °C, 2723 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 3200 K (2927 °C, 5301 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | 8,90 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, pada t.l. | 8,86 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 16,06 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 377 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 24,81 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[2] (oksida amfoter) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,88 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 760,4 kJ/mol ke-2: 1648 kJ/mol ke-3: 3232 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 125 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | Spin rendah: 126±3 pm Spin tinggi: 150±7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | susunan padat heksagon (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 4720 m/s (suhu 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | 13,0 µm/(m·K) (suhu 25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 100 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | 62,4 nΩ·m (suhu 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | feromagnetik | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 209 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | 75 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | 180 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rasio Poisson | 0,31 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Mohs | 5,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Vickers | 1043 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Brinell | 470–3000 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-48-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuan dan isolasi pertama | G. Brandt (1735) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop kobalt yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Sepanjang sejarah, pigmen biru berbasis kobalt, yang dikenal sebagai biru kobalt, telah digunakan dalam perhiasan, cat, dan untuk memberikan warna biru yang khas pada kaca. Pada awalnya, warna ini diyakini disebabkan oleh kehadiran bismut. Para penambang menyebut beberapa mineral yang menghasilkan pigmen ini sebagai "bijih kobold," yang dinamai untuk goblin, karena mengandung sedikit logam yang diketahui dan mengeluarkan asap beracun yang mengandung arsenik ketika dilebur. Pada 1735, ditemukan bahwa bijih ini dapat direduksi untuk menghasilkan logam baru, penemuan pertama sejak zaman kuno, yang dinamai sesuai dengan nama kobold.
Saat ini, sebagian kobalt bersumber dari berbagai bijih logam dengan kilau logam, seperti kobaltit (CoAsS). Namun, sebagian besar kobalt biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari pertambangan tembaga dan nikel. Bagian terbesar dari produksi kobalt global berasal dari wilayah Copperbelt, yang meliputi Republik Demokratik Kongo (DRC) dan Zambia. Pada 2016, produksi kobalt global mencapai 116.000 ton (114.000 ton panjang; 128.000 ton pendek) menurut Natural Resources Canada, dengan RDK menyumbangkan lebih dari 50% dari produksi ini.
Kobalt utamanya digunakan dalam baterai lithium-ion dan dalam pembuatan paduan magnetik, tahan aus, dan berkekuatan tinggi. Selain itu, senyawa seperti kobalt silikat dan kobalt (II) aluminat (CoAl2O4), yang dikenal sebagai kobalt biru, memberikan warna biru tua pada berbagai bahan seperti kaca, keramik, tinta, cat, dan pernis. Kobalt yang terbentuk secara alami hanya ada dalam satu isotop stabil, kobalt-59. Akan tetapi, kobalt-60 berfungsi sebagai radioisotop penting dalam komersial, digunakan sebagai pelacak radioaktif dan untuk menghasilkan sinar gama berenergi tinggi. Selain itu, kobalt digunakan dalam industri perminyakan sebagai katalis selama penyulingan minyak mentah untuk menghilangkan sulfur, zat yang sangat berpolusi yang berkontribusi terhadap hujan asam ketika dibakar.
Kobalt berfungsi sebagai komponen penting dari sekumpulan koenzim yang disebut sebagai kobalamin. Vitamin B12, contoh paling terkenal dari kelompok ini, sangat penting untuk kesehatan semua hewan. Selain itu, dalam bentuk anorganiknya, kobalt berperan sebagai mikronutrien yang penting untuk pertumbuhan bakteri, ganggang, dan jamur.
Kegunaan sunting
Unsur kimia kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai, dan kawat. Kobalt menjadi salah satu bahan dasar pembuatan baterai untuk kendaraan listrik dan alat-alat berbasis elektronik lainnya.
Pada 2016, sebanyak 116.000 ton (setara dengan 128.000 ton pendek) kobalt telah digunakan. Kobalt telah digunakan dalam pembuatan paduan canggih yang dikenal dengan kinerjanya yang tinggi. Selain itu, kobalt juga digunakan dalam beberapa jenis baterai isi ulang.
Ketersediaan sunting
Berdasarkan US Geological Survey, Indonesia memiliki cadangan Kobalt sebesar 600,000 MT, dan terbesar ketiga di dunia setelah Republik Demokratik Kongo dengan cadangan 3,500,000 MT, dan Australia 1,500,000 MT. Pada tahun 2022, Indonesia memproduksi 10,000 MT Kobalt yaitu terbesar kedua di dunia setelah Republik Demokratik Kongo.[3] Kobalt banyak ditemukan di Kalimantan dan Sulawesi.
Referensi sunting
- ^ (Indonesia) "Kobalt". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1117–1119, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Pistilli, Melissa (2023-03-08). "Cobalt Reserves: Top 3 Countries (Updated 2023)". investing_news. Diakses tanggal 2023-03-25.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
