Buka menu utama

Silikon tetraklorida atau tetraklorosilana adalah senyawa anorganik dengan rumus SiCl4. Senyawa ini merupakan senyawa cair yang volatil yang mengeluarkan asap di udara. Senyawa ini digunakan untuk menghasilkan silikon dengan tingkat kemurnian yang tinggi.

Silikon tetraklorida
Silicon tetrachloride.svg
Silicon-tetrachloride-3D-vdW.png
Nama
Nama IUPAC
Silikon (IV) klorida
Nama lain
Silikon tetraklorida
Tetraklorosilana
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 233-054-0
Nomor RTECS VW0525000
UNII
Nomor UN 1818
Sifat
SiCl4
Massa molar 169,90 g/mol
Penampilan Colourless liquid
Densitas 1.483 g/cm3
Titik lebur −68,74 °C (−91,73 °F; 204,41 K)
Titik didih 57,65 °C (135,77 °F; 330,80 K)
Reaction
Kelarutan soluble in benzene, toluene, chloroform, ether[1]
Tekanan uap 25,9 kPa at 20 °C
−88.3·10−6 cm3/mol
Struktur
Tetrahedral
4
Termokimia
Entropi molar standar (So) 240 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −687 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan MSDS at Oxford University
Irritant (Xi)
Frasa-R R14, R36/37/38
Frasa-S S2, S7/8, S26
Senyawa terkait
Anion lain
Silikon tetrafluorida
Silikon tetrabromida
Silikon tetraiodida
Kation lainnya
Carbon tetrachloride
Germanium tetrachloride
Tin(IV) chloride
Titanium tetrachloride
klorosilana terkait
Klorosilana
Diklorosilana
Triklorosilana
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

PembuatanSunting

Silikon tetraklorida dibuat dengan mengklorinasi beberapa senyawa silikon, seperti ferosilikon, silikon karbida, atau campuran silikon dioksida dengan karbon. Metode ferosilikon adalah yang paling sering digunakan.[3]

Di laboratorium, SiCl4 dapat dibuat dari reaksi silikon dengan klorin:[1]

Si + 2 Cl2 → SiCl4

ReaksiSunting

Seperti klorosilana lainnya, silikon tetraklorida mudah bereaksi dengan air:

SiCl4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HCl

Jika bereaksi dengan alkohol dan etanol, hasilnya adalah tetrametil ortosilikat dan tetraetil ortosilikat:

SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl

ReferensiSunting

  1. ^ a b P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. hlm. 282–683. 
  2. ^ a b Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001