Isotop nitrogen
Nitrogen (7N) yang terbentuk secara alami terdiri dari dua isotop stabil: sebagian besar (99,6%) nitrogen alami adalah nitrogen-14, dengan sisanya adalah nitrogen-15. Empat belas radioisotop juga telah diketahui, dengan massa atom berkisar antara 10 hingga 25, bersama dengan satu isomer nuklir, 11mN. Semua radioisotop ini berumur pendek, yang berumur paling lama adalah nitrogen-13 dengan waktu paruh 9,965(4) menit. Semua radioisotop lain memiliki waktu paruh di bawah 7,15 detik, dengan sebagian besar di bawah 620 milidetik. Sebagian besar isotop dengan nomor massa atom di bawah 14 meluruh menjadi isotop karbon, sedangkan sebagian besar isotop dengan massa di atas 15 meluruh menjadi isotop oksigen. Isotop nitrogen berumur paling pendek yang diketahui adalah nitrogen-10, dengan waktu paruh 143(36) yoktodetik.
| |||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar Ar°(N) |
| ||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Daftar isotop sunting
| Nuklida[2] [n 1] |
Z | N | Massa isotop (Da)[3] [n 2][n 3] |
Waktu paruh [lebar resonansi] |
Mode peluruhan [n 4] |
Isotop anak [n 5] |
Spin dan paritas [n 6][n 7] |
Kelimpahan alami (fraksi mol) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energi eksitasi | Proporsi normal | Rentang variasi | |||||||||||||||||
| 10N | 7 | 3 | 10,04165(43) | 143(36) ydtk | p ?[n 8] | 9C ? | 1−, 2− | ||||||||||||
| 11N | 7 | 4 | 11,026158(5) | 585(7) ydtk [780,0(9,3) keV] |
p | 10C | 1/2+ | ||||||||||||
| 11mN | 740(60) keV | 690(80) ydtk | p | 1/2− | |||||||||||||||
| 12N | 7 | 5 | 12,0186132(11) | 11,000(16) mdtk | β+ (98,07(4)%) | 12C | 1+ | ||||||||||||
| β+α (1,93(4)%) | 8Be[n 9] | ||||||||||||||||||
| 13N[n 10] | 7 | 6 | 13,00573861(29) | 9,965(4) mnt | β+ | 13C | 1/2− | ||||||||||||
| 14N[n 11] | 7 | 7 | 14,003074004251(241) | Stabil | 1+ | [0,99578, 0,99663][4] | |||||||||||||
| 14mN | 2.312,590(10) keV | IT | 14N | 0+ | |||||||||||||||
| 15N | 7 | 8 | 15,000108898266(625) | Stabil | 1/2− | [0,00337, 0,00422][4] | |||||||||||||
| 16N | 7 | 9 | 16,0061019(25) | 7,13(2) dtk | β− (99,99846(5)%) | 16O | 2− | ||||||||||||
| β−α (0,00154(5)%) | 12C | ||||||||||||||||||
| 16mN | 120,42(12) keV | 5,25(6) µdtk | IT (99,999611(25)%) | 16N | 0− | ||||||||||||||
| β− (0,000389(25)%) | 16O | ||||||||||||||||||
| 17N | 7 | 10 | 17,008449(16) | 4,173(4) dtk | β−n (95,1(7)%) | 16O | 1/2− | ||||||||||||
| β− (4,9(7)%) | 17O | ||||||||||||||||||
| β−α (0,0025(4)%) | 13C | ||||||||||||||||||
| 18N | 7 | 11 | 18,014078(20) | 619,2(1,9) mdtk | β− (80,8(1,6)%) | 18O | 1− | ||||||||||||
| β−α (12,2(6)%) | 14C | ||||||||||||||||||
| β−n (7,0(1,5)%) | 17O | ||||||||||||||||||
| β−2n ?[n 8] | 16O ? | ||||||||||||||||||
| 19N | 7 | 12 | 19,017022(18) | 336(3) dtk | β− (58,2(9)%) | 19O | 1/2− | ||||||||||||
| β−n (41,8(9)%) | 18O | ||||||||||||||||||
| 20N | 7 | 13 | 20,023370(80) | 136(3) mdtk | β− (57,1(1,4)%) | 20O | (2−) | ||||||||||||
| β−n (42,9(1,4)%) | 19O | ||||||||||||||||||
| β−2n ?[n 8] | 18O ? | ||||||||||||||||||
| 21N | 7 | 14 | 21,02709(14) | 85(5) mdtk | β−n (87(3)%) | 20O | (1/2−) | ||||||||||||
| β− (13(3)%) | 21O | ||||||||||||||||||
| β−2n ?[n 8] | 19O ? | ||||||||||||||||||
| 22N | 7 | 15 | 22,03410(22) | 23(3) mdtk | β− (54,0(4,2)%) | 22O | 0−# | ||||||||||||
| β−n (34(3)%) | 21O | ||||||||||||||||||
| β−2n (12(3)%) | 20O | ||||||||||||||||||
| 23N | 7 | 16 | 23,03942(45) | 13,9(1,4) mdtk | β− (> 46,(7,2)%) | 23O | 1/2−# | ||||||||||||
| β−n (42(6)%) | 22O | ||||||||||||||||||
| β−2n (8(4)%) | 21O | ||||||||||||||||||
| β−3n (< 3,4%) | 20O | ||||||||||||||||||
| 24N | 7 | 17 | 24,05039(43)# | < 52 ndtk | n ?[n 8] | 23N ? | |||||||||||||
| 25N | 7 | 18 | 25,06010(54)# | < 260 ndtk | n ?[n 8] | 24N ? | 1/2−# | ||||||||||||
| 2n ?[n 8] | 23N ? | ||||||||||||||||||
| β− ?[n 8] | 25O ? | ||||||||||||||||||
| Header & footer tabel ini: | |||||||||||||||||||
- ^ mN – Isomer nuklir tereksitasi.
- ^ ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
- ^ # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
- ^
Mode peluruhan:
IT: Transisi isomerik n: Emisi neutron p: Emisi proton - ^ Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
- ^ ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
- ^ # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
- ^ a b c d e f g h Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ^ Segera meluruh menjadi dua partikel alfa untuk reaksi bersih 12N → 3 4He + e+.
- ^ Digunakan dalam tomografi emisi positron
- ^ Salah satu dari sedikit inti ganjil-ganjil yang stabil
Nitrogen-13 sunting
Nitrogen-13 dan oksigen-15 diproduksi di atmosfer ketika sinar gama (misalnya dari petir) merobohkan neutron dari nitrogen-14 dan oksigen-16:
- 14N + γ → 13N + n
- 16O + γ → 15O + n
Nitrogen-13 yang dihasilkan sebagai hasilnya meluruh dengan waktu paruh 9,965(4) menit menjadi karbon-13, memancarkan sebuah positron. Positron itu dengan cepat memusnahkan dengan elektron, menghasilkan dua sinar gama sekitar 511 keV. Setelah sambaran petir, radiasi gama ini padam dengan waktu paruh sepuluh menit, tetapi sinar gama berenergi rendah ini rata-rata hanya menembus udara sekitar 90 meter, sehingga hanya dapat dideteksi selama satu menit atau lebih sebagai "awan" 13N dan 15O yang mengapung, terbawa angin.[5]
Nitrogen-14 sunting
Nitrogen-14 adalah salah satu dari dua isotop stabil (non-radioaktif) dari unsur kimia nitrogen, yang menghasilkan sekitar 99,636% nitrogen alami.
Nitrogen-14 adalah salah satu dari sedikit nuklida stabil dengan jumlah proton dan neutron ganjil (masing-masing tujuh) dan merupakan satu-satunya yang membentuk mayoritas unsurnya. Setiap proton atau neutron menyumbang spin nuklir plus atau minus spin 1/2, memberikan satu inti spin magnet total.
Seperti semua elemen yang lebih berat dari litium, sumber asli nitrogen-14 dan nitrogen-15 di alam semesta diyakini sebagai nukleosintesis bintang, di mana mereka diproduksi sebagai bagian dari siklus karbon-nitrogen-oksigen.
Nitrogen-14 adalah sumber dari karbon-14, salah satu isotop karbon yang terjadi secara alami dan radioaktif. Beberapa jenis radiasi kosmik akan menyebabkan reaksi nuklir dengan nitrogen-14 di atmosfer atas Bumi, menciptakan karbon-14, yang meluruh kembali menjadi nitrogen-14 dengan waktu paruh 5700(30) tahun.
Nitrogen-15 sunting
Nitrogen-15 adalah isotop stabil nitrogen yang langka. Dua sumber nitrogen-15 adalah emisi positron oksigen-15[6] dan peluruhan beta karbon-15. Nitrogen-15 menyajikan salah satu penampang penangkapan neutron termal terendah dari semua isotop.[7]
Nitrogen-15 sering digunakan dalam NMR (spektroskopi NMR nitrogen-15). Tidak seperti nitrogen-14 yang lebih melimpah, yang memiliki spin nuklir bilangan bulat dan momen kuadrupol, 15N memiliki spin nuklir pecahan sebesar satu-setengah, yang menawarkan keuntungan bagi NMR seperti lebar garis yang lebih sempit.
Pelacakan nitrogen-15 adalah teknik yang digunakan untuk mempelajari siklus nitrogen.
Jejak isotopik sunting
Referensi sunting
- ^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ^ Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. - ^ Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*". Chinese Physics C. 45 (3): 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf.
- ^ a b "Atomic Weight of Nitrogen | Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights". ciaaw.org. Diakses tanggal 29 Juni 2022.
- ^ Teruaki Enoto; et al. (Nov 23, 2017). "Photonuclear reactions triggered by lightning discharge". Nature. 551 (7681): 481–484. arXiv:1711.08044
. Bibcode:2017Natur.551..481E. doi:10.1038/nature24630. PMID 29168803.
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-64). 1983–1984. hlm. B-234.
- ^ "Evaluated Nuclear Data File (ENDF) Retrieval & Plotting". National Nuclear Data Center.
