Kromium(III) oksida
Kromium(III) oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Cr2O3. Senyawa ini digunakan sebagai pewarna untuk cat, tinta, atau kaca. Di alam bebas, senyawa ini dapat ditemui dalam mineral eskolait yang langka.
| |
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Cr2O3 | |
| Massa molar | 151.9904 g/mol |
| Penampilan | Hijau |
| Densitas | 5.22 g/cm3 |
| Titik lebur | 2.435 °C (4.415 °F; 2.708 K) |
| Titik didih | 4.000 °C (7.230 °F; 4.270 K) |
| Tidak dapat larut | |
| Kelarutan dalam Alkohol | Tidak dapat larut dalam alkohol, aseton, asam |
| +1960.0×10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 2.551 |
| Struktur | |
| hexagonal | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
81 J·mol−1·K−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−1128 kJ·mol−1 |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 1 mg/m3[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0.5 mg/m3[1] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
250 mg/m3[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Produksi sunting
Pannetier dan Binet pertama kali membuat Cr2O3 yang terhidratasi pada tahun 1838 dan kemudian dijual sebagai pewarna.[2] Senyawa ini diperoleh dari mineral kromit, (Fe,Mg)Cr2O4.
Untuk membuat kromium(III) oksida, natrium dikromat (Na2Cr2O7) dapat direduksi dengan sulfur pada suhu yang tinggi:[3]
- Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3
Kromium(III) oksida juga akan terbentuk dari proses dekomposisi garam kromium (seperti kromium nitrat) atau dekomposisi amonium dikromat secara eksotermik.
Reaksi sunting
Kromium(III) oksida bersifat amfoter. Walaupun tidak dapat larut dalam air, jika bereaksi dengan asam senyawa ini dapat menghasilkan ion kromium yang terhidratasi, [Cr(H2O)6]3+, yang dapat bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garam [Cr(OH)6]3−.[4] It dissolves in concentrated alkali to yield chromite ions.
Jika dipanaskan dengan aluminium, akan dihasilkan logam kromium dan aluminum oksida:
- Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
Apabila dipanaskan dengan klor, akan dihasilkan kromium(III) klorida dan karbon monoksida:
- Cr2O3 + 3 Cl2 + 3 C → 2 CrCl3 + 3 CO
Kromat dapat terbentuk dari oksidasi kromium(III) oksida dengan oksida lainnya di dalam lingkungan basa:
- 2 Cr2O3 + 4 MO + 3 O2 → 4 MCrO4
Referensi sunting
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). The pigment compendium: a dictionary of historical pigments. Butterworth-Heinemann. hlm. 391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ R. Scholder "Sodium Hexahydroxochromate(III)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.
