Buka menu utama

Dalam ilmu kimia, konsentrasi adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran dibagi dengan volume total campuran tersebut. Terdapat empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu konsentrasi massa, konsentrasi molar, konsentrasi jumlah, dan konsentrasi volume.[1] Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat terlarut di dalam larutan. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti konsentrasi normal dan konsentrasi osmotik.

Daftar isi

Deskripsi kualitatifSunting

 
Gelas-gelas ini berisi pewarna merah yang menunjukkan perubahan kualitatif konsentrasi. Larutan di sebelah kiri lebih encer daripada larutan di sebelah kanannya.

Sering kali dalam situasi informal, bahasa non-teknis, konsentrasi dideskripsikan secara kualitatif, meskipun penggunaan kata sifat seperti "encer" untuk larutan dengan konsentrasi relatif rendah dan "pekat" untuk konsentrasi yang relatif tinggi. Untuk memekatkan suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambahkan zat terlarut lebih banyak (misalnya, alkohol), atau mengurangi jumlah pelarut (misalnya, air). Sebaliknya, untuk mengencerkan suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambah pelarut atau mengurangi jumlah zat terlarut. Terdapat suatu konsentrasi di mana tidak ada zat terlarut yang larut lagi dalam larutan, kecuali kedua zat tersebut sempurna bercampur. Pada titik ini, larutan dikatakan jenuh. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan jenuh, ia tidak akan larut, kecuali dalam kondisi tertentu, yaitu kondisi supersaturasi. Dalam kondisi ini pemisahan fasa tidak terjadi, tetapi yang terjadi adalah pencampuran fasa, baik terpisah sempurna atau bercampur sebagai suspensi. Titik jenuh bergantung pada banyak variabel seperti temperatur ambien dan natur kimia yang pasti dari pelarut dan zat terlarut.

Notasi kuantitatifSunting

Ada empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi:

Konsentrasi massaSunting

Konsentrasi massa   didefinisikan sebagai massa suatu konstituen   dibagi dengan volume campuran  :

 

Satuan internasional: kg/m3.

Konsentrasi molarSunting

Konsentrasi molar   didefinisikan sebagai jumlah konstituen   dibagi dengan volume campuran  :

 

Satuan internasional: mol/m3. Meskipun demikian, satuan yang lebih umum digunakan adalah mol/L (= mol/dm3).

Konsentrasi hitungSunting

Konsentrasi hitung   didefinisikan sebagai jumlah entitas konstituen   dalam campuran dibagi dengan volume campuran  :

 

Satuan internasional: 1/m3.

Konsentrasi volumeSunting

Konsentrasi volume   (jangan bingung dengan volume fraksi) didefinisikan[1] sebagai volume konsetituen   dibagi dengan volume campuran  :

 

Satuan internasional: m3/m3.

Kuantitas terkaitSunting

Beberapa kuantitas lain dapat digunakan untuk menjelaskan komposisi campuran. Perlu dicatat bahwa ini tidak bisa disebut konsentrasi.[1]

NormalitasSunting

Normalitas (kenormalan) didefinisikan sebagai konsentrasi molar   dibagi dengan faktor ekivalensi  . Karena definisi faktor ekivalensi bergantung pada konteks (bergantung pada reaksi yang diteliti), IUPAC dan NIST jarang menggunakan normalitas.

MolalitasSunting

(Jangan bingung dengan Molaritas)

Molalitas larutan   didefinisikan sebagai jumlah konstituen   (dalam mol) dibagi dengan massa pelarut   (bukan massa larutan):

 

Satuan internasional: mol/kg.

Fraksi molSunting

Fraksi mol   didefinisikan sebagai jumlah konstituen   (dalam mol) dibagi dengan jumlah total konstituen dalam campuran   (dalam mol):

 

Satuan internasional: mol/mol. Tetapi, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi mol kecil.

Rasio molSunting

Rasio mol   didefinisikan sebagai jumlah konstituen   dibagi dengan jumlah total konstituen lainnya dalam campuran:

 

Jika   lebih kecil daripada  , rasio mol hampir sama dengan fraksi mol.

Satuan internasional: mol/mol. Tetapi, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio mol kecil.

Fraksi massaSunting

Fraksi masa   adalah fraksi salah satu zat dengan massa   dibagi dengan massa total campuran  :

 

Satuan internasional: kg/kg. Tetapi, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi massa kecil.

Rasio massaSunting

Rasio massa   didefinisikan sebagai massa konstituen   dibagi dengan massa total seluruh konstituen lainnya dalam campuran:

 

Jika   jauh lebih kecil daripada  , rasio massa hampir sama dengan fraksi massa.

Satuan internasional: kg/kg. Tetapi, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio massa kecil.

Kebergantungan kepada volumeSunting

Konsentrasi bergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termal.

Tabel konsentrasi dan kuantitas terkaitSunting

Jenis konsentrasi Simbol Definisi Satuan SI satuan lain
konsentrasi massa   atau     kg/m3 g/100mL (=g/dL)
konsentrasi molar     mol/m3 M (=mol/L)
konsentrasi hitung     1/m3 1/cm3
konsentrasi volume     m3/m3
Kuantitas terkait Simbol Definisi Satuan SI satuan lain
normalitas   mol/m3 N (=mol/L)
molalitas     mol/kg
fraksi mol     mol/mol ppm, ppb, ppt
rasio mol     mol/mol ppm, ppb, ppt
fraksi massa     kg/kg ppm, ppb, ppt
rasio massa     kg/kg ppm, ppb, ppt

Lihat pulaSunting

ReferensiSunting

  1. ^ a b c IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration".