Buka menu utama

Perubahan

465 bita dihapus ,  4 tahun yang lalu
Perbaikan
[[Berkas:Pengendapan.jpg | right|thumb|250px|Tabung-tabung reaksi kimia]]
{{rapikan|date=3 Januari 2015}}
</gallery>'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satusuatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam aircairan, suatumisalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam aircairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering di gunakandigunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida ({{chem|PbI<sub>|2</sub>}}) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,
{{wikify|date=3 Januari 2015}}
<gallery>
Berkas:Pengendapan.jpg | Keterangan Gambar
</gallery>'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam air, suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sering di gunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida (PbI<sub>2</sub>) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,
 
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)
</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>
 
Begitulah reaksiReaksi pengendapan yang terjadi, sehingga menghasilkan endapan timbal iodida.
 
Setiap orang pasti menginginkan hal yang cepat tanpa melalaui proses yang begitu panjang. Berkaitan dengan reaksi pengendapan ini, pasti semua siswa/siswi maupun mahasiswa pasti menginginkan cara yang simpel dalam menyelesaikan sebuah soal.Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, itu tergantung '''''kelarutan '''''dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi [[daya]] larutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) kimiaKimia Dasar Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga.</ref>
 
=== Kelarutan ===
Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) Buku Pelajaran Teknologi Farmasi, Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press.</ref>
 
Kelarutan didefenisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut &nbsp; dalam 500 ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.<ref>Tim Asisten (2008) Penuntun Praktikum Farmasi Fisika. Makassar: Universitas Hasanuddin.</ref>
 
=== Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25<sup>o</sup>c ===
 
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq) </sub>+ 2Na<sup>+ </sup><sub>(aq) </sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq) &nbsp; </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2Na<sup>+</sup><sub>(aq) </sub>+ 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub>
 
Ion-ion Na<sup>+ </sup>dan NO<sub>3</sub><sup>- </sup>adalah sebagai ion pendampingnya. karena dalam penulisan persamaan rumus reaksi pengendapan kita memerlukan pemusatan terhadap perubahan yang sebenarnya terjadi maka di perlukan persamaan ionik total.
 
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq) </sub>→<sub> </sub>{{chem|PbI<sub>|2(s)</sub>}}
 
Sehingga hanya ion-ion yang menyebabkan terbentuknya endapan saja yang di tulis. Suatu persamaan reaksi yang memiliki persamaan ionik total hanya yang dapat menghasilkan endapan saja, untuk reaksi yang tidak menghasilkan endapan tidak memiliki persamaan ionik total.<ref name=":0" />
# Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.<ref name=":0" />
 
=== KesimpulanDefinisi ===
* Reaksi pengendapan adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan. endapan yaitu padatan yang tidak larut, untuk dapat meramalkan suatu reaksi dapat menghasilkan endapan atau tidak bergantung kelarutannya. Dalam suatu persamaan terdapat persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total.
 
*Persamaan molekul, yaitu persamaan yang menulis dan melibatkan semua spesispesies-spesispesies.
 
*Persamaan ionik, yaitu persamaan yang memilki persamaan pendamping.
 
*Persamaan ionik total yaitu persamaan yang hanya menulis ion-ion yang berperan pada pembentukan endapan.
pembentukan endapan.
 
== Referensi ==
{{reflist}}
<references group="Chang. R. 2003. Kimia Dasar Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga" />
<references group="R. Voight. 1994. Buku Pelajaran Teknologi Farmasi Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press" />
<references group="Tim Asisten. 2008. Penuntun Praktikum Farmasi Fisika. Makasar: Universitas Hasnuddin" />
<references group="https://www.google.com/search?q=praktikum+reaksi+pengendapan&biw=1138&bih=548&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=0bejVNTkJMa3uQShkIJI&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=reaksi+pengendapan&facrc=_&imgdii=_&imgrc=fhCAssWfofubxM%253A%3BAOvjeSLyzDoMWM%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Fimages%252F3%252F8.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Findex.php%252Fproduk-kami%252Fpaket-eksperimen-kimia-sma%252Fkit-eksperimen-kimia-kelas-xii-semester-1-detail%3B960%3B720" />
[[Kategori:Reaksi kimia]]
147.609

suntingan