Buka menu utama

Perubahan

24 bita ditambahkan ,  4 tahun yang lalu
Perbaikan data
{{mergefrom|Penulisan struktur lewis}}
[[Berkas:Electron_dot.svg|right|300px|thumb|Contoh model titik Lewis yang menggambarkan ikatan kimia anatara karbon C, hidrogen H, dan oksigen O. Penggambaran titik lewis adalah salah satu dari usaha awal kimiawan dalam menjelaskan ikatan kimia dan masih digunakan secara luas sampai sekarang.]]
'''Struktur Lewis''' adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar [[atom]] dalam suatu [[molekul]]. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan [[ikatan kovalen]] dan [[ikatan kovalen koordinasi]].
Pada umumnya, jumlah [[elektron]] pada kulit valensi sama dengan [[golongan]] dari suatu atom. Oleh karena itu, jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan dari atom tersebut. Namun untuk [[logam transisi]], [[lantanida]], dan [[aktinida]] yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.
 
=== penulisanPenulisan struktur lewis ===
{{mergefrommain|Penulisan struktur lewis}}
Walaupun aturan oktet dan struktur lewis tidak dapat menggambarkan ikatan kovalen secara lengkap, keduanya sangat membantu untuk menjelaskan bentuk ikatan dalam beberapa senyawa dan menjelaskan sifat-sifatnya dan reaksi molekulnya.<ref name=":0">Chang, raymond.2003.''Kimia dasar: konsep-konsep inti jilid 1/edisi ketiga.''Jakarta:Erlangga</ref> Rumus lewis untuk beberapa molekul kovalen dan ion sangat berguna, antara lain untuk mempelajari geometri suatu molekul.<ref>Bakri, mustafal.2008.''SPM kimia SMA dan MA.''Jakarta:ESIS</ref> Penulisan struktur lewis mengikuti tahap-tahap sebagai berikut:<ref name=":0" />
# Tulislah kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yang teridiri dari lambang kimia atom-atom yang terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan satu sama lain. Tahap ini cukup mudah dikerjakan untuk senyawa yang sederhana, tetapi untuk senyawa yang lebih rumit harus ada informasi yang sudah diketahui atau dengan membuat kerangka yang paling mungkin. Secara umum, atom dengan keelektronegatifan terkecil menempati posisi di tengah (pusat). Hidrogen dan fluorin biasanya menempati posisi ujung pada struktur lewis.
# Jika sudah sesuai, ganti setiap pasangan elektron tersebut dengan garis tunggal (ikatan tunggal). Apabila terdapat dua pasangan elektron, maka ganti dengan garis rangkap dua (ikatan rangkap dua). Jika terdapat 3 pasangan elektron, ganti dengan garis rangkap tiga (ikatan rangkap tiga).
[[Berkas:Struktur garis NH3.jpg|center|]]
 
== Referensi ==
{{reflist}}
 
== Pranala luar ==
148.638

suntingan