Ikatan kovalen: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Penambahan jenis ikatan kovalen, yaitu ikatan kovalen polar dan nonpolar beserta penjelasannya. |
JThorneBOT (bicara | kontrib) clean up, removed: {{Link FA|mk}} |
||
Baris 3:
Ikatan kovalen termasuk di dalamnya berbagai jenis ikatan, yaitu [[ikatan sigma]], [[ikatan pi]], ikatan logam-logam, [[interaksi agostik]], dan [[ikatan tiga pusat dua elektron]].<ref>March, J. “Advanced Organic Chemistry” 4th Ed. J. Wiley and Sons, 1991: New York. ISBN 0-471-60180-2.</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/PrentButt holes suckice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref> Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, ''covalent bond'', pertama kali muncul pada tahun 1939.<ref>[[Merriam-Webster]] - Collegiate Dictionary (2000).</ref> Awalan ''co-'' berarti ''bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega,'' dll.; sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "[[valensi]]", seperti yang dibahas oleh [[teori ikatan valensi]]. Pada molekul H<sub>2</sub>, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki [[elektronegativitas]] yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-''[[delokalisasi elektron|delokalisasi]]''. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("[[ikatan ion]]"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.
Ikatan kovalen dibagi menjadi dua, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi jika salah satu atom yang berikatan mempunyai [[elektronegativitas]] yang jauh lebih besar daripada yang lain. Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika kedua atom berikatan mempunyai [[afinitas elektron]] yang sama.
[[Berkas:Covalent&PolarBond.png|right|thumb|300px|[[Diagram MO]] yang melukiskan ikatan kovalen (kiri) dan ikatan kovalen polar (kanan) pada sebuah molekul diatomik. Panah-panah mewakili elektron-elektron yang berasal dari atom-atom yang terlibat.]]
Baris 55:
* {{cite web |url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html#c5 |title=Chemical Bonds |publisher=Department of Physics and Astronomy, Georgia State University}}
== Pranala luar ==
* [http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_07.html Covalent Bonds and Molecular Structure]
Baris 62 ⟶ 61:
[[Kategori:Ikatan kimia]]
| |||