Revisi per 14 Januari 2015 22.54 sunting JohnThorne (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Pengurus 151.852 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 14 Januari 2015 22.57 sunting balikkan JohnThorne (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Pengurus 151.852 suntingan →‎Gaya Dipol–Dipol Revisi selanjutnya →
Baris 19: Hubungan gaya dipol – dipol dengan sifat fisik suatu senyawa. Semakin rendah gaya tarik dipol-dipol antar molekul , maka titik didih maupun titik leleh senyawa tersebut akan semakin tinggi. Kenyataan ini menyatakan bahwa gaya tarik dipol-dipol bukan merupakan faktor utama penentu besarnya titik leleh maupun titik didih suatu senyawa. Gaya dipol-dipol merupakan gaya yang bekerja antara molekul – molekul polar, yaitu antara molekul yang memiliki momen dipol. Semakin besar momen dipolnya, maka semakin kuat gayanya. [[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png\|200px]] Suatu contoh interaksi dipol-dipol dapat dilihat pada [[asam klorida]] (HCl): ujung positif suatu molekul polar akan saling menarik dengan ujung negatif molekul lain dan mempengaruhi posisinya. Molekul polar mempunyai gaya tarik resultan. Contoh-contoh molekul polar adalah asam klorida (HCl) dan [[kloroform]] (CHCl<sub>3</sub>). == Ikatan hidrogen ===

Gaya antarmolekul: Perbedaan antara revisi