Energi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
+ paragraf utama, - belum diterjemahkan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 40:
Berlawanan dengan [[energi kinetik]], yang adalah energi dari sebuah [[sistem]] dikarenakan gerakannya, atau gerakan internal dari partikelnya, [[energi potensial]] dari sebuah sistem adalah energi yang dihubungkan dengan konfigurasi ruang dari komponen-komponennya dan interaksi mereka satu sama lain. Jumlah partikel yang mengeluarkan gaya satu sama lain secara otomatis membentuk sebuah sistem dengan energi potensial. Gaya-gaya tersebut, contohnya, dapat timbul dari interaksi elektrostatik (lihat [[hukum Coulomb]]), atau [[gravitasi]].
=== Energi
{{utama|Energi
''Energi internal'' adalah [[energi kinetik]] dihubungkan dengan gerakan [[molekul|molekul-molekul]], dan [[energi potensial]] yang dihubungkan dengan [[getaran]] [[rotasi]] dan energi [[listrik]] dari [[atom|atom-atom]] di dalam molekul. Energi internal seperti energi adalah sebuah [[fungsi keadaan]] yang dapat dihitung dalam sebuah sistem.
==Termodinamika==
===Energi dalam===
[[Energi dalam]] adalah jumlah dari semua elemen energi mikroskopik yang ada pada sistem. Energi dalam merupakan energi yang dibutuhkan untuk menciptakan sistem. Energi dalam berhubungan dengan energi potensial, seperti struktur molekul, struktur kristal, gerak partikel, dan aspek geometri lain. Termodinamika berfokus pada perubahan energi dalam, namun bukan nilai absolutnya.<ref name=klotz>I. Klotz, R. Rosenberg, ''Chemical Thermodynamics - Basic Concepts and Methods'', 7th ed., Wiley (2008), p.39</ref>
===Hukum pertama termodinamika===
[[Hukum pertama termodinamika]] menyatakan bahwa energi always conserved<ref name="KK">{{Cite book|author=Kittel and Kroemer|title=Thermal Physics |year=1980|publisher=W. H. Freeman |location=New York| isbn=0-7167-1088-9}}</ref> dan aliran panas merupakan bentuk perpindahan energi. Untuk sistem homogen, dengan suhu dan tekanan yang telah ditentukan, rumus penurunan dari hukum pertama, bahwa sistem yang hanya berdasar dari gaya [[tekanan]] dan perpindahan panas (misalnya silinder penuh berisi gas), perubahan diferensial energi dalam sistem dirumuskan dengan
:<math>\mathrm{d}E = T\mathrm{d}S - P\mathrm{d}V\,</math>,
dengan suku pertama di sebelah kanan adalah panas yang dipindahkan ke dalam sistem, dinyatakan dalam [[temperatur]] ''T'' dan [[entropi]] ''S'' (nilai entropi naik dan perubahan d''S'' bernilai positif ketika sistem dipanaskan, dan suku terakhir di sebelah kanan adalah kerja yang dilakukan pada sistem, dimana tekanan ''P'' dan volume ''V'' (tanda negatif berasal dari kompresi pada sistem yang membutuhkan kerja yang dilakukan pada sistem sehingga perubahan volume, d''V'', bernilai negatif ketika kerja dilakukan pada sistem).
Persamaan ini sangat spesifik, mengabaikan semua energi kimia, listrik, nuklir maupun gravitasi. Rumus umum hukum pertama termodinamika nilainya tetap valid meskipun pada situasi dimana sistem tidak homogen. Untuk kasus ini, perubahan energi dalam pada sistem '''tertutup''' dinyatakan dengan
:<math>\mathrm{d}E=\delta Q+\delta W</math>
dengan <math>\delta Q</math> adalah panas yang masuk dalam sistem dan <math>\delta W</math> adalah kerja yang dilakukan pada sistem.
== Lihat pula ==
| |||