Konstanta disosiasi asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
|||
Baris 1:
{{refimprove|date=Maret 2014}}
{{Asam_dan_basa}}
'''Konstanta disosiasi asam''' (K<sub>a</sub>) atau '''konstanta keasaman''' adalah sebuah [[konstanta kesetimbangan|konstanta atau tetapan keseimbangan]] spesifik untuk sebuah [[asam]] dan [[basa konjugasi]]nya di sebuah [[larutan berair]].<ref>http://www.avogadro.co.uk/definitions/acidka.htm</ref>
Baris 20 ⟶ 21:
:<math>\textrm{pH} = \textrm{pK}_{a}+ \log_{10} \frac{[\textrm{A}^-]}{[\textrm{HA}]}</math>
==
'''Derajat kelarutan asam''' (atau '''derajat disosiasi asam''', dilambangkan dengan ''pK<sub>a</sub>'') dalam [[kimia]] digunakan sebagai ukuran kelarutan suatu asam (atau basa) dalam pelarut air dengan kondisi standar (1 [[atmosfer|atm]] dan 25 °C). Nilai ''pK<sub>a</sub>'' didefinisikan sebagai "minus logaritma terhadap konsentrasi ion H<sup>+</sup> dalam larutan". Definisi ini menyebabkan konsentrasi yang lebih tinggi memberikan nilai yang lebih rendah.
Ukuran kelarutan diukur dari banyaknya [[ion]] [[hidrogen|H]]<sup>+</sup> (dalam mol per liter larutan atau [[molaritas|molar]]) terlarut. Air murni memiliki rumus kesetimbangan kelarutan
H<sub>2</sub>O <==> H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>.
Tampak bahwa air terionisasi lemah. Pada keadaan ini, banyaknya ion H<sup>+</sup> sama dengan ion OH<sup>-</sup>, yaitu 10<sup>-7</sup> mol per liter. Dengan kata lain, ''pK<sub>a</sub>'' = 7.
Penambahan asam akan menaikkan konsentrasi H<sup>+</sup> dan menurunkan OH<sup>-</sup>. Asam kuat praktis mengikat semua OH<sup>-</sup> dan dapat dikatakan larutan sepenuhnya berisi ion H<sup>+</sup> (''pK<sub>a</sub>'' mendekati [[nol]]). Asam lemah tidak terlarut sepenuhnya sehingga, meskipun konsentrasi H<sup>+</sup> meningkat, masih terdapat OH<sup>-</sup> terlarut. Akibatnya, nilai ''pK<sub>a</sub>'' berada di antara 0 dan 7. Dengan logika yang sama, penambahan basa pada air akan mengakibatkan nilai ''pK<sub>a</sub>'' berada di antara 7 dan 14.
''[[Zwitter-ion]]'', karena dapat bersifat asam maupun basa, memiliki paling sedikit dua nilai ''pK<sub>a</sub>''.
=== Derajat kelarutan basa ===
Derajat kelarutan asam dapat juga dinyatakan dengan ''derajat kelarutan basa''. Untuk parameter ini, yang diukur adalah konsentrasi OH<sup>-</sup> terlarut.
=== Nilai p''K''<sub>a</sub> beberapa senyawa ===
Perhitungan dilakukan pada air bersuhu 25 °C, kecuali senyawa-senyawa dengan pK<sub>a</sub> dibawah -1.76:
| |||