Revisi per 1 Maret 2011 15.27 sunting Danu Widjajanto (bicara \| kontrib) Peninjau 146.175 suntingan k ←Suntingan 202.152.194.128 (bicara) dikembalikan ke versi terakhir oleh Kenrick95Bot ← Revisi sebelumnya		Revisi per 23 Juli 2011 14.04 sunting balikkan MkUltra (bicara \| kontrib) 48 suntingan rapiin artikel + banyak info, kebanyakan dari wiki inggris. templat rapikan boleh dihapus? Revisi selanjutnya →
Baris 1: {{rapikan}} '''Laju reaksi''' atau '''kecepatan reaksi''' menyatakan banyaknya [[reaksi kimia]] yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan ~~konsentrasi~~[[molaritas]] zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]]. == Faktor yang memengaruhi laju reaksi ==▼ ==Definisi formal== Untuk reaksi kimia<br> <math>aA + bB \rarr pP + qQ</math><br> dengan a, b, p, dan q adalah [[koefisien reaksi]], dan A, B, P, dan Q adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, laju reaksi dalam suatu [[sistem tertutup]] adalah :<math>v = - \frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{p} \frac{d[P]}{dt} = \frac{1}{q} \frac{d[Q]}{dt}</math> dimana [A], [B], [P], dan [Q] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut. ▲== Faktor yang ~~memengaruhi~~mempengaruhi laju reaksi == Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain: === Luas permukaan sentuh === Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi ; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi. === Suhu === Baris 18 ⟶ 31: Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu [[perantara]][[kimia]] yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. Berikut ini merupakan skema umum [[reaksi]] [[katalitik]], di mana C melambangkan katalisnya: ~~<!-- A + C → AC (1)~~ ~~B + AC → AB + C (2)~~ ~~-->~~ :<math>A + C \rarr AC</math> ... (1) <br /> :<math>B + AC \rarr AB + C</math> ... (2) Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan kembali oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi : :<math>A + B + C \rarr AB + C</math> Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa katalis Ziegler-Natta yang digunakan untuk produksi masal polietilen dan polipropilen. Reaksi katalitis yang paling dikenal adalah proses Haber, yaitu sintesis amoniak menggunakan besi biasa sebagai katalis. Konverter katalitik yang dapat menghancurkan produk emisi kendaraan yang paling sulit diatasi, terbuat dari platina dan rodium. === Molaritas === [[Molaritas]] adalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi. ~~Hubungan antara laju reaksi dengan molaritas adalah: <br />~~ ~~<math>~~ === Konsentrasi ===▼ ~~V = k[A]^m[B]^n~~ Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.▼ ~~</math>~~ ~~<br />~~ ==Persamaan laju reaksi== Untuk reaksi kimia<br> <math>aA + bB \rarr pP + qQ</math><br> hubungan antara laju reaksi dengan molaritas adalah<br> :<math>\,v = k[A]^{n}[B]^{m}</math> dengan: * V = Laju reaksi * k = Konstanta ~~kecepatan~~laju reaksi * m = Orde reaksi zat A * n = Orde reaksi zat B Orde reaksi zat A dan zat B hanya bisa ditentukan melalui percobaan.<!--kira-kira apakah cocok menambahkan contoh soal laju reaksi? Kalau iya, saya mungkin akan menambahkannya kalau punya waktu--> ▲=== Konsentrasi === [[kategori:kimia fisik]] ▲Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. [[ar:معدل التفاعل]] [[ca:Velocitat de reacció]] [[cs:Reakční rychlost]] [[cy:Cyfradd adwaith]] [[da:Reaktionshastighed]] [[en:Reaction rate]] [[et:Reaktsiooni kiirus]] [[es:Velocidad de reacción]] [[eo:Reakcia rapido]] [[fa:سرعت واکنش]] [[ko:반응 속도]] [[hi:अभिक्रिया की दर]] [[it:Velocità di reazione]] [[ht:Vitès reyaksyon]] [[mk:Брзина на хемиска реакција]] [[ja:反応速度]] [[no:Reaksjonsfart]] [[pl:Szybkość reakcji chemicznej]] [[pt:Taxa de reação]] [[ru:Скорость химической реакции]] [[sr:Брзина хемијске реакције]] [[th:อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี]] [[uk:Швидкість хімічної реакції]] [[zh:化學反應速率]]

Laju reaksi: Perbedaan antara revisi