Volume molar: Perbedaan revisi

280 bita ditambahkan ,  10 tahun yang lalu
tidak ada ringkasan suntingan
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math>
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
 
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut
 
:<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math>
:<math>m = n . m_m\,</math><br>
 
:<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{m_m}{m}\,</math>
:<math>V_m = \frac{m_m}{\rho}\,</math>
 
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol.
 
Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].
:<math>PV = nRT\,</math>
 
48

suntingan