Revisi per 6 Juni 2011 13.41 sunting MkUltra (bicara \| kontrib) 48 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 7 Juni 2011 09.47 sunting balikkan MkUltra (bicara \| kontrib) 48 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Revisi selanjutnya →
Baris 2: :<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math> dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut :<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math> :<math>m = n . m_m\,</math><br> :<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{m_m}{m}\,</math> :<math>V_m = \frac{m_m}{\rho}\,</math> Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol. Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]]. :<math>PV = nRT\,</math>

Volume molar: Perbedaan antara revisi