Volume molar: Perbedaan revisi

574 bita ditambahkan ,  10 tahun yang lalu
tidak ada ringkasan suntingan
(akan ditambahkan pembuktian dengan persamaan gas ideal)
 
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
 
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol.
 
Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].
:<math>PV = nRT\,</math>
 
:<math>\frac{V}{n} = \frac{R.T}{P}\,</math>
 
:<math>V_m = \frac{RT}{P}\,</math>
 
Pada kondisi standar, dengan <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 273 \ K}{1 \ atm} = 22,4 \ liter \ mol^{-1}\,</math>
 
Pada kondisi ruang, dengan <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 298 \ K}{1 \ atm} = 24 \ liter \ mol^{-1}\,</math>
 
 
48

suntingan