Volume molar: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
akan ditambahkan pembuktian dengan persamaan gas ideal |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 3:
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol.
Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]].
:<math>PV = nRT\,</math>
:<math>\frac{V}{n} = \frac{R.T}{P}\,</math>
:<math>V_m = \frac{RT}{P}\,</math>
Pada kondisi standar, dengan <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 273 \ K}{1 \ atm} = 22,4 \ liter \ mol^{-1}\,</math>
Pada kondisi ruang, dengan <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>,
:<math>V_m = \frac{0,082 \ liter \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1} \ . \ 298 \ K}{1 \ atm} = 24 \ liter \ mol^{-1}\,</math>
| |||