Persamaan reaksi: Perbedaan antara revisi

Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu [[besaran]] atau [[konstanta]], misalnya [[perubahan entalpi]] atau [[konstanta kesetimbangan]]. Misalnya [[proses Haber]] (reaksi [[sintesis]] [[amonia]]) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut

 

 

Suatu persamaan disebut ''setara'' jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi [[ion]]ik, jumlah total muatan harus setara juga.