Asidi-alkalimetri: Perbedaan antara revisi

11 bita ditambahkan ,  12 tahun yang lalu
tidak ada ringkasan suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
{{inuse|16 Juni 2010}}
 
'''Asidi-alkalimetri''' adalah teknik analisis [[kimia]] berupa [[titrasi]] yang menyangkut [[asam]] dan [[basa]] atau sering disebut titrasi asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> [[Reaksi]] dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu [[larutan]] ditambahkan dari [[buret]] sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepatmenjadi [[ekivalen]] (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan [[zat]] yang direaksikan) satu sama lain. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titrant, sedangkan larutan yang ditambah titrant disebut titrat (dalam hal ini titrant dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Pada saat ekivalen, penambahan titrant harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan [[indikator]] asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah [[warna]] apabila [[pH]] lingkungannya berubah. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Asidi-alkalimetri menyangkut reaksi antara asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, dan basa kuat-garam dari basa lemah. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref>
[[Berkas: Acid Titration.PNG|thumb|300px|rRNA]]
'''Asidi-alkalimetri''' adalah teknik analisis [[kimia]] berupa [[titrasi]] yang menyangkut [[asam]] dan [[basa]] atau sering disebut titrasi asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> [[Reaksi]] dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu [[larutan]] ditambahkan dari [[buret]] sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepatmenjaditepat menjadi [[ekivalen]] (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan [[zat]] yang direaksikan) satu sama lain. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titrant, sedangkan larutan yang ditambah titrant disebut titrat (dalam hal ini titrant dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Pada saat ekivalen, penambahan titrant harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan [[indikator]] asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah [[warna]] apabila [[pH]] lingkungannya berubah. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> Asidi-alkalimetri menyangkut reaksi antara asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, dan basa kuat-garam dari basa lemah. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref>
 
==Referensi==
[[Kategori:Kimia]]
[[Kategori:Kimia analitik]]
 
[[bg:Ацидиметрия]]
[[de:Säure-Base-Titration]]
[[es:Valoración ácido-base]]
[[en:Acid-base titration]]
[[no:Syre-base-titrering]]
[[pl:Alkacymetria]]
[[pt:Acidimetria]]
[[ru:Алкалиметрия и ацидиметрия]]
[[fi:Happo-emästitraus]]
[[sv:Syrabastitrering]]
[[uk:Ацидиметрія]]
[[zh:酸鹼中和滴定]]
218

suntingan