Titrasi: Perbedaan revisi

98 bita ditambahkan ,  9 tahun yang lalu
done with first paragraph, not done with proofreading
(not done translating)
(done with first paragraph, not done with proofreading)
Banyak metode yang dapat digunakan untuk mengindikasikan titik akhir dalam reaksi; titrasi biasanya menggunakan indikator visual (larutan reaktan yang berubah warna). Dalam titrasi asam-basa sederhana, indikator pH dapat digunakan seperti fenolftalein, di mana fenolftalein akan berubah warna menjadi merah muda ketika larutan mencapai pH sekitar 8.2 tercapai atau terlewati. Contoh lainnya dari indikator pH yang dapat digunakan adalah metil jingga, yang berubah warna menjadi merah dalam asam serta menjadi kuning dalam larutan alkali.
 
Tidak semua titrasi membutuhkan indikator. Dalam beberapa kasus, baik reaktan maupun produk telah memiliki warna yang kontras dan dapat digunakan sebagai "indikator". Sebagai contoh, titrasi redoks menggunakan potasium permanganat (merah muda/ungu) sebagai peniter tidak membutuhkan indikator. Ketika peniter dikurangi, larutan akan menjadi tidak berwarna. Setelah mencapai titik ekivalensi, terdapat sisa peniter yang berlebih dalam larutan. Titik ekivalensi diidentifikasikan pada saat munculnya warna merah muda yang pertama (akibat kelebihan permanganat) dalam larutan yang sedang dititer.
Not every titration requires an indicator. In some cases, either the reactants or the products are strongly colored and can serve as the "indicator". For example, a [[redox titration]] using [[potassium permanganate]] (pink/purple) as the titrant does not require an indicator. When the titrant is reduced, it turns colorless. After the equivalence point, there is excess titrant present. The equivalence point is identified from the first faint persisting pink color (due to an excess of permanganate) in the solution being titrated.
 
Akibat adanya sifat logaritma dalam kurva pH, membuat transisi warna biasanya sangat tajam; dan sehingga, satu tetes peniter pada saat hampir mencapai titik akhir dapat merubah nilai pH secara signifikan—sehingga terjadilah perubahan warna dalam indikator secara langsung. Terdapat sedikit perbedaan antara perubahan warna indikator dan titik ekivalensi yang sebenarnya dalam titrasi. Kesalahan ini diacu sebagai kesalahan indikator, dan besar kesalahannya tidak dapat ditentukan.
Due to the logarithmic nature of the pH curve, the transitions are, in general, extremely sharp; and, thus, a single drop of titrant just before the ''endpoint'' can change the pH significantly—leading to an immediate colour change in the indicator. There is a slight difference between the change in indicator color and the actual equivalence point of the titration. This error is referred to as an indicator error, and it is indeterminate.
 
== Referensi ==
394

suntingan