Pengguna:Agung.karjono/Bak pasir/TEMP2: Perbedaan revisi

Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Suntingan aplikasi Android
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Suntingan aplikasi Android
 
[[File:Aufbau animated.png|thumb|288x288px|Elektron menempati kelopak dan subkelopak atom sesuai dengan prinsip aufbau.]]
 
'''Prinsip aufbau''', dari bahasa Jerman ''Aufbauprinzip'' (prinsip membangun), juga disebut '''aturan aufbau''', menyatakan bahwa [[elektron]] dalam sebuah atom atau ion pada [[keadaan dasar]] akan mengisi [[orbital atom]] dengan [[tingkat energi]] terendah yang tersedia sebelum menempati tingkat energi yang lebih tinggi. Misalnya, subkelopak 1s diisi sebelum mengisi subkelopak 2s. Dengan cara ini, elektron dari sebuah [[atom]] atau [[ion]] membentuk [[konfigurasi elektron]] yang paling stabil. Contohnya adalah konfigurasi 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup> untuk atom [[fosforus]], artinya subkelopak 1s memiliki 2 elektron, dan seterusnya.
 
 
For example, the 1s subshell is filled before the 2s subshell is occupied. In this way, the electrons of an [[atom]] or [[ion]] form the most stable [[electron configuration]] possible. An example is the configuration 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup> for the [[phosphorus]] atom, meaning that the 1s subshell has 2 electrons, and so on.
 
Electron behavior is elaborated by other principles of [[atomic physics]], such as [[Hund's rule]] and the [[Pauli exclusion principle]]. Hund's rule asserts that if [[Degenerate orbitals|multiple orbitals of the same energy]] are available, electrons will occupy different orbitals singly before any are occupied doubly. If double occupation does occur, the Pauli exclusion principle requires that electrons which occupy the same orbital must have different [[spin (physics)|spin]]s (+1/2 and −1/2).