Benzena: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika
→‎Struktur: Perbaikan kesalahan ketik
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Suntingan aplikasi Android
Baris 153:
{{Main|Aromatisitas}}
[[Berkas:Benzene Representations-id.svg|jmpl|400px|kiri|Variasi penggambaran benzena.]]
[[Difraksi sinar-X]] menunjukkan bahwa keenam ikatan karbon-karbon dalam benzena memiliki panjang yang sama, yaitu 140 ([[Pikometer|pm]]).<ref>{{Cite journal|last=Bacon|first=G. E.|last2=Curry|first2=N.|last3=Wilson|first3=S.|date=1964|title=A Crystallographic Study of Solid Benzene by Neutron Diffraction|url=https://www.jstor.org/stable/2414835|journal=Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences|volume=279|pages=98–110|access-date=April 22, 2020|via=JSTOR}}</ref> [[Panjang ikatan]] C–C (pada benzena) lebih panjang daripada ikatan rangkapnya (135 pm) tetapi lebih pendek daripada ikatan tunggal (147 pm).<!--147pm adalah panjang ikatan tunggal sp2–sp2 tanpa konjugasi --> Jarak antara ini konsisten dengan [[Elektron terdelokalisasi|delokalisasi]] elektron: elektron untuk ikatan C–C didistribusikan secara merata di antara masing-masing enam atom karbon. Benzena memiliki 6 atom hidrogen – llebihlebih sedikit daripada [[alkana]] induknya, [[heksana]]. Molekul benzena berbentuk planar<!-- (mengabaikan vibrasi kuantum/termal), meskipun banyak perhitungan yang memprediksi sebaliknya.-->.<ref>{{cite journal|year=2006|title=Popular Theoretical Methods Predict Benzene and Arenes To Be Nonplanar|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=128|issue=29|pages=9342–3|doi=10.1021/ja0630285|pmid=16848464|vauthors=Moran D, Simmonett AC, Leach FE, Allen WD, Schleyer PV, Schaefer HF}}</ref> Deskripsi orbital molekul melibatkan pembentukan tiga [[Ikatan pi|orbital π]] terdelokalisasi yang mencakup semua enam atom karbon, sedangkan deskripsi ikatan valensi melibatkan superposisi [[Resonansi (kimia)|struktur resonansi]].<ref>{{cite journal|last1=Cooper|first1=David L.|last2=Gerratt|first2=Joseph|last3=Raimondi|first3=Mario|title=The electronic structure of the benzene molecule|journal=Nature|volume=323|pages=699–701|year=1986|doi=10.1038/323699a0|issue=6090|bibcode = 1986Natur.323..699C }}</ref><ref>{{cite journal|last1=Pauling|first1=Linus|title=Electronic structure of the benzene molecule|journal=Nature|volume=325|page=396|year=1987|doi=10.1038/325396d0|issue=6103|bibcode = 1987Natur.325..396P }}</ref><ref>{{cite journal|last1=Messmer|first1=Richard P.|last2=Schultz|first2=Peter A.|title=The electronic structure of the benzene molecule|journal=Nature|volume=329|page=492|year=1987|doi=10.1038/329492a0|issue=6139|bibcode = 1987Natur.329..492M }}</ref><ref>{{cite journal|last1=Harcourt|first1=Richard D.|title=The electronic structure of the benzene molecule|journal=Nature|volume=329|pages=491–492|year=1987|doi=10.1038/329491b0|issue=6139|bibcode = 1987Natur.329..491H }}</ref> Sangat mungkin bahwa kestabilan ini berkontribusi pada sifat-sifat molekul dan kimia khusus yang dikenal sebagai [[aromatisitas]]. Untuk mencerminkan sifat ikatan secara akurat, benzena sering digambarkan dengan lingkaran di dalam susunan atom karbon heksagonal.
 
Turunan benzena cukup sering terjadi sebagai komponen molekul organik yang telah dialokasikan oleh [[Unicode Consortium]] sebagai simbol di blok [[Miscellaneous Technical (Unicode)|''Miscellaneous Technical'']] dengan kode U+232C (⌬) untuk mewakili yang memiliki tiga ikatan rangkap,<ref>{{cite web|url=https://www.fileformat.info/info/unicode/char/232c/index.htm|title=Unicode Character 'BENZENE RING' (U+232C)|website=fileformat.info|accessdate=2009-01-16}}</ref> dan U+23E3 (⏣) untuk versi yang terdelokalisasi.<ref>{{cite web|url=https://www.fileformat.info/info/unicode/char/23e3/index.htm|title=Unicode Character 'BENZENE RING WITH CIRCLE' (U+23E3)|website=fileformat.info|accessdate=2009-01-16}}</ref>