Senyawa ionik: Perbedaan antara revisi

Senyawa-senyawa ionik telah lama memiliki beragam kegunaan dan aplikasi. Banyak [[mineral]] bersifatadalah senyawa ionik.{{sfn|Wenk|Bulakh|2004|page=774}} Manusia telah mengolah [[Natrium klorida|garam biasadapur]] (natrium klorida, sebuah senyawa ionik) selama lebih dari 8000 tahun, awal mulanya digunakanawalnya sebagai bumbu makanan dan pengawet, dan sekarang juga merambahdigunakan bidangdi manufakturpabrik-pabrik, di bidang pertanian, pengkondisian air, untuk awapengesanmencairkan es di jalan saat musim dingin, dan banyak kegunaan lainnya.<ref>{{cite book|last1=Kurlansky|first1=Mark|title=Salt: a world history|date=2003|publisher=Vintage|location=London|isbn=978-0-09-928199-3|edition=1st }}</ref> Banyak senyawa ionik begitu umum digunakan dioleh masyarakat sehingga merekadikenal menggunakandengan nama-nama umum yang tidak terkait dengan identitas kimia mereka. Contohnya termasuk [[boraks]], [[kalomel]], [[Magnesium hidroksida|susu magnesia]], [[asam klorida|asam muriatat]], [[Asam sulfat|minyak vitriol]], [[Niter|sendawa]], dan [[Kalsium hidroksida|kapur mati]].<ref>{{cite web|last1=Lower|first1=Simon|title=Naming Chemical Substances|url=http://www.chem1.com/acad/webtext/intro/int-5.html|website=Chem₁ General Chemistry Virtual Textbook|accessdate=14 January 2016|date=2014}}</ref>

Senyawa ionik yang mudah larut seperti garam dapat dengan mudah dilarutkan untuk menghasilkan larutan [[elektrolit]]. Ini adalah cara sederhana untuk mengendalikan konsentrasi dan [[kekuatan ion]]. Konsentrasi zat terlarut mempengaruhi banyak [[sifat koligatif]], termasuk meningkatkan [[tekanan osmotik]], [[penurunan titik beku|menurunkan titik beku]] dan [[kenaikan titik didih|menaikkan titik didih]].{{sfn|Atkins|de Paula|2006|pages=150–157}} Oleh karena zat terlarutterlarutnya adalah ion bermuatan, maka mereka juga meningkatkan konduktivitas listrik larutan juga meningkat.{{sfn|Atkins|de Paula|2006|pages=761–770}} Kekuatan ion yang meningkat ini mengurangi ketebalan [[lapisan ganda (ilmu permukaan)|lapisan ganda listrik]] di sekitar partikel [[koloid]], dan juga stabilitas [[emulsi]] dan [[suspensi]].{{sfn|Atkins|de Paula|2006|pages=163–169}}

Senyawa ion padat telah lama digunakan sebagai pigmen cat, dan tahan terhadap pelarut organik, tetapi peka terhadap keasaman atau kebasaan.<ref>{{cite book|last1=Satake|first1=M|last2=Mido|first2=Y|title=Chemistry of Colour|date=1995|publisher=Discovery Publishing House|isbn=978-81-7141-276-1|page=230|url=https://books.google.com/books?id=FA4hOk5KJBgC&lpg=PA230&ots=4wpC5lAywl&pg=PA230#v=onepage}}</ref> Sejak 1801 para [[piroteknisi]] telah menggambarkan dan banyak menggunakan senyawa ionik yang mengandung logam sebagai sumber warna dalam kembang api.{{sfn|Russell|2009|page=14}} Di bawah panas yang hebat, elektron dalam ion logam atau molekul kecil dapat tereksitasi.{{sfn|Russell|2009|page=82}} Elektron ini kemudian kembali ke keadaan berenergi lebih rendah, dansehingga melepaskan cahaya dengan karakteristik spektrum warna dariyang merupakan ciri khas spesies yang adadikandungnya.{{sfn|Russell|2009|pages=108–117}}{{sfn|Russell|2009|pages=129–133}}

Dalam kimia, senyawa ionik sering digunakan sebagai [[prekursor]] untuk sintesis zat padat suhu tinggi.<ref>{{cite book|last1=Xu|first1=Ruren|first2=Wenqin|last2=Pang|first3=Qisheng|last3=Huo|title=Modern inorganic synthetic chemistry|date=2011|publisher=Elsevier|location=Amsterdam|isbn=978-0-444-53599-3|page=22}}</ref>

BanyakDi antara logam-logam yang secara geologis paling melimpah di kerak bumi, mengandungbanyak senyawayang ionditemukan dalam [[bijih]]nya yang merupakan senyawa ionik.{{sfn|Zumdahl|Zumdahl|2015|pages=822}} Untuk mendapatkan [[Unsur kimia|unsurnya]], bijih ini diproses dengan [[Peleburan (metalurgi)|peleburan]] atau [[elektrolisis]], yang melibatkan [[reaksi redoks]] (sering kali dengan reduktor seperti karbon) sehingga ion logam mendapatkan elektron menjadi atom netral.{{sfn|Zumdahl|Zumdahl|2015|pages=823}}<ref>{{cite book|last1=Gupta|first1=Chiranjib Kumar|title=Chemical metallurgy principles and practice|date=2003|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|isbn=978-3-527-60525-5|pages=359–365}}</ref>

Menurut [[tata nama]] yang direkomendasikan oleh [[IUPAC]], senyawa ionik dinamai sesuai komposisi mereka, bukan strukturnya.{{sfn|IUPAC|2005|p=68}} Dalam kasus yang paling sederhana, dariyaitu senyawa ionik biner tanpadengan ambiguitashanya yangsatu mungkin timbul berkenaan dengankemungkinan muatan dan perbandingan [[stoikiometri]]nya, nama umum ditulis menggunakan dua kata.{{sfn|IUPAC|2005|p=70}} Nama kation (namajika unsurkation yangterdiri tidakdari dimodifikasisatu untukatom, kationnama unsurnya saja yang monatomikdisebut) muncul lebih dulu, diikuti dengan nama anion.{{sfn|IUPAC|2005|p=69}}<ref name=Kotz>{{cite book |last1=Kotz |first1= John C.|last2= Treichel|first2= Paul M|last3 = Weaver|first3 = Gabriela C.|title= Chemistry and Chemical Reactivity|edition=Sixth|date= 2006|publisher= Thomson Brooks/Cole|location= Belmont, CA|isbn=0-534-99766-X |oclc= |page= 111}}</ref> Sebagai contoh, {{chem|MgCl|2}} diberi nama [[magnesium klorida]], dan {{chem|Na|2|SO|4}} diberi nama [[natrium sulfat]] ({{chem|SO|4|2−}}, [[sulfat]], adalah contoh [[ion poliatomik]]). Untuk mendapatkan [[rumus empiris]] dari nama-nama ini, perbandingan stoikiometrinya dapat disimpulkan dari muatan ionnyaion penyusunnya, dandengan persyaratanasumsi netralitasbahwa muatan keseluruhantotal harus netral.

Jika ada beberapa kation dan/atau anion yang berbeda, awalan multiplikasimultiplikatif atau pengali (''di-'', ''tri-'', ''tetra-'',&nbsp;...) sering diperlukan untuk menunjukkan komposisi relatif,{{sfn|IUPAC|2005|pages=75–76}} dan kation kemudian anion dicantumkan dalam urutan sesuai abjad.{{sfn|IUPAC|2005|p=75}} Sebagai contoh, {{chem|KMgCl|3}} diberi nama [[kalium magnesium triklorida]] untuk membedakannya dari {{chem|K|2|Mg|Cl|4}}, [[dikalium magnesium tetraklorida]]<ref>{{cite journal|last1=Gibbons|first1=Cyril S.|last2=Reinsborough|first2=Vincent C.|last3=Whitla|first3=W. Alexander|title=Crystal Structures of K₂MgCl₄ and Cs₂MgCl₄|journal=Canadian Journal of Chemistry|date=January 1975|volume=53|issue=1|pages=114–118|doi=10.1139/v75-015}}</ref> (perhatikan bahwa baik dalam rumus empiris dan nama tertulis, kation munculdiurutkan dalam urutansesuai abjad, tetapi urutannya bervariasi antara keduanya karena [[Lambang (kimia)|lambang]] untuk [[kalium]] adalah K).{{sfn|IUPAC|2005|p=76}} Bila salah satu ion sudah memiliki awalan multiplikatif dalam namanya, digunakan awalan multiplikatifpengali alternatif (''bis-'', ''tris-'', ''tetrakis-'',&nbsp;...).{{sfn|IUPAC|2005|pages=76–77}} Sebagai contoh, {{chem|Ba(BrF|4|)|2}} diberi nama [[barium bis(tetrafluoridobromat)]].{{sfn|IUPAC|2005|p=77}}

Senyawa yang mengandung satu atau lebih unsur yang dapat berada dalammemiliki berbagai muatan/ atau [[tingkatbilangan oksidasi]] akan memiliki rumus stoikiometri yang bergantungberbeda pada keadaan oksidasi yang adajuga, untukbergantung memastikanpada netralitas secarabilangan keseluruhanoksidasinya. Hal ini dapat ditunjukkan dalam nama dengan menentukan tingkat oksidasi dari unsur-unsur yang ada, atau muatan ionnya.{{sfn|IUPAC|2005|p=77}} Karena risikodapat ambiguitasterjadi dalamkerancuan mengalokasikansaat tingkatmenunjukkan bilangan oksidasi, IUPAC lebih memilih indikasimenunjukkan langsung jumlah muatan ionik.{{sfn|IUPAC|2005|p=77}} Ini ditulis sebagai bilangan bulat dalam [[angka arab]] diikuti oleh tanda (...&nbsp;, 2−, 1−, 1+, 2+,&nbsp;...) dalam tanda kurung secara langsung setelah nama kation (tanpa spasi yang memisahkannya).{{sfn|IUPAC|2005|p=77}} Sebagai contoh, {{chem|FeSO|4}} diberi nama [[besi(II) sulfat|besi(2+) sulfat]] (dengan muatan 2+ padakarena ion [[fero|{{chem|Fe|2+}}]] yangbermuatan menyeimbangkan2+, seimbang dengan muatan 2− pada ion sulfat), sedangkan {{chem|Fe|2|(SO|4|)|3}} dinamakan [[Besi(III) sulfat|besi(3+) sulfat]] (karena dua ion besi di setiap [[unit formula|satuan rumus]] masing-masing memiliki muatanbermuatan 3+, untukseimbang menyeimbangkandengan muatantiga 2−ion padasulfat yang masing-masing tigabermuatan ion sulfat2−).{{sfn|IUPAC|2005|p=77}} [[Tata nama Stock]], masih umum digunakan, menulis [[bilangan oksidasi]] dalam [[angka Romawi]] (...&nbsp;, −II, −I, 0, I, II,&nbsp;...). JadiDengan contohtata yangnama diberikanini, di{{chem|FeSO|4}} atas masing-masing dinamakanadalah [[besi(II) sulfat]] dansedangkan {{chem|Fe|2|(SO|4|)|3}} adalah [[besi(III) sulfat]].{{sfn|IUPAC|2005|pp=77–78}} Untuk ion sederhana, muatan ion danpersis sama dengan bilangan oksidasi identik, tetapi untuk ion poliatomik kedua bilangan ini sering kali berbeda. Misalnya, ion [[uranil|uranil(2+)]], {{chem|UO|2|2+}}, memiliki uranium dengan tingkat oksidasi +6, jadi akan disebut ion dioksouranium(VI) dalam tata nama StokStock.<ref>{{cite journal|last1=Fernelius|first1=W. Conard|title=Numbers in chemical names|journal=Journal of Chemical Education|date=November 1982|volume=59|issue=11|page=964|doi=10.1021/ed059p964|bibcode=1982JChEd..59..964F}}</ref> SebuahAda sebuah sistem penamaan yang lebih tua untuk kation logam, juga masih banyak digunakan, yang menambahkan akhiran ''-o'' dan ''-i'' ke akar [[bahasa Latin]] dari nama tersebut, untuk memberi nama khusus untuk tingkat oksidasi rendah dan tinggi.{{sfn|Brown|2009|page=38}} Misalnya, skema ini menggunakan "fero" dan "feri", masing-masing untuk besi(II) dan besi(III),{{sfn|Brown|2009|page=38}} sehingga contoh yang diberikan di atas secara klasik{{chem|FeSO|4}} dinamakan [[besi(II) sulfat|fero sulfat]] dansedangkan {{chem|Fe|2|(SO|4|)|3}} adalah [[besi(III) sulfat|feri sulfat]].