|
===Penentuan eksperimental===
{{main|Konstanta disosiasi asam}}
ThePenentuan experimental determination of anilai p''K''<sub>a</sub> valuesecara iseksperimen commonlyumumnya performeddilakukan bydengan means of ametode [[titrationtitrimetri]].<ref>{{cite book |title=Determination and Use of Stability Constants |last=Martell |first=A.E. |author2=Motekaitis, R.J. |publisher=Wiley|year=1992 |publisher=Wiley |isbn=0-471-18817-4}} Chapter 4: Experimental Procedure for Potentiometric [[pH]] Measurement of Metal Complex Equilibria</ref> AProsedur typicalyang procedurebiasa woulddilakukan besebagai as followsberikut. ASejumlah quantityasam ofkuat strongditambahkan acidke isdalam addedlarutan toyang amengandung solutionasam containingatau thegaram aciddari or a salt of the acidasam, tohingga thesuatu pointtitik wheredi themana compoundsenyawa istersebut fullyterprotonasi protonatedsempurna. TheLarutan solutionkemudian isdititrasi then titrated with adengan strongbasa basekuat
:HA + OH<sup>−</sup> → A<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O
until only the deprotonated species, A<sup>−</sup>, remains in solution. At each point in the titration pH is measured using a [[glass electrode]] and a [[pH meter]]. The equilibrium constant is found by fitting calculated pH values to the observed values, using the method of [[least squares]].
:<chem>HA + OH- -> A- + H2O</chem>
===Conjugate acid/base pair===
It is sometimes stated that "the conjugate of a weak acid is a strong base". Such a statement is incorrect. For example, acetic acid is a weak acid which has a ''K''<sub>a</sub> = 1.75 x 10<sup>−5</sup>. Its conjugate base is the [[acetate]] ion with ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>/''K''<sub>a</sub> = 5.7 x 10<sup>−10</sup> (from the relationship ''K''<sub>a</sub> × ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>), which certainly does not correspond to a strong base. The conjugate of a weak acid is often a weak base and ''vice versa''.
hingga dalam larutan hanya tertinggal spesies A<sup>−</sup> yang terdeprotonasi. Pada setiap titik selama titrasi, pH diukur menggunakan [[elektrode kaca]] dan [[pH meter]]. Tetapan kesetimbangan dicari menggunakan nilai pH hitung yang sesuai dengan nilai teramati, menggunakan metode [[kuadrat terkecil]].
===Pasangan asam/basa konjugat===
Kadang-kadang ada pernyataan "konjugat dari asam lemah adalah basa kuat". Pernyatan semacam ini adalah tidak tepat. Misalnya, asam asetat adalah asam lemah dengan ''K''<sub>a</sub> = 1,75 x 10<sup>−5</sup>. Basa konjugatnya adalah ion [[asetat]] dengan ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>/''K''<sub>a</sub> = 5,7 x 10<sup>−10</sup> (dari hubungan ''K''<sub>a</sub> × ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>), yang tentunya bukan merupakan basa kuat. Konjugat dari asam lemah seringkali merupakan basa lemah dan sebaliknya.
==Acids in non-aqueous solvents==
| 