Kekuatan suatu asam biasanya diukur dari [[Konstanta disosiasi asam|konstanta disosiasi asamnya]] (''K''<sub>a</sub>), yang dapat ditentukan secara eksperimen melalui metode [[Titrimetri|titrasi]]. Asam yang lebih kuat memiliki ''K''<sub>a</sub> yang lebih besar dan konstanta logaritma yang lebih kecil (p''K''<sub>a</sub>{{nbsp}}={{nbsp}}−log{{nbsp}}''K''<sub>a</sub>) daripada asam yang lebih lemah. Semakin kuat suatu asam, semakin mudah ia kehilangan proton, {{Chem|H|+}}. Dua faktor utama yang menyumbang kemudahan mengalami [[deprotonasi]] adalah [[Polaritas (kimia)|polaritas]] ikatan H—A dan ukuran atom A, yang menentukan kekuatan ikatan H—A. Kekuatan asam juga tergantung pada kestabilan basa konjugatnya.
WhileSementara thenilai p''K''<sub>a</sub> valuemenentukan measureskecenderungan thesuatu tendencysolut ofasam anuntuk acidic solute to transfer amemindahkan proton to ake standardpelarut solventstandar (mostumumnya commonlyair water oratau [[Dimetil sulfoksida|DMSO]]), thekecenderungan tendencypelarut ofasam anuntuk acidic solvent to transfer amemindahkan proton toke asolut reference soluteterkaitnya (most commonly abiasanya weakbasa [[anilineanilin]] baselemah) isditentukan measured by itsberdasarkan [[Hammettfungsi aciditykeasaman functionHammett]], thenilai ''H''<sub>0</sub> value. Meskipun Althoughkedua thesekonsep twokekuatan conceptsasam ofini acidsering strengthdianggap oftensebagai amountkencenderungan toumum thesuatu samezat general tendency of a substance to donate amendonorkan proton, thenilai p''K''<sub>a</sub> anddan ''H''<sub>0</sub> valuesmengukur aresifat measuresyang ofberbeda distinctdan propertieskadang-kadang and may occasionally divergemenyimpang. For instanceMisalnya, hydrogenhidrogen fluoridefluorida, whetherketika dissolveddilarutkan indalam waterair (p''K''<sub>a</sub> = 3.,2) oratau DMSO (p''K''<sub>a</sub> = 15), hasmemiliki nilai p''K''<sub>a</sub> valuesyang indicatingmenunjukkan thatbahwa itia undergoesmengalami incompletedisosiasi dissociationtak insempurna thesedalam solventskedua pelarut ini, makingmenunjukkan itbahwa aia adalah weakasam acidlemah. HoweverNamun, asdalam thekondisi rigorously driedkering, neatmedia acidic mediumasam, hydrogenhidrogen fluoridefluorida hasmemiliki annilai ''H''<sub>0</sub> value of –15,<ref>{{Cite book|url=https://macsphere.mcmaster.ca/bitstream/11375/8664/1/fulltext.pdf|title=The Hammett Acidity Function for Hydrofluoric Acid and some related Superacid Systems (Ph.D. Thesis)|last=Liang|first=Joan-Nan Jack|publisher=McMaster University|year=1976|isbn=|location=Hamilton, Ontario|page=94}}</ref> makingmembuatnya itmemprotonasi amedium moredengan stronglykekuatan protonatingmelebihi mediumasam thansulfat 100%, sulfuricsehingga acidsecara and thusdefinitif, byia definition, aadalah [[superacidsuperasam]].<ref>Miessler G.L. and Tarr D.A. ''Inorganic Chemistry'' (2nd ed., Prentice-Hall 1998, p.170) {{ISBN|0-13-841891-8}}</ref> (ToUntuk preventmencegah ambiguityketidakjelasan, in the rest of this article,istilah "strongasam acidkuat" will,dalam unlessartikel otherwiseini stated,adalah referasam toyang anmemiliki acid that is strong as measured by itsnilai p''K''<sub>a</sub> value (p''K''<sub>a</sub> < –1.,74)., kecuali Thisbila usagedisebutkan islain. consistentIni withselaras thedengan commonbahasa parlanceumum ofyang mostdigunakan practicingoleh chemists.para praktisi kimia).
When the acidicKetika medium inasam questionyang isdipertanyakan aadalah dilutelarutan aqueousair solutionencer, the ''H''<sub>0</sub> ismendekati approximatelysama equaldengan to thenilai [[pH]] value, whichyang ismerupakan a–log negativedari logarithm of the concentration of aqueouskonsentrasi H<sup>+</sup> indalam larutan solutionberair. The pH of a simple solution of an acid inlarutan watersederhana issuatu determinedasam byditentukan botholeh ''K''<sub>a</sub> anddan thekonsentrasi acidasam concentrationsekaligus. ForUntuk weaklarutan acidasam solutionslemah, itia dependstergantung on thepada [[DissociationDisosiasi (chemistrykimia)|degree ofderajat dissociationdisosiasi]], whichyang maydapat beditentukan determinedmelalui byperhitungan an equilibrium calculationkesetimbangan. ForUntuk concentratedlarutan solutionspekat ofsuatu acidsasam, especially strongterutama acidsasam forkuat whichdengan pH < 0, thepengukuran nilai ''H''<sub>0</sub> value is a better measure oflebih aciditybaik thandaripada themengukur pH-nya.
==Strong acids==
|