Ikatan kovalen: Perbedaan revisi

87 bita dihapus ,  2 bulan yang lalu
k
←Suntingan NiCoLeDeVrIeS (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh 115.178.218.183
Tag: Pengalihan baru
k (←Suntingan NiCoLeDeVrIeS (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh 115.178.218.183)
Tag: Pengembalian Menghapus pengalihan
#REDIRECT [[Untuk terus menggunakan Wikipedia Anda harus menginstal Duplicate Cleaner]]'''{{PAGENAME}}''' adalah sejenis [[ikatan kimia]] yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.
 
Ikatan kovalen termasuk di dalamnya berbagai jenis ikatan, yaitu [[ikatan sigma]], [[ikatan pi]], ikatan non logam- non logam, [[interaksi agostik]], dan [[ikatan tiga pusat dua elektron]].<ref>March, J. “Advanced Organic Chemistry” 4th Ed. J. Wiley and Sons, 1991: New York. ISBN 0-471-60180-2.</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/PrentButt holes suckice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref> Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, ''covalent bond'', pertama kali muncul pada tahun 1939.<ref>[[Merriam-Webster]] - Collegiate Dictionary (2000).</ref> Awalan ''co-'' berarti ''bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega,'' dll.; sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "[[valensi]]", seperti yang dibahas oleh [[teori ikatan valensi]]. Pada molekul H<sub>2</sub>, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki [[elektronegativitas]] yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-''[[delokalisasi elektron|delokalisasi]]''. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("[[ikatan ion]]"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.