Ikatan sigma: Perbedaan antara revisi

 

 

Dalam [[kimia]], '''ikatan sigma''' ('''ikatan σ''') adalah sejenis ikatan kimia [[ikatan kovalen|kovalen]] yang paling kuat. Ikatan sigma dapat dijelaskan dengan jelas untuk molekul diatomik menggunakan konsep [[gugus simetri]]. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan definisi ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, p_z+p_z, s+p_z, dan d_z²+d_z² (z ditentukan sebagai sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah [[fungsi gelombang]] [[orbital molekul]] s+s dan p_z+p_z menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Simbol σ adalah huruf Yunani untuk s. Ketika ikatan ini dilihat dari atas, MO σ mirip dengan [[orbital atom s]].

 

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas untuk menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah [[orbital atom|orbital]] dengan cuping tunggal lainnya. Sebagai contoh, [[propana]] dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing untuk dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-''delokalisasi'' dan berlawanan dengan konsep dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, konsep ikatan σ sangatlah berguna, sehingga digunakan secara luas.

 

 

*[[Ikatan pi]]

*[[Ikatan delta]]

{{Chemical bonds}}

 

 

[[ar:رابطة سيجما]]

[[en:Sigma bond]]

[[fr:Liaison σ]]

[[he:קשר סיגמא]]

[[ja:Σ結合]]

[[pl:Wiązanie sigma]]

[[sv:Sigmabindning]]

[[vi:Liên kết sigma]]