Buka menu utama

Perubahan

1.183 bita ditambahkan ,  2 bulan yang lalu
Perbaikan
[[Berkas:Chemical precipitation diagram.svg|jmpl|Reaksi pengendapan]]
 
'''Reaksi pengendapan''' adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. '''Endapan''' yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu [[senyawa ionik|senyawa-senyawa ionik]]. Sebagai contoh reaksi antara larutan [[timbal nitrat]] [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan [[natrium iodida]] (NaI) dan terbentuk endapan [[timbal iodida]] ({{chem|PbI|2}}) yang berwarna kuning.<ref Untukname="matuz">M. lebihMatuchova, jelasK. reaksinyaZdansky, sepertiJ. iniZavadil, A. Danilewsky, F. Riesz, M.A.S. Hassan, D. Alexiew, R. Kral (2009): ''Study of the influence of the rare-earth elements on the properties of lead iodide''. Journal of Crystal Growth, volume 311, issue 14, pages 3557–3562. {{doi|10.1016/j.jcrysgro.2009.04.043}}</ref>
 
:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>
</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>
 
Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, tergantung pada '''''kelarutan ''''' dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi daya larutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) ''Kimia Dasar'' Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga.</ref>
Reaksi pengendapan yang terjadi menghasilkan endapan timbal iodida.
 
Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihi [[kelarutan]]nya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutan [[jenuh]]nya.<ref>{{cite journal |title=A perspective on solubility rules |author=Manus Monroe & Karl Abrams |journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1984 |volume=61 |issue=10 |page=885 |doi=10.1021/ed061p885}}</ref>
Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, tergantung pada '''''kelarutan ''''' dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi daya larutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) Kimia Dasar Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga.</ref>
 
== Aplikasi ==
Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihi [[kelarutan]]nya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutan [[jenuh]]nya.
[[Berkas:Tetratolylporphyrin.jpg|jmpl|Kristal ''meso''-tetratolilporfirin dari [[refluks]] [[asam propanoat]] yang terendap ketika didinginkan]]
[[Berkas:Precipitation of Silver on Copper 1.jpg|jmpl|kanan|Tembaga dari kawat digantikan oleh perak dalam larutan perak nitrat yang dicelupkan ke dalamnya, dan perak padat mengendap.]]
Reaksi pengendapan dapat digunakan untuk membuat [[pigmen]], mengeluarkan [[garam]] dari air dalam [[pengolahan air]], dan dalam [[analisis anorganik kualitatif|analisis anorganik kualitatif klasik]].
 
== Persamaan kimia ==
{{lihat pula|Hasil kali kelarutan}}
Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksi [[perak nitrat]] (AgNO<sub>3</sub>) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandung [[kalium klorida]] (KCl), menghasilkan endapan putih, [[perak klorida]] (AgCl).<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
:<chem>AgNO3 + KCl -> AgCl (v) + KNO3</chem>
 
Reaksi ini dapat ditulis dengan memperlihatkan [[ion]] yang [[disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] dalam campuran larutan. Persamaan ini dikenal sebagai [[persamaan ionik]].<ref name=b1 />
:<chem>Ag+ + NO3^- + K+ + Cl^- -> AgCl (v) + K+ + NO3^-</chem>
 
Reaksi keseluruhan dari ion-ion yang bereaksi disebut ''reaksi ionik bersih''.<ref name=b1 />
 
=== Kelarutan ===
Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) ''Buku Pelajaran Teknologi Farmasi'', Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press.</ref>
 
Kelarutan didefenisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut&nbsp; dalam 500 ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.<ref>Tim Asisten (2008) ''Penuntun Praktikum Farmasi Fisika''. Makassar: Universitas Hasanuddin.</ref>
 
=== Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25<sup>o</sup>c ===