Tembaga(II) hidroksida: Perbedaan revisi

13 bita dihapus ,  1 tahun yang lalu
k
Bot: Perubahan kosmetika
k (Bot: Perubahan kosmetika)
 
=== Sintesis laboratorium ===
[[Berkas:Copper(II) hydroxide.JPG|kiri|jempoljmpl|Sintesis tembaga(II) hidroksida dengan proses [[elektrokimia]]]]
Tembaga(II) hidroksida dapat diproduksi dengan menambahkan natrium hidroksida ke dalam larutan encer [[tembaga(II) sulfat]] (CuSO<sub>4</sub> · 5H<sub>2</sub>O).<ref name=brauer>O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1013.</ref> Endapan yang dihasilkan dengan cara ini, bagaimanapun, sering mengandung air dan sejumlah besar pengotor natrium hidroksida. Produk yang lebih murni dapat dicapai jika [[amonium klorida]] ditambahkan ke larutan terlebih dahulu. <ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec, A. Lecerf|title = The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited|journal = Solid State Sciences|volume = 5 |pages = 1471–1474|year = 2003|doi = 10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009}}</ref> Sebagai alternatif, tembaga hidroksida mudah dibuat dengan [[elektrolisis|elektrolisis air]] (mengandung sedikit elektrolit seperti [[natrium sulfat]], atau [[magnesium sulfat]]) dengan [[anoda|anoda tembaga]].
 
Mineral formula Cu(OH)<sub>2</sub> disebut ''spertiniite''. Tembaga(II) hidroksida jarang ditemukan sebagai mineral yang tidak terkombinasi karena perlahan bereaksi dengan [[karbon dioksida]] dari atmosfer untuk membentuk [[tembaga(II) karbonat]]. Jadi tembaga perlahan memperoleh lapisan hijau kusam di udara lembab oleh reaksi:
 
:2 Cu(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> &rarr; Cu<sub>2</sub>CO3(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
Bahan hijau pada prinsipnya adalah campuran [[mol]] 1:1 Cu(OH)<sub>2</sub> dan CuCO<sub>3</sub>.<ref>Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). ''Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed''. Thomson Learning, Inc. (p 331)"</ref> Patina ini terbentuk pada perunggu dan patung paduan tembaga lainnya seperti [[Patung Liberty]].
 
Kadang-kadang digunakan dalam sintesis [[aril]] [[amina]]. Misalnya, tembaga(II) hidroksida mengkatalisis reaksi [[etilendiamina]] dengan 1-bromoanthraquinone atau 1-amino-4-bromoanthraquinone untuk membentuk 1 - ((2-aminoetil) amino) antrakuinon atau 1-amino-4 - ((2-aminoetil ) amino) antrakuinon, masing-masing:<ref name=Tsuda>{{cite journal|doi=10.1002/047084289X.rc228|author1= Tsuda, T.|title=Copper(II) Hydroxide|journal=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis|year=2001}}</ref>
 
:[[Berkas:Ullmann redrawn.tif|600px|centerpus]]
Tembaga(II) hidroksida juga mengubah [[asam hidrazida]] menjadi asam karboksilat pada suhu kamar. Konversi ini berguna dalam sintesis [[asam karboksilat]] dengan adanya [[gugus fungsi]] rapuh lainnya. Hasilnya umumnya sangat baik seperti halnya produksi [[asam benzoat]] dan [[asam oktanoat]]: <ref name=Tsuda/>
 
:[[Berkas:Carboxylic acid synthesis .tif|600px|centerpus]]
 
== Penggunaan ==
 
== Hidroksida tembaga(II) lainnya ==
[[Berkas:Azurite crystal structure.jpg|jempoljmpl|Struktur kimia azurit, salah satu dari banyak tembaga(II) hidroksida (kode warna: merah = O, hijau = Cu, abu-abu = C, putih = H).<ref>{{cite journal|title=Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, durch Neutronenbeugung|author1=Zigan, F.|author2=Schuster, H.D.|journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie|year=1972|volume=135|pages=416–436}}</ref>]]
Bersama dengan komponen lain, tembaga(II) hidroksida banyak. Beberapa mineral yang mengandung tembaga(II) mengandung hidroksida. Contoh penting termasuk [[azurit]], [[perunggu]], [[antlerit]], dan brokantit. Azurite (2CuCO<sub>3</sub>·Cu(OH)<sub>2</sub>) dan [[malakit]] (CuCO<sub>3</sub>·Cu(OH)<sub>2</sub>) adalah hidroksi-karbonat, sedangkan [[antlerit]] (CuSO<sub>4</sub>·2Cu(OH)<sub>2</sub>) dan [[brokantit]] (CuSO<sub>4</sub>·3Cu(OH)<sub>2</sub>) adalah hidroksi -sulfat.