Revisi per 22 Juni 2019 12.29 sunting RusdianaDablang (bicara \| kontrib) 6.983 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{chembox \| Verifiedfields = changed \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 451965851 \| Name = Copper(II) hydroxide \| ImageFile = Copper(II) hydroxide.JPG \| Image...'		Revisi per 22 Juni 2019 12.34 sunting balikkan RusdianaDablang (bicara \| kontrib) 6.983 suntingan →‎Reaksi Revisi selanjutnya →
Baris 89: Tembaga(II) hidroksida bereaksi dengan larutan amonia untuk membentuk larutan biru ion kompleks [[kompleks logam amina\|tetramin tembaga]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Ini mengkatalisasi oksidasi larutan amonia dengan adanya dioksigen, sehingga menimbulkan nitrit tembaga ammina, seperti Cu(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>( NH<sub>3</sub>)<sub>n</sub>.<ref>{{cite journal\|author = Y. Cudennec\|title = Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques\|journal = Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB \|volume = 320 \| issue = 6 \|pages = 309–316\|year = 1995\|display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal\|author = Y. Cudennec\|title = Synthesis and study of Cu(NO<sub>2</sub>)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2\|journal = European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry\|volume = 30 \|issue = 1-2 \|pages = 77–85\|year = 1993\|display-authors=etal}}</ref> Tembaga(II) hidroksida bersifat [[amfoter]] ringan. Ini sedikit larut dalam alkali pekat, membentuk [[Cu(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>.<ref>Pauling, Linus (1970). ''General Chemistry''. Dover Publications, Inc. (p 702).</ref><ref name=brauer/> === Reagen untuk kimia organik ===

Tembaga(II) hidroksida: Perbedaan antara revisi