Pengguna:RusdianaDablang/Bak pasir: Perbedaan revisi

5.332 bita ditambahkan ,  1 tahun yang lalu
tidak ada ringkasan suntingan
(←Mengganti halaman dengan '{{Senyawa hidrogen}} {{Senyawa litium}} {{Senyawa natrium}} {{Senyawa kalium}} {{Senyawa rubidium}} {{Senyawa sesium}} {{Senyawa berilium}} {{Senyawa magnesium}} {{S...')
Tag: Penggantian
'''Tembaga(II) hidroksida''' adalah [[hidroksida]] [[tembaga]] dengan [[rumus kimia]] Cu(OH)<sub>2</sub>. Ini adalah biru pucat kehijauan atau hijau kebiruan. Beberapa bentuk tembaga(II) hidroksida dijual sebagai "hidroksida tembaga" yang distabilkan, walaupun mereka kemungkinan terdiri dari campuran [[tembaga(II) karbonat]] dan hidroksida. Tembaga hidroksida adalah basa lemah.
{{Senyawa hidrogen}}
 
{{Senyawa litium}}
== Keberadaan ==
{{Senyawa natrium}}
Tembaga(II) hidroksida telah dikenal sejak peleburan tembaga dimulai sekitar 5000 SM meskipun para [[alkemis]] mungkin yang pertama kali memproduksinya dengan mencampurkan larutan alkali ([[natrium hidroksida|natrium]] atau [[kalium hidroksida]]) dan vitriol biru (tembaga (II) sulfat). [3] Sumber kedua senyawa tersedia di zaman kuno.
{{Senyawa kalium}}
 
{{Senyawa rubidium}}
Itu diproduksi pada skala [[industri]] selama abad ke-17 dan ke-18 untuk digunakan dalam [[pigmen]] seperti verditer biru dan Bremen hijau. [4] Pigmen ini digunakan dalam [[keramik]] dan [[lukisan]]. [5]
{{Senyawa sesium}}
 
{{Senyawa berilium}}
=== Sintesis laboratorium ===
{{Senyawa magnesium}}
Tembaga(II) hidroksida dapat diproduksi dengan menambahkan natrium hidroksida ke dalam larutan encer [[tembaga(II) sulfat]] (CuSO<sub4</sub> · 5H<sub>2</sub>O). [6] Endapan yang dihasilkan dengan cara ini, bagaimanapun, sering mengandung air dan sejumlah besar pengotor natrium hidroksida. Produk yang lebih murni dapat dicapai jika [[amonium klorida]] ditambahkan ke larutan terlebih dahulu. [7] Sebagai alternatif, tembaga hidroksida mudah dibuat dengan [[elektrolisis|elektrolisis air]] (mengandung sedikit elektrolit seperti [[natrium sulfat]], atau [[magnesium sulfat]]) dengan [[anoda|anoda tembaga]].
{{Senyawa kalsium}}
 
{{Senyawa stronsium}}
=== Mineral ===
{{Senyawa barium}}
Mineral formula Cu(OH) 2 disebut spertiniite. Tembaga (II) hidroksida jarang ditemukan sebagai mineral yang tidak terkombinasi karena perlahan bereaksi dengan karbon dioksida dari atmosfer untuk membentuk tembaga dasar (II) karbonat. Jadi tembaga perlahan memperoleh lapisan hijau kusam di udara lembab oleh reaksi:
{{Senyawa skandium}}
 
{{Senyawa titanium}}
2 Cu (OH) 2 + CO2 → Cu2CO3 (OH) 2 + H2O
{{Senyawa vanadium}}
Bahan hijau pada prinsipnya adalah campuran mol 1: 1 Cu (OH) 2 dan CuCO3. [8] Patina ini terbentuk pada perunggu dan patung paduan tembaga lainnya seperti Patung Liberty.
{{Senyawa kromium}}
 
{{Senyawa mangan}}
== Struktur ==
{{Senyawa besi}}
Struktur Cu (OH) 2 telah ditentukan oleh kristalografi sinar-X. Pusat tembaga adalah piramidal persegi. Empat jarak Cu-O dalam kisaran pesawat adalah 1,96 Å, dan jarak Cu-O aksial adalah 2,36 Å. Ligan hidroksida di dalam pesawat menjembatani dua kali lipat atau tiga kali lipat. [9]
{{Senyawa kobalt}}
 
{{Senyawa nikel}}
== Reaksi ==
Stabil hingga sekitar 100 ° C. [6]
 
Tembaga (II) hidroksida bereaksi dengan larutan amonia untuk membentuk larutan biru tetramminecopper [Cu (NH3) 4] 2+ ion kompleks. Ini mengkatalisasi oksidasi larutan amonia dengan adanya dioksigen, sehingga menimbulkan nitrit tembaga ammina, seperti Cu (NO2) 2 (NH3) n. [10] [11]
 
Tembaga (II) hidroksida bersifat amfoterik ringan. Ini sedikit larut dalam alkali pekat, membentuk [Cu (OH) 4] 2 -. [12] [6]
 
 
=== Reagen untuk kimia organik ===
Tembaga (II) hidroksida memiliki peran yang agak khusus dalam sintesis organik. Seringkali, ketika digunakan untuk tujuan ini, disiapkan di situ dengan mencampurkan garam tembaga (II) larut dan kalium hidroksida.
 
Kadang-kadang digunakan dalam sintesis aril amina. Misalnya, tembaga (II) hidroksida mengkatalisis reaksi etilendiamina dengan 1-bromoanthraquinone atau 1-amino-4-bromoanthraquinone untuk membentuk 1 - ((2-aminoetil) amino) antrakuinon atau 1-amino-4 - ((2-aminoetil ) amino) antrakuinon, masing-masing: [13]
 
Ullmann digambar ulang .tif
Tembaga (II) hidroksida juga mengubah asam hidrazida menjadi asam karboksilat pada suhu kamar. Konversi ini berguna dalam sintesis asam karboksilat dengan adanya gugus fungsi rapuh lainnya. Hasilnya umumnya sangat baik seperti halnya produksi asam benzoat dan asam oktanoat: [13]
 
Sintesis asam karboksilat .tif
[[^
== Penggunaan ==
Tembaga (II) hidroksida dalam larutan amonia, yang dikenal sebagai pereaksi Schweizer, memiliki kemampuan menarik untuk melarutkan selulosa. Properti ini menyebabkannya digunakan dalam produksi rayon, serat selulosa.
 
Ini juga digunakan secara luas dalam industri akuarium karena kemampuannya untuk menghancurkan parasit eksternal pada ikan, termasuk cacing, ich laut, sungai dan beludru laut, tanpa membunuh ikan. Meskipun senyawa tembaga lain yang larut dalam air dapat efektif dalam peran ini, mereka umumnya menghasilkan kematian ikan yang tinggi.
 
Tembaga (II) hidroksida telah digunakan sebagai alternatif dari campuran Bordeaux, fungisida dan nematicide. [14] Produk-produk tersebut termasuk Kocide 3000, yang diproduksi oleh Kocide L.L.C. Tembaga (II) hidroksida juga kadang-kadang digunakan sebagai pewarna keramik.
 
Tembaga (II) hidroksida telah dikombinasikan dengan cat lateks, membuat produk yang dirancang untuk mengendalikan pertumbuhan akar pada tanaman pot. Akar sekunder dan lateral tumbuh dan berkembang, menghasilkan sistem akar yang padat dan sehat. Itu dijual dengan nama Spin Out, yang pertama kali diperkenalkan oleh Griffin L.L.C. Hak-hak tersebut sekarang dimiliki oleh SePRO Corp. [15] Sekarang dijual sebagai Microkote baik dalam larutan yang Anda aplikasikan sendiri, atau sebagai pot yang dirawat.
 
== Hidroksida tembaga(II) lainnya ==
 
Struktur kimia azurit, salah satu dari banyak tembaga (II) hidroksida (kode warna: merah = O, hijau = Cu, abu-abu = C, putih = H). [16]
Bersama dengan komponen lain, tembaga (II) hidroksida banyak. Beberapa mineral yang mengandung tembaga (II) mengandung hidroksida. Contoh penting termasuk azurit, perunggu, antlerit, dan brochantite. Azurite (2CuCO3 · Cu (OH) 2) dan malachite (CuCO3 · Cu (OH) 2) adalah hidroksi-karbonat, sedangkan antlerit (CuSO4 · 2Cu (OH) 2) dan brochantite (CuSO4 · 3Cu (OH) 2) adalah hidroksi -sulfat.
 
Banyak turunan tembaga sintetis(II) hidroksida telah diselidiki. [17]
 
== Referensi ==
{{Reflist}}
 
{{Senyawa tembaga}}
{{Senyawa sengHidroksida}}
{{Senyawa galium}}
{{Senyawa germanium}}
{{Senyawa perak}}
{{Senyawa emas}}
{{Senyawa raksa}}
6.983

suntingan