Hukum ketiga termodinamika: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k namun (di tengah kalimat) → tetapi |
||
Baris 33:
{{quote|Jika entropi setiap unsur di beberapa keadaan kristal (sempurna) adalah nol pada suhu nol mutlak, setiap zat memiliki entropi positif yang terbatas; tetapi pada suhu nol mutlak, entropi bisa menjadi nol, dan karenanya menjadi zat kristal sempurna.}}
Versi ini menyatakan tidak hanya Δ''S'' yang akan mencapai nol pada 0 K,
Dengan perkembangan [[mekanika statistik]], hukum ketiga termodinamika (seperti hukum lainnya) berubah dari hukum ''fundamental'' (dibenarkan oleh eksperimen) mejadi hukum ''derivatif'' (diturunkan dari hukum dasar yang lebih mendasar). Hukum dasar yang darinya diturunkan hukum primer adalah definisi mekanika statistik entropi untuk sistem besar:
Baris 93:
== Formulasi matematika ==
Perhatikan sistem tertutup dalam kesetimbangan internal. Karena sistem berada dalam kesetimbangan, tidak ada proses ireversibel sehingga [[produksi entropi]] adalah nol. Selama pemanasan lambat, gradien suhu kecil dihasilkan di dalam material,
{| width=400px
| <math>\Delta S = \frac{\delta Q}{T}</math>
| |||