Wikipedia

Pengguna:RusdianaDablang/Bak pasir: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
RusdianaDablang (bicara | kontrib)
6.983 suntingan
RusdianaDablang (bicara | kontrib)
6.983 suntingan
←Mengganti halaman dengan '{{Senyawa hidrogen}} {{Senyawa litium}} {{Senyawa natrium}} {{Senyawa kalium}} {{Senyawa rubidium}} {{Senyawa sesium}} {{Senyawa berilium}} {{Senyawa magnesium}} {{S...'
Tag: Penggantian
Baris 1:
{{Senyawa hidrogen}}
[[Berkelium]] membentuk sejumlah [[senyawa kimia]], di mana ia biasanya berada dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +3 atau +4, dan berperilaku mirip dengan analog [[lantanida]], [[terbium]]. <ref name=c1>{{cite journal|doi=10.2172/932812|last1=Thompson|year=1950|first1=Stanley G.|last2=Seaborg|first2=Glenn T.|url=http://www.osti.gov/bridge/purl.cover.jsp?purl=/932812-Rk9Mcq/|title=CHEMICAL PROPERTIES OF BERKELIUM}}</ref> Seperti semua [[aktinida]], berkelium mudah larut dalam berbagai [[asam]] anorganik berair, membebaskan gas [[hidrogen]] dan mengubahnya menjadi oksidasi trivalen. Keadaan trivalen ini adalah yang paling stabil, terutama dalam [[larutan|larutan air]], tetapi senyawa berkelium tetravalen juga dikenal. Keberadaan garam berkelium divalen tidak pasti dan hanya dilaporkan dalam campuran [[lantanum klorida]]-[[stronsium klorida]] yang meleleh. <ref name=e55/><ref>{{cite journal|last1=Sullivan|first1=Jim C.|last2=Schmidt|first2=K. H.|last3=Morss|first3=L. R.|last4=Pippin|first4=C. G.|last5=Williams|first5=C.|title=Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media|journal=Inorganic Chemistry|volume=27|pages=597|year=1988|doi=10.1021/ic00277a005|issue=4}}</ref> Larutan berair ion Bk3 + berwarna hijau pada sebagian besar asam. Warna ion Bk<sup>4+</sup>berwarna kuning pada [[asam klorida]] dan oranye-kuning pada [[asam sulfat]] .<ref name=e55>Peterson, p. 55</ref><ref name="HOWI_1956">Holleman, p. 1956</ref><ref>Greenwood, p. 1265</ref> Berkelium tidak bereaksi cepat dengan oksigen pada suhu kamar, mungkin karena pembentukan lapisan permukaan oksida pelindung; namun, ia bereaksi dengan logam cair, [[hidrogen]], [[halogen]], [[kalkogen]], dan [[pniktogen]] untuk membentuk berbagai senyawa biner. <ref name="H&P">{{cite book|first1 = David E.|last1 = Hobart|first2 = Joseph R.|last2 = Peterson|contribution = Berkelium|title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|editor1-first = Lester R.|editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.|editor2-last = Edelstein|editor3-first = Jean|editor3-last = Fuger|edition = 3rd|year = 2006|volume = 3|publisher = Springer|location = Dordrecht, the Netherlands|pages = 1444–98|url = http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/berkelium.pdf|doi = 10.1007/1-4020-3598-5_10|journal = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|deadurl = yes|archiveurl = https://web.archive.org/web/20100717153832/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/berkelium.pdf|archivedate = 2010-07-17|df = }}</ref><ref name=e45>Peterson, p. 45</ref> Berkelium juga dapat membentuk beberapa [[organologam|senyawa organologam]].
{{Senyawa litium}}
 
{{Senyawa natrium}}
== Oksida ==
{{Senyawa kalium}}
Dua oksida berkelium diketahui, dengan berkelium dalam keadaan oksidasi +3 (Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) and +4 (BkO<sub>2</sub>).<ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=3|issue=9|pages=327|year=1967|doi=10.1016/0020-1650(67)80037-0}}</ref>. [[Berkelium(IV) oksida]] adalah padatan coklat yang mengkristal dalam struktur kristal ([[fluorit]]) kubik dengan [[grup ruang]] Fm{{overline|3}}m dan [[bilangan koordinasi]] Bk [8] dan O [4]. Parameter kisi adalah 533,4 ± 0,5 [[pikometer|pm]]. <ref name="BK_OX">{{cite journal|last1=Baybarz|first1=R. D.|title=The berkelium oxide system|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=7|pages=1769|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80352-5}}</ref>
{{Senyawa rubidium}}
[[Berkelium(III) oksida]], padatan kuning-hijau, terbentuk dari BkO<sub>2</sub> melalui [[redoks|reduksi]] dengan hidrogen:
{{Senyawa sesium}}
 
{{Senyawa berilium}}
:<math>\mathrm{2\ BkO_2\ +\ H_2\ \longrightarrow \ Bk_2O_3\ +\ H_2O}</math>
{{Senyawa magnesium}}
 
{{Senyawa kalsium}}
Senyawa ini memiliki titik leleh 1920 °C, <ref name="HOWI_1972">Holleman, p. 1972</ref> kisi kristal kubik yang berpusat pada tubuh dan konstanta kisi ''a'' = 1088,0 ± 0,5 pm. <ref name="BK_OX"/> Setelah dipanaskan hingga 1200 °C, Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> kubik berubah menjadi struktur monoklinik, yang selanjutnya dikonversi menjadi fase heksagonal pada 1750 °C; transisi terakhir bersifat reversibel. Perilaku tiga fase seperti ini khas untuk seskuoksida aktinida. <ref name=e51>Peterson, p. 51</ref>
{{Senyawa stronsium}}
BkO oksida divalen telah dilaporkan sebagai padatan abu-abu rapuh dengan [[sistem kristal kubik|struktur kubus berpusat]] pada wajah (fcc) dan konstanta kisi ''a'' = 496,4 pm, tetapi komposisi kimianya yang tepat tidak pasti. <ref name=e51/>
{{Senyawa barium}}
 
{{Senyawa skandium}}
== Halida ==
{{Senyawa titanium}}
Pada halida, berkelium mengasumsikan tingkat oksidasi +3 dan +4. <ref name="HOWI_1969">Holleman, p. 1969</ref> Keadaan +3 paling stabil, terutama dalam larutan, dan halida tetravalen BkF<sub>4</sub> dan Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub> hanya dikenal dalam fase padat. <ref name=e47>Peterson, p. 47</ref> Koordinasi atom berkelium dalam trivalen fluorida dan klorida triricentnya adalah trigonal prismatik, dengan jumlah koordinasi 9. Dalam trivalen bromida, ia terikat trigonal prismatik (koordinasi 8) atau oktahedral (koordinasi 6),<ref name=conv/> dan dalam iodida itu oktahedral. <ref name=g1270/>
{{Senyawa vanadium}}
 
{{Senyawa kromium}}
{| Class = "wikitable" style ="text-align: center"
{{Senyawa mangan}}
|-
{{Senyawa besi}}
! Bilangan oksidasi
{{Senyawa kobalt}}
! F
{{Senyawa nikel}}
! Cl
{{Senyawa tembaga}}
! Br
{{Senyawa seng}}
! I
{{Senyawa galium}}
|-
{{Senyawa germanium}}
! +4
{{Senyawa perak}}
| [[Berkelium(IV) fluorida]] <br /> BkF<sub>4</sub><br /> Yellow<ref name=g1270>Greenwood, p. 1270</ref>
{{Senyawa emas}}
| Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub><br />Oranye<ref name=e51/>
{{Senyawa raksa}}
|
|
|-
! +3
| [[Berkelium(III) fluorida]] <br /> BkF<sub>3</sub><br /> Kuning<ref name=g1270/>
| [[Berkelium(III) klorida]] <br /> BkCl<sub>3</sub><br /> Hijau<ref name=g1270/><br />Cs<sub>2</sub>NaBkCl<sub>6</sub><ref name=e48/>
| [[Berkelium(III) bromida]]<ref name=conv>{{cite journal|last1=Young|first1=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Ensor|first4=D. D.|last5=Fellows|first5=R. L.|title=Chemical consequences of radioactive decay. 1. Study of californium-249 ingrowth into crystalline berkelium-249 tribromide: a new crystalline phase of californium tribromide|journal=Inorganic Chemistry|volume=19|issue=8|pages=2209|year=1980|doi=10.1021/ic50210a003}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=J.|title=Crystallographic studies of some transuranic trihalides: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 and 249CfBr3|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=37|issue=3|pages=743|year=1975|doi=10.1016/0022-1902(75)80532-X}}</ref><br />BkBr<sub>3</sub><br />Kuning-hijau<ref name=g1270/>
| [[Berkelium(III) iodida]] <br /> BkI<sub>3</sub><br /> Kuning<ref name=g1270/>
|}
 
[[Berkelium (IV) fluorida]] (BkF<sub>4</sub>) adalah padatan ion kuning-hijau yang mengkristal dalam sistem kristal monoklinik (simbol Pearson mS60, grup ruang C2 / c No. 15, konstanta kisi ''a'' = 1247 pm, ''b'' = 1058 pm, ''c'' = 817 malam) dan isotipik dengan [[uranium tetrafluorida]] atau [[zirkonium(IV) fluorida]]. <ref name=e48>Peterson, p. 48</ref><ref name="BKF_3_4"/><ref name=f1>{{cite journal|last1=Keenan|first1=Thomas K.|last2=Asprey|first2=Larned B.|title=Lattice constants of actinide tetrafluorides including berkelium|journal=Inorganic Chemistry|volume=8|issue=2|pages=235|year=1969|doi=10.1021/ic50072a011}}</ref>
 
[[Berkelium(III) fluorida]] (BkF<sub>3</sub>) juga merupakan padatan kuning-hijau, tetapi memiliki dua struktur kristal. Fase paling stabil pada suhu rendah memiliki simetri ortorombik, isotipik dengan [[itrium(III) fluorida]] (simbol Pearson oP16, grup ruang Pnma, No. 62, ''a'' = 670 pm, ''b'' = 709 pm, ''b'' = 709 pm, ''c'' = 441 pm). Setelah dipanaskan hingga 350 hingga 600 ° C, ia berubah menjadi struktur trigonal yang ditemukan dalam [[lantanum(III) fluorida]] (simbol Pearson hP24, grup ruang P{{overline|3}}c1, No. 165, ''a'' = 697 pm, ''c'' = 714 pm).<ref name=e48/><ref name="BKF_3_4">{{cite journal|last1=Ensor|first1=D.|title=Absorption spectrophotometric study of berkelium(III) and (IV) fluorides in the solid state|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|issue=5|pages=1001|year=1981|doi=10.1016/0022-1902(81)80164-9}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Cunningham|first2=B. B.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—IV berkelium trifluoride☆|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=7|pages=1775|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80353-7}}</ref>
 
[[Berkelium(III) klorida]] (BkCl<sub>3</sub>) dalam jumlah yang terlihat pertama kali diisolasi dan dikarakterisasi pada tahun 1962, dan beratnya hanya 3 per satu milyar gram. Ini dapat dibuat dengan memasukkan uap hidrogen klorida ke dalam tabung kuarsa yang dievakuasi yang mengandung oksida berkelium pada suhu sekitar 500° C. <ref name=o1/> Padatan hijau ini memiliki titik leleh 603 °C <ref name="HOWI_1969"/> dan mengkristal dalam sistem kristal heksagonal isotipik dengan [[uranium(III) klorida]] (simbol Pearson hP8, grup ruang P6<sub>3</sub>/m, No. 176).<ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Cunningham|first2=B. B.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—IIBerkelium trichloride|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=3|pages=823|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80443-9}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Young|first2=J. P.|last3=Ensor|first3=D. D.|last4=Haire|first4=R. G.|title=Absorption spectrophotometric and x-ray diffraction studies of the trichlorides of berkelium-249 and californium-249|journal=Inorganic Chemistry|volume=25|issue=21|pages=3779|year=1986|doi=10.1021/ic00241a015}}</ref> Setelah dipanaskan hingga tepat di bawah titik lelehnya, BkCl<sub>3</sub> diubah menjadi fase ortorombik. <ref name=e52>Peterson, p. 52</ref> Heksahidrat BkCl<sub>3</sub> · 6H<sub>2</sub>O (berkelium triklorida heksahidrat) memiliki struktur monoklinik dengan konstanta kisi ''a'' = 966 pm, ''b'' = 654 pm dan ''c'' = 797 pm. <ref name=e48/><ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=John H.|last2=Peterson|first2=Joseph Richard|title=Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate|journal=Inorganic Chemistry|volume=10|pages=147|year=1971|doi=10.1021/ic50095a029}}</ref> Berkelium(III) klorida lain, Cs<sub>2</sub>NaBkCl<sub>6</sub> dapat dikristalisasi dari larutan berair dingin yang mengandung berkelium(III) hidroksida, [[asam klorida]] dan [[sesium klorida]]. Ini memiliki struktur kubik berpusat pada wajah di mana ion Bk(III) dikelilingi oleh ion klorida dalam konfigurasi oktahedral. <ref name=e52/>
 
Berkelium(IV) klorida Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub> diperoleh dengan melarutkan berkelium (IV) hidroksida dalam larutan sesium klorida yang didinginkan dalam asam klorida pekat. Ini membentuk kristal heksagonal oranye dengan konstanta kisi ''a'' = 745,1 pm dan ''c'' = 1209,7 pm. Radius rata-rata ion BkCl<sub>6</sub><sup>2–</sup> dalam senyawa ini diperkirakan 270 pm. <ref name=e51/>
 
Dua bentuk [[berkelium(III) bromida]] diketahui, monoklinik dengan koordinasi berkelium 6 dan ortorombik dengan koordinasi 8; <ref name=e38>Peterson, p. 38</ref> yang terakhir kurang stabil dan berubah menjadi fase sebelumnya setelah dipanaskan sekitar 350 °C. Fenomena penting untuk padatan radioaktif telah dipelajari untuk dua bentuk kristal ini: struktur sampel <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> segar dan tua dipelajari menggunakan [[difraksi sinar-X]] selama periode lebih dari 3 tahun, sehingga berbagai fraksi <sup>249</sup>Bk [[sinar beta|beta]] telah membusuk hingga <sup>249</sup>Cf. Tidak ada perubahan struktur yang diamati pada transformasi <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub>—<sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub>, meskipun ortorombik bromida sebelumnya tidak dikenal untuk californium. Namun, perbedaan lain dicatat untuk <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> dan <sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub>. Sebagai contoh, yang terakhir dapat direduksi dengan hidrogen menjadi <sup>249</sup>CfBr<sub>2</sub>, tetapi yang pertama tidak bisa - hasil ini direproduksi pada sampel <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> dan <sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub> individu, juga pada sampel yang mengandung kedua bromida. <ref name=conv/> Pertumbuhan [[californium]] dalam berkelium terjadi pada tingkat 0,22% per hari dan merupakan hambatan intrinsik dalam mempelajari sifat berkelium. Selain kontaminasi kimia, <sup>249</sup>Cf, sebagai pemancar [[sinar alfa|alfa]] membawa kerusakan diri yang tidak diinginkan dari kisi kristal karena pemanasan sendiri yang dihasilkan. Ini bisa dihindari dengan melakukan pengukuran sebagai fungsi waktu dan memperkirakan hasil yang diperoleh. <ref name=e47/>
 
[[Berkelium(III) iodida]] membentuk kristal heksagonal dengan konstanta kisi ''a'' = 758,4 pm dan ''c'' = 2087 pm. <ref name=e48/> Oksihalida yang diketahui berkelium termasuk BkOCl, BkOBr dan BkOI; mereka semua mengkristal dalam kisi tetragonal. <ref name=e53/>
 
== Senyawa anorganik lainnya ==
=== Pniktida ===
Monopniktida berkelium-249 dikenal dengan unsur [[nitrogen]],<ref name=n1>{{cite journal|last1=Stevenson|first1=J.|last2=Peterson|first2=J.|title=Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=66|issue=2|pages=201|year=1979|doi=10.1016/0022-5088(79)90229-7}}</ref><ref name="pnictides"/> [[fosfor]],<ref name="pnictides"/> [[arsen]]ik<ref name="pnictides"/> dan [[antimon]]. <ref name="pnictides"/> Mereka disiapkan oleh reaksi baik berkelium(III) hidrida (BkH<sub>3</sub>) atau logam berkelium dengan unsur-unsur ini pada suhu tinggi (sekitar 600 °C) di bawah vakum tinggi dalam ampul kuarsa. Mereka mengkristal dalam sistem kristal kubik dengan konstanta kisi 495.1 pm untuk BkN, 566.9 pm untuk BkP, 582.9 untuk BkAs dan 619.1 pm untuk BkSb. <ref name="pnictides">{{cite journal|last1=Damien|first1=D.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|title=Preparation and lattice parameters of <sup>249</sup>Bk monopnictides|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=42|issue=7|pages=995|year=1980|doi=10.1016/0022-1902(80)80390-3}}</ref> Nilai konstanta kisi ini lebih kecil daripada yang ada di curium pniktida, tetapi sebanding dengan nilai terbium pniktida. <ref name=e53/>
 
=== Kalkogenida ===
Berkelium(III) sulfida, Bk<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, telah disiapkan dengan mengolah oksida berkelium dengan campuran [[hidrogen sulfida]] dan karbon disulfida pada suhu 1130 °C, atau dengan langsung bereaksi berkelium logam dengan [[belerang|sulfur]]. Prosedur ini menghasilkan kristal hitam kecoklatan dengan simetri kubik dan konstanta kisi ''a'' = 844 pm. <ref name=e53/>
 
=== Senyawa lain ===
Berkelium(III) dan berkelium(IV) hidroksida keduanya stabil dalam larutan [[natrium hidroksida]] 1 [[Molaritas|M]]. Berkelium(III) fosfat (BkPO<sub>4</sub>) telah disiapkan sebagai padatan, yang menunjukkan [[fluoresens]]i yang kuat di bawah [[laser]]&nbsp;[[argon]] (garis 514,5 nm). <ref>Peterson, pp. 39–40</ref> Hidrida berkelium diproduksi dengan mereaksikan logam dengan gas hidrogen pada suhu sekitar 250 °C. <ref name=n1/> Mereka non-stoikiometrik dengan rumus nominal BkH<sub>2+x</sub> (0 <x <1). Sedangkan trihidrida memiliki simetri heksagonal, dihidrida mengkristal dalam struktur fcc dengan konstanta kisi ''a'' = 523 pm.<ref name=e53>Peterson, p. 53</ref> Beberapa garam berkelium lain diketahui, termasuk Bk<sub>2</sub>O<sub>2</sub>S, (BkNO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O, BkCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, Bk<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·12H<sub>2</sub>O and Bk<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O.<ref name=e47/> Dekomposisi termal pada sekitar 600 °C dalam atmosfer argon (untuk menghindari oksidasi menjadi Bk<sub>2</sub>O) dari Bk<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·12H<sub>2</sub> menghasilkan kristal ortorombik yang berpusat pada tubuh dari berkelium (IV) oxysulfate (Bk2O2SO4). Senyawa ini stabil secara termal hingga setidaknya 1000 °C di atmosfer lembab. <ref name=e54>Peterson, p. 54</ref>
 
== Senyawa organoberkelium ==
Berkelium membentuk kompleks <sub>3</sub>Bk trigonal (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>) dengan tiga cincin siklopentadienil, yang dapat disintesis dengan mereaksikan berkelium (III) klorida dengan Be berilosen cair (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> pada sekitar 70° C. Ini memiliki warna kuning dan simetri ortorombik, dengan konstanta kisi ''a'' = 1411 pm, ''b'' = 1755 pm dan ''c'' = 963 pm dan kepadatan dihitung 2,47 g/cm<sup>3</sup>. Kompleks ini stabil untuk memanaskan hingga setidaknya 250 °C, dan menyublim tanpa meleleh pada sekitar 350 °C. [[Radioaktivitas]] berkelium yang tinggi secara bertahap menghancurkan senyawa dalam waktu beberapa minggu. <ref name=o1>{{cite journal|last1=Laubereau|first1=Peter G.|last2=Burns|first2=John H.|title=Microchemical preparation of tricyclopentadienyl compounds of berkelium, californium, and some lanthanide elements|journal=Inorganic Chemistry|volume=9|issue=5|pages=1091|year=1970|doi=10.1021/ic50087a018}}</ref><ref>Christoph Elschenbroich ''Organometallic Chemistry'', 6th Edition, Wiesbaden 2008, {{ISBN|978-3-8351-0167-8}}, pp. 583–584</ref> Satu cincin C<sub>5</sub>H<sub>5</sub> dalam (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Bk dapat diganti dengan klorin untuk menghasilkan [Bk(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Cl]<sub>2</sub>. Spektrum serapan optik dari senyawa ini sangat mirip dengan (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Bk.<ref name=e54/><ref name=e41>Peterson, p. 41</ref>
 
==Referensi==
{{reflist|30em}}
 
== Bibliografi ==
{{Commons|Berkelium}}
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
* Holleman, Arnold F. and Wiberg, Nils ''Textbook of Inorganic Chemistry'', 102 Edition, de Gruyter, Berlin 2007, {{ISBN|978-3-11-017770-1}}.
* Peterson J. R. and Hobart D. E. [https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&pg=PA29 "The Chemistry of Berkelium"] in [[Harry Julius Emeléus]] (Ed.) ''Advances in inorganic chemistry and radiochemistry'', Volume 28, Academic Press, 1984 {{ISBN|0-12-023628-1}}, pp.&nbsp;29–64, {{doi|10.1016/S0898-8838(08)60204-4}}
 
[[Kategori: Senyawa berkelium|*]]
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/wiki/Pengguna:RusdianaDablang/Bak_pasir"