Laju reaksi: Perbedaan antara revisi

Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]].

 

 

Untuk reaksi kimia dapat ditulis :

di mana [A], [B], [C], dan [D] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut.

 

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain:

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

 

[[Suhu]] juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan [[partikel]] semakin aktif bergerak, sehingga [[tumbukan]] yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

 

Suhu merupakan properti fisik dari materi yang kuantitatif mengungkapkan gagasan umum dari panas dan dingin.

 

[[Katalis]] adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tetapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan [[energi aktivasi]] yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

 

Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa [[katalis Ziegler-Natta]] yang digunakan untuk produksi masal [[polietilen]] dan [[polipropilen]]. Reaksi katalitis yang paling dikenal adalah [[proses Haber]], yaitu sintesis [[amonia]] menggunakan besi biasa sebagai katalis. Konverter katalitik yang dapat menghancurkan produk [[emisi]] kendaraan yang paling sulit diatasi, terbuat dari [[platina]] dan [[rodium]].

 

[[Molaritas]] adalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.

 

Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.{{fact}}

 

Untuk reaksi kimia sebagai berikut :

 

* n = Orde reaksi zat B

 

 

[[Kategori:Kimia fisik]]