Fransium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Penggantian teks otomatis (- + ) |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 8:
== Karakteristik ==
Fransium adalah salah satu unsur yang paling tidak stabil yang terjadi secara alamiah: isotop francium-223 yang paling lama [[waktu paruh]]<nowiki/>nya, hanya 22 menit. Sebanding
Francium adalah logam alkali yang sifat kimianya sebagian besar menyerupai sesium. Sebuah elemen berat dengan satu [[elektron valensi]],<ref>{{Cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/eneg.html|title=Electron Configuration|last=Winter|first=Mark|website=Francium|publisher=The University of Sheffield|access-date=April 18, 2007}}</ref> unsur ini memiliki bobot ekivalen tertinggi dari semua elemen. Cairan fransium- jika dibuat—harus memiliki [[tegangan permukaan]] 0.05092 [[Newton|N]]/m pada titik didihnya.<ref>{{Cite journal|last=Kozhitov|first=L. V.|last2=Kol'tsov|first2=V. B.|last3=Kol'tsov|first3=A. V.|date=2003|title=Evaluation of the Surface Tension of Liquid Francium|journal=Inorganic Materials|volume=39|issue=11|pages=1138–1141|doi=10.1023/A:1027389223381}}</ref> Titik lebur fransium dihitung sekitar 27 °C (80 °F, 300 K). Titik lebur ini tidak pasti karena langkanya elemen ini dan sifatnya yang [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]]. Dengan demikian, diperkirakan nilai titik didih 677 °C (1250 °F, 950 K) juga tidak pasti.
[[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] memperkirakan [[elektronegativitas]] fransium adalah 0.7 pada [[Elektronegativitas|skala Pauling]], sama seperti cesium;<ref>{{Cite book|title=The Nature of the Chemical Bond|last=Pauling|first=Linus|date=1960|publisher=Cornell University Press|isbn=978-0-8014-0333-0|edition=Third|pages=93|author-link=Linus Pauling}}</ref> nilai untuk cesium telah disempurnakan menjadi 0.79, tetapi tidak ada data eksperimen yang memungkinkan perbaikan nilai untuk fransium.<ref>{{Cite journal|last=Allred, A. L.|date=1961|title=Electronegativity values from thermochemical data|journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|volume=17|issue=3–4|pages=215–221|doi=10.1016/0022-1902(61)80142-5}}</ref> Fransium memiliki [[energi ionisasi]] sedikit lebih tinggi dari sesium,<ref>{{Cite journal|last=Andreev, S.V.|last2=Letokhov, V.S.|last3=Mishin, V.I.|date=1987|title=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=59|issue=12|pages=1274–76|bibcode=1987PhRvL..59.1274A|doi=10.1103/PhysRevLett.59.1274|pmid=10035190}}</ref> 392.811(4) kJ/mol (sesium 375.7041(2) kJ/mol). Fransium juga memiliki [[afinitas elektron]] lebih tinggi dari sesium dan ion Fr<sup>−</sup> harusnya lebih terpolarisasi dari ion Cs<sup>−</sup>.<ref name="Thayer">{{Cite book|title=Relativistic Methods for Chemists|last=Thayer|first=John S.|date=2010|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-9975-5|page=81|chapter=Chap.10 Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements|doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_2}}</ref>
== Isotop ==
| |||