Ikatan ganda: Perbedaan antara revisi

Sebuah '''ikatan ganda''' dalam kimia adalah ikatan kimia antara dua unsur kimia yang melibatkan empat elektron ikatan. Ikatan ganda yang paling umum yaitu ikatan antara dua atom karbon, yang dapat ditemukan dalam alkena. Banyak jenis ikatan ganda yang terdapat pada dua unsur yang berbeda. Contohnya, pada gugus karbonil, ikatan ganda terbentuk antara atom karbon dan oksigen. Ikatan ganda lainnya juga ditemukan dalam senyawa azo (N=N), imina (C=N) dan sulfoksida (S=O). Dalam rumus kerangka, ikatan ganda digambarkan sebagai garis paralel (=) antara dua atom yang berhubungan; secara tipografi menggunakan tanda sama dengan.<ref>March, Jerry (1985), ''Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure'' (3rd ed.), New York: Wiley, [[ISBN]] [[:en:Special:BookSources/0-471-85472-7|0-471-85472-7]].</ref><ref>''Organic Chemistry''  2nd Ed. John McMurry.</ref> Ikatan ganda pertama kali diperkenalkan dalam penulisan kimia oleh kimiawan Rusia, Alexander Butlerov.

Pada representasi alternatif, ikatan ganda dihasilkan dari tumpangsuh dua orbital sp³ sebagai [[ikatan pisang]].<ref>''Advanced Organic Chemistry''  Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007.</ref>

Senyawa ikatan ganda, homolog [[alkena]], R₂E=ER₂ sekarang dikenal untuk seluruh unsur group 14 yang lebih berat. Tidak seperti alkena, senyawa ini tidak planar tetapi mempunyai struktur pisang twist dan/atau trans. Efek ini menjadi lebih kuat untuk unsur yang lebih berat. Distannena (Me₃Si)₂CHSn=SnCH(SiMe₃)₂  memiliki panjang ikatan timah=timah yang sedikit lebih pendek daripada timah-timah. Struktur pisang trans dengan koordinasi piramida pada masing-masing atom timah, mudah terdisosiasi dalam larutan membentuk (Me₃Si)₂CHSn: (stannanediyl, suatu analog karbena). Ikatan terdiri dari ikatan dua ikatan lemah donor-akseptor, pasangan sunyi pada masing-masing atom timah tumpangsuh dengan orbital p yang kosong pada tetangganya.<ref name=":0">Power, Philip P. (1999). "π-Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements".  ''Chemical Reviews''  '''99'''  (12): 3463–3504. [[Pengenal objek digital|doi]]:[[doi:10.1021/cr9408989|10.1021/cr9408989]].</ref><ref name=":1">Wang, Yuzhong; Robinson, Gregory H. (2009).  [[doi:10.1039/B908048A|"Unique homonuclear multiple bonding in main group compounds"]].  ''Chemical Communications''  ([[:en:Royal Society of Chemistry|Royal Society of Chemistry]]) (35): 5201–5213.  [[Pengenal objek digital|doi]]:[[doi:10.1039/B908048A|10.1039/B908048A]].</ref> Sebaliknya, pada disilena, masing-masing atom silikon memiliki koordinasi planar tetapi substituennya terlipat sehingga molekul secara keseluruhan tidak planar. Pada diplumbena, panjang ikatan Pb=Pb bisa lebih panjang daripada ikatan tunggalnya.<ref name=":1" /> Plumbena dan stannena terdisosiasi dalam larutan membentuk monomer dengan entalpi ikatan yang merupakan fraksi dari ikatan tunggalnya. Beberapa ikatan ganda plumbena dan stannena sama dengan kekuatan ikatan hidrogen.<ref name=":0" /> [[Model Carter-Goddard-Malrieu-Trinquier]] dapat digunakan untuk memperkirakan natur ikatan.<ref name=":0" />