|
[[Berkas:Electride_01.jpg|ka|jmpl|Rongga dan saluran pada elektrida]]
Sebuah '''elektrida''' adalah [[senyawa ionik]] yang [[anion]]nya adalah [[elektron]].<ref>{{cite journal|author=Dye, J. L.|year=2003|title=Electrons as Anions|journal=[[Science (journal)|Science]]|volume=301|issue=5633|pages=607–608|doi=10.1126/science.1088103|pmid=12893933}}</ref> Larutan [[logam alkali]] dalam [[amonia]] adalah garam elektrida.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. </ref> Dalam kasus natrium, [[larutan]] biru terdiri dari [Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> dan [[elektron tersolvasi]]:
:<chem>Na + 6NH3 -> [Na(NH3)6]^+,e^-</chem>
Kation [Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> adalah [[Kompleks (kimia)|kompleks koordinasi]] [[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]].
== Garam padat ==
Penambahan kompleksan seperti [[eter mahkota]] atau [[2,2,2-kriptan]] ke dalam larutan [Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup>e<sup>−</sup> menghasilkan [Na(eter mahkota)]<sup>+</sup>e<sup>−</sup> atau [Na(2,2,2-kript)]<sup>+</sup>e<sup>−</sup>. Penguapan larutan ''ini'' menghasilkan garam paramagnetik biru-hitam dengan rumus [Na(2,2,2-kript)]<sup>+</sup>e<sup>−</sup>.
Sebagian besar garam elektrida padat terurai pada suhu atas 240 K, meskipun [Ca<sub>24</sub>Al<sub>28</sub>O<sub>64</sub>]<sup>4+</sup>(e<sup>−</sup>)<sub>4</sub> stabil pada suhu kamar.<ref>{{Cite journal|last=Buchammagari, H.|displayauthors=etal|year=2007|title=Room Temperature-Stable Electride as a Synthetic Organic Reagent: Application to Pinacol Coupling Reaction in Aqueous Media|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ol701885p|journal=Org. Lett.|publisher=ACS Publications|volume=9|issue=21|pages=4287–4289|doi=10.1021/ol701885p|pmid=17854199}}</ref> Dalam garam-garam ini, elektron terdelokalisasi di antara [[kation]]. Elektrida bersifat [[Paramagnetisme|paramagnetik]] dan merupakan [[isolator Mott]]. Sifat garam-garam ini telah dianalisis.<ref>Wagner, M. J.; Huang, R. H.; Eglin, J. L.; Dye, J. L.
== Reaksi ==
Larutan garam elektrida adalah [[reduktor]] kuat, seperti yang ditunjukkan oleh penggunaannya dalam [[reduksi Birch]]. Penguapan larutan biru ini menghasilkan cermin Na. Larutan tersebut perlahan-lahan kehilangan warnanya karena elektron mereduksi amonia:
: [Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup>e<sup>−</sup> + NH<sub>3</sub> → [[Natrium amida|NaNH<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>
== Unsur bertekanan tinggi ==
Bukti teoretis mendukung perilaku elektrida dalam bentuk isolasi bertekanan tinggi dari kalium, natrium, dan litium. Di sini, elektron terisolasi distabilkan dengan kemasan yang efisien, yang mengurangi entalpi di bawah tekanan eksternal. Elektrida diidentifikasi dengan maksimal dalam [[fungsi lokalisasi elektron]], yang membedakan elektrida dari metalisasi akibat tekanan. Fase elektrida biasanya semikonduktor atau memiliki konduktivitas yang rendah.<ref>{{Cite journal|last=Marques M.|displayauthors=etal|year=2009|title=Potassium under Pressure: A Pseudobinary Ionic Compound|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=103|issue=11|page=115501|bibcode=2009PhRvL.103k5501M|doi=10.1103/PhysRevLett.103.115501|pmid=19792381}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Gatti M.|displayauthors=etal|year=2010|title=Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=104|issue=11|page=216404|arxiv=1003.0540|bibcode=2010PhRvL.104u6404G|doi=10.1103/PhysRevLett.104.216404|pmid=20867123}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Marques M.|displayauthors=etal|year=2011|title=Crystal Structures of Dense Lithium: A Metal-Semiconductor-Metal Transition|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=106|issue=9|page=095502|bibcode=2011PhRvL.106i5502M|doi=10.1103/PhysRevLett.106.095502|pmid=21405633}}</ref>
== Lihat juga ==
| 