Orde reaksi: Perbedaan antara revisi

Reaksi dianggap sebagai reaksi orde kedua jika ordenya secara keseluruhan berjumlah dua. Laju reaksi orde kedua mungkin proporsional dengan satu konsentrasi berkuadrat <math> r= k [A]^2\, </math>, atau (lebih umum) jumlah orde dua konsentrasi <math> r= k[A][B]\, </math>. Contohnya, reaksi NO<sub>2</subchem>NO2 + CO →-> NO + CO<sub>2CO2</subchem> merupakan reaksi orde kedua untuk reaktan NO<subchem>2NO2</subchem> dan reaksi orde nol untuk reaktan <chem>CO</chem>. Persamaannya adalah <math chem> r= k [\ce{NO2}]^2\, </math> dan independen dari konsentrasi CO.<ref>Whitten K.W., Galley K.D. and Davis R.E. ''General Chemistry'' (4th edition, Saunders 1992), hlm.638-9 {{ISBN|0-03-072373-6}}</ref>