Persamaan laju: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k math / chem formatting |
||
Baris 1:
'''Hukum laju''' atau '''persamaan laju''' pada suatu [[reaksi kimia]] adalah suatu persamaan yang menghubungkan [[laju reaksi]] dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya (biasanya koefisien laju dan [[orde reaksi]] parsial).<ref>[http://goldbook.iupac.org/R05141.html Definisi hukum laju di IUPAC Gold Book]. Lihat pula: Menurut [[IUPAC]] [[Compendium of Chemical Terminology]].</ref> Untuk banyak reaksi laju didefinisikan dengan hukum pemangkatan seperti
: <math>r
dimana [A] dan [B] menyatakan konsentrasi spesi A dan B, berturut-turut (biasanya dalam mol per liter ([[molaritas]], M)). Eksponen ''x'' dan ''y'' adalah [[orde reaksi]] parsial dan harus ditentukan secara eksperimen; keduanya tidak secara umum sama dengan [[stoikiometri|koefisien stoikiometris]]. Konstanta ''k'' merupakan [[tetapan laju reaksi]] atau ''koefisien laju'' reaksi. Nilai koefisien ''k'' ini dapat bergantung pada kondisi seperti [[suhu]], kekuatan ionik, luas permukaan dari suatu [[adsorben]], atau [[iradiasi]] cahaya.
Untuk [[reaksi elementer]], yang terdiri dari satu tahap, orde reaksi sama dengan [[molekularitas]]nya sebagaimana diprediksi oleh [[teori tumbukan]]. Sebagai contoh, suatu reaksi elementer bimolekular {{math|A + B → produk}} akan memiliki orde kedua secara keseluruhan reaksi dan orde pertama pada setiap reaktan, dengan persamaan laju <math>r
Persamaan laju reaksi dengan asumsi mekanisme banyak-tahap terkadang dapat diturunkan secara teoritis menggunakan [[Keadaan tunak|asumsi keadaan kuasi-tunak]] dari reaksi elementer yang mendasarinya, dan dibandingkan dengan persamaan laju eksperimen sebagai uji mekanisme yang diasumsikan. Persamaan tersebut mungkin melibatkan suatu [[Orde reaksi#Orde fraksional|orde fraksional]], dan dapat bergantung pada konsentrasi dari suatu [[keadaan antara|spesi antara]].
Baris 27:
|-
|Hukum Laju Terintegralkan
|<math chem>\ce{[A]} = \ce{[A]0} - kt</math>
|<math chem>\ce{[A]} = \ce{[A]0} e^{-kt}</math>
|<math chem>\frac{1}\ce{[A]} = \frac{1}\ce{[A]0} + kt</math><ref name="2nd-order"/>
|<math chem>\frac{1}{[\ce A]^{n-1}} = \frac{1}{\ce{[A]0}^{n-1}} + (n-1)kt</math>
Baris 60:
Sepasang reaksi bolak-balik dapat didefinisikan sebagai suatu proses [[Kesetimbangan kimia|kesetimbangan]]. Contohnya, A dan B bereaksi menjadi X dan Y dan sebaliknya (''s, t, u,'' dan ''v'' adalah [[koefisien stoikiometri]]):
: <
Ekspresi laju reaksi bagi reaksi diatas (diasumsikan salah satunya elementer) dapat dinyatakan sebagai:
Baris 79:
Dalam suatu kesetimbangan sederhana antara dua spesi:
: <
Dimana reaksi dimulai dengan konsentrasi awal A, <
Kemudian konstanta K pada kesetimbangan dinyatakan sebagai:
Baris 91:
Konsentrasi A pada waktu t, <math chem>[\ce A]_t</math>, berhubungan dengan konsentrasi B pada waktu t, <math chem>[\ce B]_t</math>, melalui persamaan reaksi kesetimbangan:
: <
Harap dicatat bahwa istilah <ce>[B]0</ce> tidak terdapat disana karena, dalam contoh sederhana ini, konsentrasi awal B adalah 0.
Baris 97:
Persamaan ini dapat diterapkan bahkan ketika waktu t berada tak terhingga; dalam hal ini, kesetimbangan telah tercapai:
: <
kemudian, per definisi K, bahwa
| |||