Revisi per 1 September 2017 10.02 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.047 suntingan →‎Keterjadian alami dan produksi Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi per 1 November 2018 14.56 sunting balikkan Debenben (bicara \| kontrib) 67 suntingan k mhchem syntax workarounds Revisi selanjutnya →
Baris 38: [[Berkas:Predominance_diagram_Cr.png\|jmpl\|200x200px\|[[Diagram predominan]] untuk kromat]] Dalam [[larutan]] [[Larutan air\|akuatik]], anion kromat dan dikromat berada dalam [[kesetimbangan kimia]]. :<cechem>{2CrO4^{2-}{} + {2H^+} <=> {Cr2O7^{2-}{} + {H2O}</cechem> [[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium.<ref group="notes">pCr sama dengan minus logaritma konsentrasi analitik kromium. Jadi, bila pCr = 2, konsentrasi kromium adalah 10{{sup\|−2}} mol dm{{sup\|−3}}.</ref> Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam. Baris 44: Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]]. :<cemath chem>\ce{HCrO4^-} <=> {CrO4^{2-}{} + {H^+} \qquad \mathrm \p \K_a ~~\ {p\mathit{K}}_{a}\ {~~\cong 5{,}9}</cemath> Ion hidrogen kromat HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup>, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat. :<cechem>{2HCrO4^-} <=> {Cr2O7^{2-}{} + {H2O}</cechem> Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat. Ion hidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul [[asam kromat]], H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,tetapi [[Konstanta disosiasi asam\|p''K''<sub>a</sub>]] untuk keseimbangan :<cechem>{H2CrO4} <=> {HCrO4^-} + {H^+}</cechem> tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref> Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat. :<cemath chem>\ce{HCr2O7^-} <=> {Cr2O7^{2-}{} + {H^+} \qquad \mathrm \pK ~~\ \~~= 1{~~p\mathit{K~~,}~~} \ {=1,~~8}</cemath><ref>{{cite journal\|last=Brito\|first=F.\|author2=Ascanioa, J.\|author3=Mateoa, S.\|author4=Hernándeza, C.\|author5=Araujoa, L.\|author6=Gili, P.\|author7=Martín-Zarzab, P.\|author8=Domínguez, S.\|author9=Mederos, A.\|year=1997\|title=Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species\|journal=Polyhedron\|volume=16\|issue=21\|pages=3835–3846\|doi=10.1016/S0277-5387(97)00128-9}}</ref> Nilai p''K'' untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4. === Sifat oksidasi–reduksi === Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks\|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3. Dalam larutan asam dihasilkan ion Cr<sup>3+</sup> terakuasi. :<cemath chem>\ce{Cr2O7^{2-}{} + {14H^+} + {6e^-} -> {2Cr^{3+}{} + {7H2O} \qquad \epsilon_0 ~~\ \ \~~= 1{~~\epsilon_0~~,} 33\ ~~{=}~~, \ ~~{1,33~~mathrm V}</cemath> Dalam larutan alkali dihasilkan kromium(III) hidroksida. [[Potensial redoks]] menunjukkan bahwa kromat adalah oksidator yang lebih lemah dalam larutan alkali daripada dalam larutan asam. <ref name="HollemanAF">{{Holleman&Wiberg}}</ref> :<cemath chem>\ce{CrO4^{2-}{} + {4H2O} + {3e^-} -> {Cr(OH)3} + {5OH^-} \qquad ~~\ \ \ \ {~~\epsilon_0} ~~\ {~~=} \ {-0{,}13\,\mathrm V}</cemath> == Aplikasi == Baris 72: Bijih kromit dipanaskan dengan campuran [[kalsium karbonat]] dan [[natrium karbonat]] dengan adanya udara. Kromium teroksidasi ke bentuk heksavalennya, sementara besi membentuk besi(III) oksida, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. :<cechem>{4FeCr2O4} + {8Na2CO3} + {7O2} -> {8Na2CrO4} + {2Fe2O3} + {8CO2}</cechem> Pelindian selanjutnya pada suhu yang lebih tinggi melarutkan kromat dan meninggalkan oksida besi yang tidak larut. Biasanya larutan kromat diproses lebih lanjut untuk membuat logam kromium, namun garam kromat dapat diperoleh langsung dari minuman ''liquor''.<ref name="IndMin">{{Cite book\|url=https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA309\|title=Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses\|last=Papp\|first=John F.\|last2=Lipin Bruce R.\|publisher=SME\|year=2006\|isbn=978-0-87335-233-8\|edition=7th\|chapter=Chromite}}</ref>

Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi