Absorpsi (kimia): Perbedaan revisi

3.779 bita ditambahkan ,  1 tahun yang lalu
tidak ada ringkasan suntingan
k (Bot: Perubahan kosmetika)
Tag: Suntingan visualeditor-wikitext
{{distinguish|Adsorpsi}}
{{for|penyerapan cahaya|absorbansi}}
[[File:Absorber.svg|thumb|250px|Penjerap laboratorium. '''1a)''': CO<sub>2</sub> inlet; '''1b)''': H<sub>2</sub>O inlet; '''2)''': outlet '''3)''': kolom absorpsi; '''4)''': kemasan.]]
[[Berkas:Absorption vs adsorption.svg|jmpl|500px|Penyerapan gas-cair (a) Penyerapan cair-padat (b) mekanisme. Lingkaran biru adalah molekul terlarut.]]
 
'''Absorpsi'''Dalam atau '''penyerapan''', dalamilmu [[kimia]], adalah'''absorpsi''' suatuadalah [[fenomena]] fisikfisika atau kimiawikimia atau suatu [[Metode ilmiah|proses]] sewaktudi mana [[atom]], [[molekul]], atau [[ion]] memasuki suatu fase limbakruah (– bahan [[cairan|cair]] atau [[padat]]. Absorpsi berbeda dengan [[adsorpsi|''bulk'adsorpsi''']], karena molekul-molekul yang mengalami absorpsi memasuki volume, tidak hanya di permukaan saja (seperti yang terjadi pada adsorpsi). lainIstilah yang bisalebih berupaumum adalah [[gasserapan]], ({{lang-en|[[cairan:en:sorption|sorption]]}}), ataupunyang meliputi absorpsi, [[padatanadsorpsi]]., Proses ini berbeda dengandan [[adsorpsipertukaran ion]]. karenaAbsorpsi pengikatanadalah molekulsuatu dilakukankondisi melaluidi volumemana dansesuatu bukanmemasuki permukaanzat lain.<ref name=Organic-chemistry/>
Salah satu contoh penyerapan lainnya adalah [[penukaran ion]] di mana terjadi proses pertukaran [[ion]] antara dua [[elektrolit]] atau antara larutan elektrolit dan [[senyawa kompleks]].
 
Dalam banyak proses teknologi penting, absorpsi kimia digunakan untuk proses fisika, misalnya absorpsi [[karbon dioksida]] oleh [[natrium hidroksida]] – semacam proses asam-basa yang tidak mematuhi hukum partisi Nernst.
{{kimia-stub}}
 
Beberapa contoh efek ini dapat dilihat pada artikel [[ekstraksi cair-cair]]. Adalah hal yang mungkin untuk mengekstraksi suatu [[larutan|zat terlarut]] (solut) dari sastu fase [[cairan|cair]] ke fase cair lainnya tanpa reaksi kimia. Contoh solut semacam ini adalah [[gas mulia]] dan [[osmium tetroksida]].<ref name=Organic-chemistry>
{{cite book|last = McMurry|first = John|title = Fundamentals of Organic Chemistry
|edition = Fifth|publisher = Agnus McDonald|year = 2003
|pages = 409|isbn = 0-534-39573-2}}</ref>
 
Proses absorpsi berarti bahwa zat menangkap dan memindahkan energi. ''Absorben'' mendistribusikan bahan yang ditangkapnya secara menyeluruh, sementara ''adsorben'' hanya mendistribusikannya di permukaan saja.
 
Proses gas atau cair yang menembus ke dalam badan adsorben secara umum dikenal sebagai absorpsi.
 
{{Quote box
| title = Definisi [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]
| quote = '''Absorpsi:''' Proses suatu bahan (absorbat) diretensi oleh bahan lain (absorben); ini dapat berupa larutan fisik gas, cairan, atau padatan dalam cairan, pengikatan molekul suatu gas, uap, cairan, atau pelarutan bahan pada permukaan padatan melalui gaya fisika, dll. Dalam spektrofotometri, absorpsi cahaya pada panjang gelombang tertentu digunakan untuk mengidentifikasi sifat kimia suatu molekul, atom atau ion dan untuk mengukur konsentrasi spesies-spesies ini.}}
 
==Persamaan==
Jika absorpsi adalah suatu proses fisika yang tidak berhubungan dengan proses fisika atau kimia, biasanya ia memenuhi '''[[hukum distribusi|hukum distribusi Nernst]]''':
:"perbandingan konsentrasi beberapa spesies zat terlarut dalam dua fase ruah yang saling kontak pada kesetimbangan adalah konstan untuk zat terlarut dan fase ruah terentu":
:: <math>\frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}</math>
 
Nilai konstanta K<sub>N</sub> bergantung pada suhu dan disebut '''[[koefisien partisi]]'''. Persamaan ini valid jika konsentrasi tidak terlalu besar dan jika spesies "x" tidak berubah bentuk dalam kedua fase. Jika molekul semacam ini mengalami asosiasi atau [[Disosiasi (kimia)|disosiasi]], maka persamaan ini tetap dapat menjelaskan kesetimbangan antara "x" dalam kedua fase, tetapi hanya untuk bentuk yang sama – konsentrasi seluruh bentuk yang tersisa harus dikalkulasi dengan melibatkan kesetimbangan secara keseluruhan.<ref name=Organic-chemistry/>
 
Dalam kasus absorpsi gas, perhitungan konsentrasi dapat dilakukan dengan menggunakan, misalnya [[Hukum gas ideal]], c = p/RT. Cara lainnya, dapat digunakan [[tekanan parsial]] untuk menggantikan konsentrasi.
 
==Jenis-jenis absorpsi==
Absorpsi adalah suatu proses yang dapat berupa kimia (reaktif) maupun fisika (tak-reaktif).
 
=== Absorpsi kimia ===
Absorpsi kimia atau absorpsi reaktif adalah reaksi kimia antara bahan yang diabsorpsi dan yang mengabsorbsi. Kadang-kadang, ia merupakan kombinasi dengan absorpsi fisika. Absorpsi jenis ini bergantung pada [[stoikiometri]] reaksi dan konsentrasi reaktannya.<ref>{{cite journal|last=Leiviskä|first=Tiina|author2=Gehör, Seppo|author3=Eijärvi, Erkki|author4=Sarpola, Arja|author5=Tanskanen, Juha|title=Characteristics and potential applications of coarse clay fractions from Puolanka, Finland |journal=Central European Journal of Engineering|date=10 April 2012|volume=2|issue=2|pages=239–247|doi=10.2478/s13531-011-0067-9|bibcode=2012CEJE....2..239L}}</ref>
 
==Referensi==
{{Reflist|2}}
 
[[Kategori:Kimia fisik]]
[[Kategori:Gas]]
[[Kategori:Teknologi gas]]