Fransium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Rachmat-bot (bicara | kontrib) k Robot: Perubahan kosmetika |
Dibuat dengan menerjemahkan halaman "Francium" |
||
Baris 1:
'''Fransium''' adalah [[unsur kimia]] dengan simbol '''Fr''' dan [[nomor atom]] 87. Unsur ini dulunya dikenal dengan nama [[Unsur-unsur prediksi Mendeleev|eka]]-[[Sesium|caesium]]. Unsur ini sangat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]]; isotopnya yang paling stabil, fransium-223 (awalnya disebut [[aktinium]]-K), memiliki waktu paruh hanya 22 menit. Unsur ini adalah elemen [[Elektronegativitas|elektronegatif]] paling rendah kedua setelah sesium dan elemen [[Kelimpahan unsur|kedua paling langka]] yang ada di alam setelah [[astatin]]. Isotop dari fransium sangat cepat meluruh menjadi [[astatin]], [[radium]], dan [[radon]]. Sebagai [[logam alkali]], unsur ini memiliki satu [[elektron valensi]].
Fransium dalam bentuk bongkahan belum pernah terlihat. Jika dilihat dari karakteristik umum unsur-unsur lainnya yang sekolom di tabel periodik, diasumsikan fransium adalah logam yang sangat reaktif. Mendapatkan sampelnya hampir tidak mungkin, karena panas ekstrim peluruhan (waktu paruh isotop yang terlama hanya 22 menit) akan segera menguap setiap terdapat sejumlah unsur yang dapat terlihat.
Fransium ditemukan oleh [[Marguerite Perey]] di Perancis (yang kemudian menjadi nama elemen ini) pada tahun 1939. Elemen ini adalah elemen terakhir yang pertama kali ditemukan di alam, bukan disintesis.{{Efn|Some synthetic elements, like [[technetium]] and [[plutonium]], have later been found in nature.}} Di luar laboratorium, fransium sangat langka, dengan sejumlah kecil ditemukan dalam bijih [[uranium]] dan [[torium]], di mana [[isotop]] fransium-223 terus terbentuk dan meluruh. Unsur ini terdapat di [[kerak bumi]] sebanyak 20-30 g setiap saat, isotop yang lain (kecuali fransium-221) merupakan sintetis. Jumlah terbesar yang dihasilkan di laboratorium adalah 300.000 atom.
[[Kategori:Unsur kimia]]▼
== Karakteristik ==
Fransium adalah salah satu unsur yang paling tidak stabil yang terjadi secara alamiah: isotop francium-223 yang paling lama [[waktu paruh]]<nowiki/>nya, hanya 22 menit. Sebanding dengan elemen [[astatin]], dimana isotop alami yang paling stabil, astatine-219, memiliki waktu paruh 56 detik, meskipun astatin-210 sintetis jauh lebih lama waktu paruhnya (8.1 jam). Semua isotop fransium meluruh menjadi astatin, [[radium]], atau [[radon]].<ref name="andyscouse">{{Cite web|url=http://www.andyscouse.com/pages/francium.htm|title=Francium|last=Price|first=Andy|date=December 20, 2004|access-date=February 19, 2012}}</ref> Fransium-223 juga memiliki waktu paruh lebih pendek daripada waktu paruh isotop semua elemen sintetis sampai elemen 105, [[dubnium]].<ref name="CRC2006">{{Cite book|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|date=2006|publisher=CRC|isbn=0-8493-0474-1|volume=4|page=12}}</ref>
Francium adalah logam alkali yang sifat kimianya sebagian besar menyerupai sesium. Sebuah elemen berat dengan satu [[elektron valensi]],<ref>{{Cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/eneg.html|title=Electron Configuration|last=Winter|first=Mark|website=Francium|publisher=The University of Sheffield|access-date=April 18, 2007}}</ref> unsur ini memiliki bobot ekivalen tertinggi dari semua elemen. Cairan fransium- jika dibuat—harus memiliki [[tegangan permukaan]] 0.05092 [[Newton|N]]/m pada titik didihnya.<ref>{{Cite journal|last=Kozhitov|first=L. V.|last2=Kol'tsov|first2=V. B.|last3=Kol'tsov|first3=A. V.|date=2003|title=Evaluation of the Surface Tension of Liquid Francium|journal=Inorganic Materials|volume=39|issue=11|pages=1138–1141|doi=10.1023/A:1027389223381}}</ref> Titik lebur fransium dihitung sekitar 27 °C (80 °F, 300 K). Titik lebur ini tidak pasti karena langkanya elemen ini dan sifatnya yang [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]]. Dengan demikian, diperkirakan nilai titik didih 677 °C (1250 °F, 950 K) juga tidak pasti.
[[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] memperkirakan [[elektronegativitas]] fransium adalah 0.7 pada [[Elektronegativitas|skala Pauling]], sama seperti cesium;<ref>{{Cite book|title=The Nature of the Chemical Bond|last=Pauling|first=Linus|date=1960|publisher=Cornell University Press|isbn=978-0-8014-0333-0|edition=Third|pages=93|author-link=Linus Pauling}}</ref> nilai untuk cesium telah disempurnakan menjadi 0.79, tetapi tidak ada data eksperimen yang memungkinkan perbaikan nilai untuk fransium.<ref>{{Cite journal|last=Allred, A. L.|date=1961|title=Electronegativity values from thermochemical data|journal=J. Inorg. Nucl. Chem.|volume=17|issue=3–4|pages=215–221|doi=10.1016/0022-1902(61)80142-5}}</ref> Fransium memiliki [[energi ionisasi]] sedikit lebih tinggi dari sesium,<ref>{{Cite journal|last=Andreev, S.V.|last2=Letokhov, V.S.|last3=Mishin, V.I.|date=1987|title=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=59|issue=12|pages=1274–76|bibcode=1987PhRvL..59.1274A|doi=10.1103/PhysRevLett.59.1274|pmid=10035190}}</ref> 392.811(4) kJ/mol (sesium 375.7041(2) kJ/mol). Fransium juga memiliki [[afinitas elektron]] lebih tinggi dari sesium dan ion Fr<sup>−</sup> harusnya lebih terpolarisasi dari ion Cs<sup>−</sup>.<ref name="Thayer">{{Cite book|title=Relativistic Methods for Chemists|last=Thayer|first=John S.|date=2010|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-9975-5|page=81|chapter=Chap.10 Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements|doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_2}}</ref>
== Isotop ==
Ada 34 diketahui isotop fransium mulai dari [[massa atom]] 199 sampai 232.<ref name="autogenerated1">{{Cite book|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|date=2006|publisher=CRC|isbn=0-8493-0487-3|editor-last=Lide|editor-first=David R.|volume=11|pages=180–181}}</ref> Francium memiliki tujuh [[Nuclear isomer|isomer nuklir metastabil]]. Fransium-223 dan fransium-221 adalah satu-satunya isotop yang muncul di alam.<ref name="nostrand679">{{Cite book|title=Francium, in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry|date=2005|publisher=Wiley-Interscience|isbn=0-471-61525-0|editor-last=Considine|editor-first=Glenn D.|location=New York|page=679}}</ref>
Fransium-223 adalah isotop yang paling stabil dengan waktu paruh 21.8 menit, dan sampai saat ini diperkirakan tidak akan mungkin akan ditemukan isotop fransium dengan waktu paruh yang lebih panjang. Fransium-223 adalah produk kelima dari seri peluruhan [[aktinium]] sebagai isotop anakan dari aktinium-227.<ref name="nostrand332">{{Cite book|title=Chemical Elements, in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry|date=2005|publisher=Wiley-Interscience|isbn=0-471-61525-0|editor-last=Considine|editor-first=Glenn D.|location=New York|page=332}}</ref> Francium-223 kemudian meluruh menjadi radium-223 dengan [[peluruhan beta]] ([[energi peluruhan]] 1149 keV), dan minor (0.006%) dengan [[peluruhan alfa]] menjadi astatin-219 (peluruhan energi 5.4 MeV).<ref>{{Cite web|url=http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=870223|title=Table of Isotopes decay data|last=National Nuclear Data Center|date=1990|publisher=[[Brookhaven National Laboratory]]|archive-url=https://web.archive.org/web/20061031212436/http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=870223|archive-date=October 31, 2006|dead-url=yes|access-date=April 4, 2007}}</ref>
Francium-221 memiliki waktu paruh 4,8 menit. ini adalah yang kesembilan produk dari [[neptunium]] pembusukan series sebagai putri isotop dari actinium-225. Francium-221 kemudian meluruh menjadi astatine-217 oleh alpha pembusukan (6.457 MeV pembusukan energi).
== Aplikasi ==
Karena tidak stabil dan langka, tidak ada aplikasi komersial untuk fransium.<ref>{{Cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/uses.html|title=Uses|last=Winter|first=Mark|website=Francium|publisher=The University of Sheffield|access-date=March 25, 2007}}</ref><ref name="nbb">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151|title=Nature's Building Blocks|last=Emsley|first=John|date=2001|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-850341-5|location=Oxford|pages=151–153}}</ref><ref name="elemental">{{Cite web|url=http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html|title=Francium|last=Gagnon|first=Steve|publisher=Jefferson Science Associates, LLC|access-date=April 1, 2007}}</ref> Unsur ini telah digunakan untuk keperluan penelitian di bidang [[kimia]]<ref name="bio">{{Cite journal|last=Haverlock|first=T. J.|last2=Mirzadeh|first2=S.|last3=Moyer|first3=B. A.|date=2003|title=Selectivity of calix[4]arene-bis(benzocrown-6) in the complexation and transport of francium ion|journal=J Am Chem Soc|volume=125|issue=5|pages=1126–7|doi=10.1021/ja0255251|pmid=12553788}}</ref>
dan dari [[Atom|struktur atom]]. Penggunaannya sebagai potensi pengobatan diagnostik berbagai [[Kanker|jenis kanker]] juga telah dicoba, tetapi pengaplikasinya dianggap tidak mungkin.
== Munculnya ==
[[Berkas:Pichblende.jpg|al=A shiny gray 5-centimeter piece of matter with a rough surface.|jmpl|Ini contoh [[Uraninit|uraninite]] berisi sekitar 100.000 atom (3.3{{E|-20}} g) francium-223 pada waktu tertentu.]]
<sup>223</sup>Fr adalah hasil dari peluruhan alfa [[Isotopes of actinium|<sup>227</sup>Ac]] dan dapat ditemukan dalam jumlah sangat kecil dalam [[Uranium|mineral uranium]]. Dalam suatu sampel uranium, diperkirakan hanya ada satu atom fransium untuk setiap 1 × 10<sup>18</sup> atom uranium. Dari sini juga diperhitungkan bahwa ada paling tidak 30 g francium dalam [[Kerak bumi|kerak Bumi]] pada setiap waktu.<ref>{{Cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/geol.html|title=Geological information|last=Winter|first=Mark|website=Francium|publisher=The University of Sheffield|access-date=March 26, 2007}}</ref>
== Catatan kaki ==
{{notelist}}
== Referensi ==
{{Reflist|30em}}
[[Kategori:Logam alkali]]
▲[[Kategori:Unsur kimia]]
| |||