Elektronegativitas: Perbedaan antara revisi

 

=== Elektronegativitas Mulliken ===

[[Robert S. Mulliken|Mulliken]] mengajukan bahwa [[purata aritmetik]] dari [[energi ionisasi]] pertama dan [[afinitas elektron]] haruslah adalah sebuah perhitungan dari kecenderungan sebuah atom menarik elektron-elektron.<ref>{{cite journal

| author = Mulliken, R. S.

 

=== Elektronegativitas Allred–Rochow ===

Allred dan Rochow beranggapan<ref>Allred, A. L.; Rochow, E. G. (1958). [[Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|''J. Inorg. Nucl. Chem.'']] '''5''':264.</ref> bahwa elektronegativitas haruslah berhubungan dengan muatan sebuah elektron pada "permukaan" sebuah atom: semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom, semakin besar kecenderungan atom tersebut untuk menarik elektron-elektron. Muatan inti efektif, ''Z''* yang terdapat pada [[elektron valensi]] dapat diperkirakan dengan menggunakan [[kaidah Slater]]. Sedangkan luas permukaan atom pada sebuah molekul dapat dihitung dengan asumsi luas ini proposional dengan kuadrat [[jari-jari kovalen]] (''r''_cov). ''r''_cov memiliki satuan [[ångström]],

::<math>\chi = 0,359{{Z\star}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0,744.</math>

 

=== Elektronegativitas Sanderson ===

Sanderson menemukan bahwa terdapat hubungan antara elektronegatvitas dengan ukuran atom dan mengajukan sebuah metode perhitungan yang didasarkan pada timbalbalikan volume atom.<ref>{{Cite|last = Sanderson|first = R.T.|year = 1983|title = Electronegativity and bond energy|journal = [[Journal of American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|volume = 105|page = 2259}}</ref> Dengan panjang ikatan yang telah diketahui, elektronegativitas Sanderson memperbolehkan kita memperkirakan energi ikatan pada berbagai senyawa.<ref>{{Cite|last = Sanderson|first = R.T.|year = 1983|publisher = Academic Press.|location = New York|title = Polar Covalence}}</ref> Selain itu, elektronegativitas Sanderson juga digunakan dalam berbagai investigasi kimia organik.<ref>N. S. Zefirov, M. A. Kirpichenok, F. F. Izmailov, and M. I.Trofimov, Dokl. Akad. Nauk SSSR, 1987, '''296''': 883 [Dokl.Chem., 1987 (Engl. Transl.)].</ref><ref>{{Cite|doi = 10.1007/s11172-006-0105-6|title = Application of the electronegativity indices of organic molecules to tasks of chemical informatics|journal = Russian Chemical Bulletin|year = 2005|volume = 54|issue = 9|pages = 2235-2246|last1 = Trofimov|last2 = Smolenskii|first1 = M. I.|first2 = E. A.}}</ref>

 

=== Elektronegativitas Allen ===

Definisi elektronegativitas Allen adalah salah satu yang paling saderhana. Ia mengajukan bahwa elektronegativitas berhubungan dengan energi rata-rata dari [[elektron valensi]] pada sebuah atom bebas,<ref>Allen, L. C. (1989). [[Journal of the American Chemical Society|''J. Am. Chem. Soc.'']] '''111''':9003.</ref>

 

 

== Korelasi elektronegativitas dengan sifat-sifat lainnya ==

Metode yang bervariasi dalam perhitungan elektronegativitas namun semuanya memberikan hasil yang berkorelasi dengan baik mengindikasikan bahwa beberapa sifat-sifat kimia kemungkinan besar dipengaruhi oleh elektronegativitas. Aplikasi paling besar dari elektronegativitas ada pada [[polaritas ikatan]] yang diperkenalkan oleh Pauling. Secara umum, semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin polar ikatan yang akan terbentuk dengan atom yang memiliki elektronegativitas lebih besar sebagai kutub negatif dari dipol. Pauling mengajukan sebuah persamaan yang menghubungkan "karakter ion" dari sebuah ikatan terhadap perbedaan elektronegativitas dua atom,<ref name="NOTCB"/> namun persamaan ini telah sangat berkurang penggunaannya.

 

== Tren pada elektronegativitas ==

=== Tren periodik ===

Secara umum, elektronegativitas meningkat secara periodik dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah. Sehingga, [[fluorin]] tidak diragukan lagi merupakan unsur yang elektronegativitasnya paling besar, sedangkan [[sesium]] adalah yang paling kecil berdasarkan data hasil percobaan (nilai 0,7 Fransium didapatkan dari hasil ekstrapolasi).<ref name="Fr" group="n" />