Elektrolisis: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
→Pembuatan Gas di Laboratorium: Memperbaiki rumus senyawa kimia Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
Baris 13:
Di awal abad ke-19, Faraday menyelidiki hubungan antara jumlah listrik yang mengalir dalam sel dan kuantitas kimia yang berubah di elektroda saat elektrolisis. Ia merangkumkan hasil pengamatannya dalam dua hukum di tahun 1833.
C (Coulomb) adalah satuan muatan listrik, dan 1 C adalah muatan yang dihasilkan bila arus 1 A (Ampere) mengalir selama 1 s. Tetapan fundamental listrik adalah konstanta Faraday, F
Hantaran listrik melalui larutan elektrolit dapat dianggap sebagai aliran electron. Jadi apabila
▲Hantaran listrik melalui larutan elektrolit dapat dianggap sebagai aliran electron. Jadi apabila electron telah dapat mengalir dalam larutan elektrolit berarti listrik dapat mengalir dalam larutan tersebut. Elektron berasal dari kutub katode atau kutub negatif. Sedangkanpada anode melepaskan ion positip dan membentuk endapan pada logam katode. Di dalam larutan terurai proses:
▲CuSO<sub>4</sub> = Cu<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> .
Ion Cu<sup>2+</sup> ini akan berpindah menuju keping katode sedangkan ion SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> akan menuju keping anode. Lama-lama keping katode ini akan timbul endapan dan terjadi perubahan massa. Massa ini dapat dihitung dengan cara :
| |||