Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
→Sifat oksidasi–reduksi: Perbaikan tata bahasa Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
||
Baris 57:
=== Sifat oksidasi–reduksi ===
Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3. Dalam larutan asam dihasilkan ion Cr<sup>3+</sup> terakuasi.
:<ce>{Cr2O7^{2-}} + {14H^+} + {6e^-} -> {2Cr^{3+}} + {7H2O} \ \ \ \ \ {\epsilon_0} \ {=} \ {1,33 V}</ce>
Dalam larutan alkali dihasilkan kromium(III) hidroksida. [[Potensial redoks]] menunjukkan bahwa kromat adalah oksidator yang lebih lemah dalam larutan alkali daripada dalam larutan asam.
<ref name="HollemanAF">{{Holleman&Wiberg}}</ref>
| |||