Revisi per 31 Agustus 2017 14.43 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.047 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi per 1 September 2017 05.03 sunting balikkan Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.047 suntingan →‎Sifat asam–basa Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Revisi selanjutnya →
Baris 38: [[Berkas:Predominance_diagram_Cr.png\|jmpl\|200x200px\|[[Diagram predominan]] untuk kromat]] Dalam [[larutan]] [[Larutan air\|akuatik]], anion kromat dan dikromat berada dalam [[kesetimbangan kimia]]. : ~~2 ~~<ce>{2CrO4^{~~Chem\|CrO\|4\|2−~~2-}} + ~~2 H<sup>~~{2H^+} <~~/sup~~=> ⇌ {Cr2O7^{~~Chem\|Cr\|~~2~~\|O\|7\|2−~~-}} + ~~H<sub>2~~{H2O}</~~sub~~ce>O [[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium.<ref group="notes">pCr sama dengan minus logaritma konsentrasi analitik kromium. Jadi, bila pCr = 2, konsentrasi kromium adalah 10{{sup\|−2}} mol dm{{sup\|−3}}.</ref> Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam. Baris 44: Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]]. :<ce>{HCrO4^-} <=> {CrO4^{2-}} + {H^+} \ \ \ \ \ {pK}_{a}{=5,9}</ce> ~~: {{Chem\|HCrO\|4\|−}} ⇌ {{Chem\|CrO\|4\|2−}} + H<sup>+</sup>;      p''K''<sub>a</sub> ≈ 5,9~~ Ion hidrogen kromat HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup>, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat. : ~~2 ~~<ce>{~~{Chem\|HCrO\|4\|−}~~2HCrO4^-} ⇌<=> {Cr2O7^{~~Chem\|Cr\|~~2~~\|O\|7\|2−~~-}} + ~~H<sub>2~~{H2O}</~~sub~~ce>O Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat. Ion ~~hidrogenchromat~~hidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul [[asam kromat]], H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,tetapi [[Konstanta disosiasi asam\|p''K''<sub>a</sub>]] untuk keseimbangan :<ce>{H2CrO4} <=> {HCrO4^-} + {H^+}</ce> ~~: H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> ⇌ {{Chem\|HCrO\|4\|−}} + H<sup>+</sup>~~ tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref> Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat. : <ce>{~~{Chem\|HCr\|2\|O\|7\|−}~~HCr2O7^-} ⇌<=> {Cr2O7^{~~Chem\|Cr\|~~2~~\|O\|7\|2−~~-}} + {H~~<sup>~~^+~~</sup>,     ~~} ~~p''K'' ~~\ \ \ \ \ {pK}{=~~ ~~1,8}</ce><ref>{{cite journal\|last=Brito\|first=F.\|author2=Ascanioa, J.\|author3=Mateoa, S.\|author4=Hernándeza, C.\|author5=Araujoa, L.\|author6=Gili, P.\|author7=Martín-Zarzab, P.\|author8=Domínguez, S.\|author9=Mederos, A.\|year=1997\|title=Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species\|journal=Polyhedron\|volume=16\|issue=21\|pages=3835–3846\|doi=10.1016/S0277-5387(97)00128-9}}</ref> Nilai p''K'' untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4.

Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi