Wolfram: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 28:
|pmid = 12114025}}</ref>
== Karakteristik ==
=== Sifat fisika ===
Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering [[rapuh]] dan sulit untuk [[pengolahan logam|diolah]]. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan [[kekerasan]]nya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi [[Keuletan (fisika)|lunak]] cukup sehingga mudah diolah.<ref name="albert"/> Ia diolah melalui [[Tempa (metalurgi)|penempaan]], [[Tarik (manufaktur)|penarikan]], atau [[Ekstrusi (manufaktur)|
Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki [[titik leleh]] tertinggi ({{convert|3422|C|F}}), [[tekanan uap]] terendah (pada suhu di atas {{convert|1650|C|F}}) dan [[kekuatan tarik]] tertinggi.<ref name="desu">{{cite book| author = Hammond, C. R. |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics |edition = 81st| publisher =CRC press| isbn = 0-8493-0485-7| date = 2004}}</ref> Meskipun [[karbon]] tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon [[sublimasi (transisi fase)|menyublim]] pada [[tekanan atmosfer]] dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki [[koefisien ekspansi termal]] terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan [[kekuatan tarik]] wolfram berasal dari [[ikatan kovalen]] yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=foLRISkt9gcC&pg=PA9|page=9|title=Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds|author=Lassner, Erik |author2=Schubert, Wolf-Dieter |publisher=Springer|date=1999|isbn=0-306-45053-4}}</ref> Memadu sejumlah kecil wolfram dengan [[baja]] sangat meningkatkan ketangguhannya.<ref name="daintith"/>
Wolfram ada dalam dua bentuk [[kristalinitas|kristal]] utama: α dan β. Bentuk pertama memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubus pusat badan]] dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase β disebut [[Fasa A15|A15 kubik]]; ia [[metastabil]], namun dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan [[Perawakan kristal|perawakan]]<!--Crystal habit--> kolumnar. Fasa α memiliki sepertiga [[resistivitas listrik]]<ref>Heather Bean [http://users.frii.com/bean/analysis.htm Material Properties and Analysis Techniques for Tungsten Thin Films]. October 19, 1998</ref> dan [[Superkonduktivitas|suhu transisi superkonduksi]] T{{sub|C}} yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca. 0,015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai T{{sub|C}} menengah.<ref>{{cite journal|title=Tuning of Tungsten Thin Film Superconducting Transition Temperature for Fabrication of Photon Number Resolving Detectors|url=http://mysite.du.edu/~balzar/IEEE-Adriana%20-2005.pdf|author=Lita, A. E.|author2=Rosenberg, D.|author3=Nam, S.|author4=Miller, A.|author5=Balzar, D.|author6=Kaatz, L. M.|author7=Schwall, R. E|journal=IEEE Transactions on Applied Superconductivity|volume=15|issue=2|pages=3528–3531|doi=10.1109/TASC.2005.849033|date=2005}}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1103/PhysRevLett.16.101| volume = 16 | issue = 3| pages = 101–104| last = Johnson| first = R. T.|author2=O. E. Vilches |author3=J. C. Wheatley |author4=Suso Gygax | title = Superconductivity of Tungsten| journal = Physical Review Letters| date = 1966|bibcode = 1966PhRvL..16..101J }}</ref> Nilai T{{sub|C}} juga dapat dinaikkan dengan [[Logam paduan|memadukan]] wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 K untuk W-[[teknesium
| doi = 10.1103/PhysRevB.35.8850 | volume = 35| issue = 16| pages = 8850–8852| last = Kirk| first = M. D.| author2 = D. P. E. Smith| author3 = D. B. Mitzi| author4 = J. Z. Sun| author5 = D. J. Webb| author6 = K. Char| author7 = M. R. Hahn| author8 = M. Naito| author9 = B. Oh| author10 = M. R. Beasley| author11 = T. H. Geballe| author12 = R. H. Hammond| author13 = A. Kapitulnik| author14 = C. F. Quate| title = Point-contact electron tunneling into the high-T_{c} superconductor Y-Ba-Cu-O| journal = Physical Review B| date= 1987|bibcode = 1987PhRvB..35.8850K }}</ref>
=== Isotop ===
{{Utama|Isotop wolfram}}
Wolfram alami terdiri dari lima [[isotop]] dengan [[waktu paruh]] begitu lama sehingga bisa dianggap [[isotop stabil|stabil]]. Secara teoritis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 ([[hafnium]]] melalui [[emisi alfa]], namun hanya {{sup|180}}W yang telah diamati<ref>{{cite journal| author = Danevich, F. A. | display-authors = etal| title = α activity of natural tungsten isotopes| journal = Phys. Rev. C|volume = 67| issue = 1|page = 014310|date = 2003| arxiv = nucl-ex/0211013|doi = 10.1103/PhysRevC.67.014310|bibcode = 2003PhRvC..67a4310D }}</ref><ref>{{cite journal| author = Cozzini, C. | display-authors = etal| title = Detection of the natural α decay of tungsten| journal = Phys. Rev. C|volume = 70| issue = 6|page = 064606|date = 2004| arxiv = nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606|bibcode = 2004PhRvC..70f4606C }}</ref> dengan waktu paruh (1,8 ± 0,2){{e|18}} tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa {{sup|180}}W dalam satu gram wolfram alami per tahun.<ref name=isotopes>{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Interactive Chart of Nuclides|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro |location=National Nuclear Data Center|accessdate=2008-06-06}}</ref> Isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4{{e|21}} tahun.
Baris 44:
Sebanyak 30 [[radioisotop]] wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah {{sup|181}}W dengan waktu paruh 121,2 hari, {{sup|185}}W dengan waktu paruh 75,1 hari, {{sup|188}}W dengan waktu paruh 69,4 hari, {{sup|178}}W dengan waktu paruh 21,6 hari, dan {{sup|187}}W dengan waktu paruh 23,72 jam.<ref name=isotopes/> Semua isotop [[radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit.<ref name=isotopes/> Wolfram juga memiliki 4 isotop [[metastabil]], yang paling stabil adalah {{sup|179m}}W (t{{sub|1/2}} 6,4 menit).
=== Sifat kimia ===
Unsur wolfram menahan [[Redoks|serangan oleh oksigen]], [[asam]], dan [[alkali]].<ref name="emsley"/>
Baris 67:
Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa [[Interkalasi (kimia)|interkalasi]] dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai ''perunggu''; contohnya adalah [[perunggu natrium wolfram]]<!--sodium tungsten bronze-->.
== History ==
Pada tahun 1781, [[Carl Wilhelm Scheele]] menemukan bahwa suatu [[asam]] baru, [[asam wolframat]], dapat dibuat dari [[scheelit]] (saat itu bernama tungsten). Scheele dan [[Torbern Bergman]] menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini.<ref name="SaundersN"/> Pada tahun 1783, [[Juan José Elhuyar|José]] dan [[Fausto Elhuyar]] menemukan suatu asam yang dibuat dari [[wolframit]] yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun tersebut, pada [[Real Sociedad Bascongada de Amigos del País|''Royal Basque Society'']] di kota [[Bergara]], [[Spanyol]], Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan [[arang]], dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.<ref name="ITIAnews_0605">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |title=ITIA Newsletter |date=June 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |accessdate=2008-06-18 |format=PDF |deadurl=unfit |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |archivedate=July 21, 2011 }}</ref><ref name="ITIAnews_1205">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |title=ITIA Newsletter |date=December 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |accessdate=2008-06-18 |format=PDF |deadurl=unfit |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |archivedate=July 21, 2011 }}</ref>
Dalam [[Perang Dunia II]], wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di [[Panasqueira]]. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekrasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata,<ref name="portugal">{{cite journal|last=Stevens|first=Donald G.|date=1999|title=World War II Economic Warfare: The United States, Britain, and Portuguese Wolfram|journal=The Historian|publisher= Questia|url=http://www.questia.com/googleScholar.qst;jsessionid=LY1PyzmCc1D256Gvh5wpbhxKyTyvcm2FHpMwpcs2wW2XyytCh4pW!956463030?docId=5001286099}}</ref><ref>{{cite journal | title=The Price of Neutrality: Portugal, the Wolfram Question, and World War II| author= Wheeler, L. Douglas| journal=Luso-Brazilian Review| volume= 23 |number= 1 |date=Summer 1986| jstor= 3513391}}</ref> baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong [[wolfram karbida]] untuk mesin-mesin baja.
=== Etimologi ===
Nama "tungsten" (dari [[Bahasa Swedia|Swedia]] ''tung sten'', "batu berat") digunakan di Inggris, Perancis, dan banyak ahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di [[negara-negara Nordik]]. Tungsten adalah nama Swedia kuno untuk mineral [[scheelit]]. Nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa Eropa (terutama Jerman dan Slavia), dan diturunkan dari mineral [[wolframit]], yang merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, '''W'''.<ref name="albert"/> Nama wolframit diturunkan dari bahasa Jerman "''wolf rahm''" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh [[Johan Gottschalk Wallerius]] pada tahun 1747. Ini, pada gilirannya, diturunkan dari "''lupi spuma''", nama yang digunakan oleh [[Georg Agricola]] untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke bahasa Inggris sebagai "''wolf's froth''" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar [[timah]] oleh mineral ini selama ekstraksi.<ref name="sweetums">{{cite web
|url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=W
Baris 80:
|accessdate = 2010-03-11}}</ref>
== Keterjadian ==
[[
Wolfram ditemukan dalam [[wolframit]] ([[besi]]-[[mangan]] wolframat (Fe,Mn)WO{{sub|4}} sebagai larutan padat mineral [[ferberit]] FeWO{{sub|4}} dan [[hübnerite]] MnWO{{sub|4}}), dan [[scheelit]] ([[kalsium]] wolframat (CaWO{{sub|4}}). Mineral wolfram lainnya relatif langka dan tidak memiliki nilai ekonomis. Mereka mencakup [[wolfram alami]] yang baru saja disetujui.<ref>Mindat, http://www.mindat.org/min-7982.html</ref>
== Produksi ==
[[
Sekitar {{val|61300}} ton konsentrat wolfram diproduksi pada tahun 2009,<ref name="production">{{cite news|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/myb1-2009-tungs.pdf|title=Tungsten (table 15)|last=Shedd|first=Kim B.|date=2009|publisher=[[United States Geological Survey]]|accessdate=2011-06-18|format=PDF}}</ref> dan pada tahun 2010, produksi wolfram dunia sekitar {{val|68000}} [[ton]].<ref name="IndexMundi 2014">{{cite web | title=Tungsten: World Concentrate Production, By Country | website=IndexMundi | date=2014-09-03 | url=http://www.indexmundi.com/en/commodities/minerals/tungsten/tungsten_t15.html | accessdate=2015-08-30}}</ref> Produsen utamanya sebagai berikut (data dalam ton):<ref name="USGS">
[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2011-tungs.pdf Mineral Commodity Summaries, January 2011 pp. 176–177] U.S. Geological Survey.</ref>
Baris 137:
! Total !! {{val|61200}} !! {{val|68400}} !! {{val|73900}} !! {{val|76400}}
|}
[[
Terdapat produksi tambahan di A.S., namun jumlahnya adalah informasi milik perusahaan. Cadangan A.S. adalah 140.000 ton.<ref name="USGS"/> Penggunaan wolfram oleh industri AS adalah {{val|20000}} ton: {{val|15000}} ton diimpor dan sisanya 5.000 ton berasal dari daur ulang domestik.<ref>{{cite|url=http://www.resourceinvestor.com/2006/01/31/trouble-tungsten|title=The Trouble With Tungsten|author=Jack Lifton|date=February 1, 2006|website=resourceinvestor.com|accessdate=2010}}</ref>
Baris 165:
Wolfram tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak pada bursa seperti [[London Metal Exchange]]. Harga biasanya dikutip untuk konsentrat wolfram atau WO{{sub|3}}. Jika dikonversi menjadi setara logam, mereka berkisar US$19 per kilogram pada tahun 2009.<ref name="production"/>
== Aplikasi ==
[[
[[
[[
Sekitar setengah dari wolfram dikonsumsi untuk produksi bahan (material) keras – sebut saja [[wolfram karbida]] – dengan sisanya diutamakan dalam logam paduan dan baja. Hanya kurang dari 10% yang digunakan dalam [[senyawa kimia]] lainnya.<ref>Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert, Eberhard Lüderitz, Hans Uwe Wolf, "Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a27_229}}.</ref>
=== Material keras ===
Penggunaan utama wolfram adalah dalam produksi material keras berbasis wolfram karbida, salah satu [[karbida]] terkeras, dengan titik lebur {{convert|2770|C|F}}. WC adalah [[penghantar listrik]] yang efisien, tetapi W{{sub|2}}C kurang. WC digunakan untuk membuat [[abrasif]] yang tahan aus, dan alat potong "karbida" seperti pisau, bor, [[gergai lingkar]], [[mesin giling]] dan [[mesin bubut logam]] yang digunakan pada pengolahan besi, pengolahan kayu, [[pertambangan]], industri [[minyak bumi]] dan konstruksi.<ref name="daintith"/> Peralatan karbida sejatinya adalah komposit keramik/logam, dengan logam kobalt bertindak sebagai bahan pengikat (matriks) untuk menahan partikel WC tetap di tempatnya. Penggunaan industrial jenis ini menyumbang 60% konsumsi wolfram saat ini.<ref>{{cite web| title = The Canadian Encyclopaedia| url = http://www.thecanadianencyclopedia.com/index.cfm?PgNm=TCE&Params=A1ARTA0008159| accessdate = 2009-05-05}}</ref>
Industri [[perhiasan]] membuat cincin dari wolfram karbida yang disinter, komposit wolfram karbida/logam, dan juga logam wolfram.<ref>[http://www.tungstenworld.com/Tungsten-The-Element-History-Uses-and-Wedding-Bands/ Tungsten: The Element, History, Uses and Wedding Bands]. (2012)</ref> Cincin komposit WC/logam menggunakan nikel sebagai logam matriks untuk menahan kobalt karena ia menghasilkan kilau yang lebih tinggi jika dipoles. Kadang-kadang pabrikan atau retailer merujuk wolfram karbida sebagai logam, tetapi sejatinya ia adalah keramik.<ref>{{cite book|author1=de Laubenfels, Blair |author2=Weber, Christy |author3=Bamberg, Kim |title=Knack Planning Your Wedding: A Step-by-Step Guide to Creating Your Perfect Day|url=https://books.google.com/books?id=J63wUzbHxJcC&pg=PA35|date=2009|publisher=Globe Pequot|isbn=978-1-59921-397-2|pages=35–}}</ref> Cincin yang terbuat dari wolfram karbida sangat tahan abrasi (tahan gores), karena kekerasannya, dan akan memerlukan waktu penyelesaian lebih lama daripada cincin yang terbuat dari logam wolfram. Namun, cincin wolfram karbida bersifat rapuh, dan dapat retak di bawah pukulan tajam.<ref>{{cite book|author=Schultz, Ken |title=Ken Schultz's Essentials of Fishing: The Only Guide You Need to Catch Freshwater and Saltwater Fish|url=https://books.google.com/books?id=R4aA5QZqj5kC&pg=PA138|date=2009|publisher=John Wiley and Sons|isbn=978-0-470-44431-3|pages=138–}}</ref>
=== Logam paduan ===
{{further|Paduan tantalum-wolfram}}
Kekerasan dan kerapatan wolfram diterapkan dalam memperoleh [[logam paduan|paduan]] [[logam berat]]. Contoh yang bagus adalah [[baja kecepatan tinggi]], yang mengandung wolfram sebanyak 18%.<ref name="w-apps">{{cite web|url=http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=1264|title=Tungsten Applications – Steel|date=2000–2008|publisher=Azom|accessdate=2008-06-18}}</ref> Tingginya titik leleh wolfram membuat wolfram bahan yang bagus untuk aplikasi seperti [[Nosel mesin roket|nosel roket]], contohnya pada [[UGM-27 Polaris]], suatu [[Peluru kendali balistik berbasis kapal selam|rudal balistik kapal selam]].<ref>{{cite book|page = 38|url = https://books.google.com/?id=9n-rX13bNsAC&pg=PA38| chapter = Powder metallurgy for Aerospace Applications|isbn = 81-224-2030-3|title = Powder metallurgy: processing for automotive, electrical/electronic and engineering industry| first = P.|last = Ramakrishnan|publisher = New Age International|date = 2007}}</ref> Paduan wolfram digunakan dalam beragam aplikasi yang berbeda, termasuk industri dirgantara dan otomotif serta pemerisaian radiasi.<ref>[http://www.wolfmet.com/applications Tungsten Applications]. wolfmet.com</ref> [[Superalloy]] yang mengandung wolfram, seperti [[Hastelloy]] dan [[Stellite]], digunakan dalam bilah [[turbin]] dan bagian yang tahan aus dan bahan penyalut. Baja wolfram kuensil (martensit) (sekitar 5,5% sampai 7,0% W dengan 0,5% sampai 0,7% C) digunakan untuk membuat magnet permanen yang keras, karena tingginya [[remanensi]]<!--remanence--> dan [[koersivitas]]<!--coercivity-->, seperti dinyatakan oleh [[John Hopkinson]] (1849 - 1898) di awal tahun 1886. Sifat magnet suatu logam atau paduan sangat sensitif terhadap struktur mikro. Contohnya, sementara unsur wolfram tidak feromagnetik (tetapi [[besi]] feromagnetik), ketika berada dalam baja sesuai proporsi masing-masing, ia akan menstabilkan fase [[martensit]]nya, yang memiliki feromagnetisme yang disempurnakan, sebagai bandingan dengan fasa [[ferit (besi)]], karena resistensi terhadap gerakan dinding domain magnetiknya yang tinggi.
Baris 183:
Daya tahan panas wolfram membuatnya berguna dalam aplikasi [[las listrik]] ketika digabung dengan logam penghantar lainnya seperti perak atau tembaga. Perak atau tembaga memberikan hantaran yang diperlukan sedangkan wolfram memungkinkan batang las bertahan pada tingginya suhu lingkungan pengelasan.
=== Persenjataan ===
Wolfram, biasanya dibuat paduan dengan [[nikel]] dan [[besi]] atau [[kobalt]] untuk membuat paduan berat, digunakan dalam [[penetrator energi kinetik]] sebagai alternatif pada [[depleted uranium]], dalam aplikasi yang mempermasalahkan [[radioaktivitas]] uranium meski dalam bentuk depleted sekalipun, atau yang tidak memerlukan sifat [[piroforik]] tambahan (misalnya, dalam proyektil kecil yang dirancang untuk menembus lapis baja). Demikian pula, paduan wolfram telah pula digunakan pada selongsong kanon, [[granat]] dan [[peluru kendali]], untuk membuat pecahan peluru supersonik. Jerman menggunakan wolfram selama Perang Dunia II untuk membuat peluru senjata anti tank yang dirancang untuk menggunakan prinsip "remasan" Gerlich untuk meningkatkan kecepatan dan daya tembus dari artileri yang relatif ringan dan berkaliber kecil. Senjatanya sangat efektif, tetapi kekurangan wolfram yang digunakan dalam peluru membatasi efektivitasnya.
Wolfram juga telah digunakan dalam [[Bahan Peledak Logam Inert Rapat]] ({{lang-en|Dense Inert Metal Explosive}}, DIME), yang menggunakannya sebagai serbuk rapat untuk mengurangi kerusakan kolateral sementara letalitas ledakan dalam radius kecil ditingkatkan.<ref>[http://www.defense-update.com/products/d/dime.htm Dense Inert Metal Explosive (DIME)]. Defense-update.com. Retrieved on 2011-08-07.</ref>
=== Aplikasi kimia ===
[[Wolfram(IV) sulfida]] adalah [[pelumas]] bersuhu tinggi dan merupakan komponen katalis untuk [[hidrodesulfurisasi]].<ref>{{cite book|author=Delmon, Bernard|author2=Froment, Gilbert F.|last-author-amp=yes |title=Hydrotreatment and hydrocracking of oil fractions: proceedings of the 2nd international symposium, 7th European workshop, Antwerpen, Belgium, November 14–17, 1999|url=https://books.google.com/books?id=RseZG0_4Ks4C&pg=PA351|accessdate=18 December 2011|date=1999|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-50214-8|pages=351–}}</ref> MoS{{sub|2}} lebih umum digunakan untuk aplikasi semacam itu.<ref>{{cite book|author=Mang, Theo|author2=Dresel, Wilfried|last-author-amp=yes|title=Lubricants and Lubrication|url=https://books.google.com/books?id=ryKplDzZ_AoC&pg=PA695|accessdate=18 December 2011|date=28 May 2007|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-3-527-61033-4|pages=695–}}</ref>
Wolfram [[oksida]] digunakan dalam glasir [[keramik]] dan [[kalsium]]/[[magnesium]] wolframat banyak digunakan secara luas dalam [[lampu pendar]]. Kristal [[wolframat]] digunakan sebagai [[scintillator|detektor scintilasi]] dalam [[fisika nuklir]] dan [[pengobatan nuklir]]. Garam lain yang mengandung wolfram digunakan dalam industri kimia dan [[penyamakan]].<ref name="desu"/>
[[
Wolfram oksida (WO{{sub|3}}) dimasukkan ke dalam katalis [[reduksi katalitik selektif]] (SCR) yang ditemukan dalam pembangkit listrik tenaga batubara. Katalis ini mengubah [[nitrogen oksida]] ([[NOx|NO{{sub|x}}]]) menjadi nitrogen (N{{sub|2}}) dan air (H{{sub|2}}O) menggunakan amonia (NH{{sub|3}}). Wolfram oksida membantu kekuatan fisika katalis dan memperpanjang umum katalis.<ref>{{cite book|author=Spivey, James J. |title=Catalysis|url=https://books.google.com/books?id=wVXnmPGCVOMC&pg=PA239|accessdate=18 December 2011|date=2002|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-224-1|pages=239–}}</ref>
=== Penggunaan relung ===
Aplikasi yang membutuhkan kerapatan tinggi termasuk bobot, [[Logam Mallory|''counterweights'']], balast baja untuk yacht, balast ekor untuk pesawat komersial, dan sebagai balast pada mobil balap untuk [[NASCAR]] dan [[Formula Satu]]; [[depleted uranium]] juga digunakan untuk tujuan ini, karena kepadatannya sama tingginya. Tujuh puluh lima kg blok wolfram digunakan sebagai "''cruise balance mass devices''" di bagian kendaraan masuk pesawat ruang angkasa [[Mars Science Laboratory]] 2012. Ini adalah bahan yang ideal untuk digunakan sebagai [[dolly (alat)|dolly]] untuk [[paku keling]], di mana massa yang diperlukan untuk hasil yang baik dapat dicapai pada sebuah batang yang kompak. Paduan berkerapatan tinggi dari wolfram dengan nikel, tembaga atau besi digunakan dalam ''[[dart]]'' bermutu tinggi<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=QUyO7jgvOQUC&pg=PA24|page=24|title=Tungsten|author=Turrell, Kerry|publisher=Marshall Cavendish|date=2004|isbn=0-7614-1548-3}}</ref> (untuk memungkinkan diameter yang lebih kecil dan pengelompokan yang lebih ketat) atau untuk [[umpan pancing]] (manik-manik wolfram yang memungkinkan lalat umpan tenggelam dengan cepat). Beberapa senar C [[cello]] dibalut dengan wolfram. Kepadatan ekstra memberikan senar ini proyeksi lebih banyak dan biasanya para pemain cello hanya akan membeli senar ini dan menggunakannya dengan tiga senar dari set yang berbeda.<ref>[http://www.cello-strings.com/spirocore-tungsten-C-string.php Spirocore Tungsten C-String]</ref> Wolfram digunakan sebagai penyerap pada teleskop elektron pada [[Sistem Sinar Kosmik]] dari dua [[program Voyager|pesawat ruang angkasa Voyager]].<ref>[http://voyager.gsfc.nasa.gov/instruments.html#HET High Energy Telescope (HET)]</ref>
[[Natrium wolframat]] digunakan dalam pereaksi [[Folin-Ciocalteu]], campuran berbagai bahan kimia yang digunakan dalam "Pengujian Lowry" untuk analisis kandungan protein.
=== Pengganti emas ===
Kepadatannya, mirip dengan emas, memungkinkan wolfram digunakan dalam perhiasan sebagai alternatif [[emas]] atau [[platina]].<ref name="albert"/><ref>{{cite book|isbn = 978-0-313-33507-5| chapter = tungsten|pages = 190–192| url = https://books.google.com/?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA190|author = Hesse, Rayner W.|date = 2007|publisher = Greenwood Press|location = Westport, Conn.|title = Jewelrymaking through history: an encyclopedia}}</ref> Wolfram logam adalah [[hipoalergenik]], dan lebih keras daripada paduan emas (meski tidak sekeras wolfram karbida), sehingga berguna untuk [[cincin]] yang akan menahan goresan, terutama pada penyelesaian desain dengan disikat.
Baris 212:
}}</ref> atau mengambil batangan emas yang ada, dilubangi menggunakan bor, dan mengganti emas yang disingkirkan dengan batang wolfram.<ref>[http://ausbullion.blogspot.com.au/2012/03/tungsten-filled-gold-bars.html Tungsten filled Gold bars], ABC Bullion, Thursday, March 22, 2012</ref> Kepadatannya tidak persis sama, dan sifat lain dari emas dan wolfram berbeda, namun wolfram berlapis emas akan melewati uji superfisial.<ref name="popsci" /> Wolfram berlapis emas tersedia secara komersial dari China (sumber utama wolfram), baik perhiasan maupun batangan.<ref>[http://www.tungsten-alloy.com/en/alloy11.htm Tungsten Alloy for Gold Substitution], China Tungsten</ref>
=== Elektronik ===
Wolfram elemental digunakan pada banyak aplikasi suhu tinggi, karena ia mempertahankan kekuatannya pada suhu tinggi dan memiliki [[titik lebur]] tinggi,<ref>{{cite book| author = DeGarmo, E. Paul|title = Materials and Processes in Manufacturing|edition = 5th|publisher = New York: MacMillan Publishing|date = 1979}}</ref> seperti [[bola lampu]], [[tabung sinar katoda]], dan filamen [[tabung vakum]], [[elemen pemanas]], dan nosel [[mesin roket]].<ref name="albert"/> Titik lelehnya yang tinggi juga membuat wolfram cocok untuk penggunaan dirgantara dan suhu tinggi seperti aplikasi elektrik, pemanasan, dan pengelasan, terutama pada proses pengelasan busur gas wolfram (juga disebut pengelasan ''tungsten inert gas'' (TIG)).
[[
Karena sifat konduktif dan secara kimia relatif inert, wolfram juga digunakan pada [[elektrode]], dan dalam ujung emitor pada instrumen berkas elektron yang menggunakan [[senjata emisi medan]], seperti [[mikroskop elektron]]. Dalam elektronik, wolfram digunakan sebagai bahan interkoneksi pada [[sirkuit terpadu]], antara material [[dielektrik]] [[silikon dioksida]] dan transistor. Ini digunakan dalam film logam, yang menggantikan kabel yang digunakan dalam elektronik konvensional dengan lapisan wolfram (atau [[molibdenum]]) pada [[silikon]].<ref name="manny">{{cite book| author = Schey, John A.|title = Introduction to Manufacturing Processes|edition = 2nd|publisher = McGraw-Hill, Inc.|date = 1987}}</ref>
Baris 220:
Struktur elektronik wolfram menjadikannya salah satu sumber utama target [[sinar-X]],<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=W2PrMwHqXl0C&pg=PA29 | pages =29–35 | title = Christensen's physics of diagnostic radiology | isbn = 978-0-8121-1310-5 | author1 = Curry | first1 = Thomas S. | last2 = Dowdey | first2 = James E. | last3 = Murry | first3 = Robert C. | last4 = Christensen | first4 = Edward E. | date = 1990-08-01}}</ref><ref name="patent">Hasz, Wayne Charles ''et al.'' (August 6, 2002) "X-ray target" {{US patent|6428904}}</ref> dan juga untuk melindungi dari radiasi energi tinggi (seperti dalam industri [[radiofarmaka]] untuk melindungi sampel radioaktif [[Fludeoksiglukosa (18F)|FDG]]). Ini juga digunakan dalam pencitraan gamma sebagai bahan pembuat apertur berkode, karena sifat perisai yang sangat baik. Serbuk wolfram digunakan sebagai bahan pengisi dalam komposit [[plastik]], yang digunakan sebagai pengganti nontoksik untuk [[timbal]] pada [[peluru]], dan perisai radiasi. Wolfram digunakan untuk membuat segel kaca-ke-logam, karena ekspansi termal unsur ini serupa dengan [[kaca borosilikat]].<ref name="desu"/> Selain titik lelehnya yang tinggi, bila wolfram didoping dengan kalium, ia akan meningkatkan stabilitas bentuk (dibandingkan wolfram non-doping). Ini memastikan bahwa filamen tidak melorot, dan tidak ada perubahan yang tidak diinginkan terjadi.<ref>{{Cite news|url=http://ucfilament.com/nonsag-tungsten/|title=Non-Sag Doped Tungsten - Union City Filament|work=Union City Filament|access-date=2017-04-28|language=en-US}}</ref>
=== Kawat nano ===
Melalui proses [[fabrikasi nano]] ''top-down'', [[kawat nano]] wolfram telah dibuat dan dipelajari sejak tahun 2002.<ref>{{cite journal | author = Li Yadong| title=From Surfactant–Inorganic Mesostructures to Tungsten Nanowires}}</ref> Karena rasio permukaan terhadap volume yang sangat tinggi, pembentukan lapisan oksida permukaan dan sifat kristal tunggal dari bahan semacam itu, sifat mekaniknya berbeda secara mendasar dari wolfram ruah.<ref>{{cite journal| url = http://dl.acm.org/citation.cfm?id=1385047 | title = Nanomechanics of single crystalline tungsten nanowires | journal = Journal of Nanomaterials | year = 2008 | author = Volker Cimalla}}</ref> Kawat nano wolfram memiliki aplikasi potensial dalam bidang [[nanoelektronik]] dan yang terpenting adalah sebagai probe pH dan sensor gas.<ref>{{cite journal | title=High-sensitivity hydrocarbon sensors based on tungsten oxide nanowires| journal= J of Materials Chemistry | year= 2006| author = CNR Rao}}</ref> Kemiripannya dengan [[kawat nano silikon]], kawat nano wolfram sering dibuat dari prekursor wolfram curah yang diikuti oleh tahap [[oksidasi termal]] untuk mengendalikan morfologi dalam hal panjang dan aspek rasio.<ref>{{cite journal| last1= Liu| first1=M.| last2= Peng |first2=J.| last3= et al. |title= Two-dimensional modeling of the self-limiting oxidation in silicon and tungsten nanowires | journal= Theoretical and Applied Mechanics Letters | year= 2016 | volume=6 | issue=5 | pages=195–199 | url= http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S209503491630040X | doi= 10.1016/j.taml.2016.08.002 }}</ref> Dengan menggunakan [[model Deal–Grove]], dimungkinkan untuk memprediksi kinetika oksidasi kawat nano yang dibuat melalui proses oksidasi termal.<ref>{{cite journal | url= http://www.ece.nus.edu.sg/stfpage/elettl/PDF%20files/E-publications/2010-JAP-108-YouGF-Thermal%20oxidation%20of%20polycrystalline%20tungsten%20nanowire.pdf | journal = Journal of Applied Physics | year = 2010 | title = Thermal oxidation of polycrystalline tungsten nanowire | author = JTL Thong}}</ref>
== Peran biologis ==
Wolfram, dengan nomor atom 74, adalah unsur terberat yang diketahui memiliki fungsi biologis, dengan unsur terberat berikutnya adalah [[iodium]] (''Z'' = 53). Ia digunakan oleh beberapa bakteri, tetapi tidak dalam [[eukariota]]. Sebagai contoh, [[enzim]] yang disebut [[oksidoreduktase]] menggunakan wolfram dengan cara yang mirip dengan [[molibdenum]], dengan menggunakannya dalam kompleks wolfram-[[pterin]] dengan [[molibdopterin]] (molibdopterin, terlepas dari namanya, tidak mengandung molibdenum, tetapi mungkin membentuk kompleks dengan molibdenum atau wolfram yang digunakan oleh organisme hidup). Enzim yang menggunakan wolfram biasanya mereduksi asam karboksilat menjadi aldehida.<ref name="tungsten_orgs">{{cite book|last=Lassner|first=Erik|title=Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys and Chemical Compounds|publisher=Springer|date=1999|pages=409–411|isbn=0-306-45053-4|url=https://books.google.com/?id=foLRISkt9gcC&pg=PA409}}</ref> Wolfram [[oksidoreduktase]] mungkin juga mengkatalisis oksidasi. Enzim pertama yang membutuhkan wolfram diketahui juga memerlukan selenium, dan dalam kasus ini pasangan wolfram-selenium mungkin berfungsi analog dengan pasangan molibdenum-belerang dari beberapa enzim yang memerlukan [[kofaktor molibdenum]].<ref>{{cite journal| url = http://media.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7004x0889.pdf| title = Transition metal sulfur chemistry and its relevance to molybdenum and tungsten enzymes| author = Stiefel, E. I.| journal = Pure & Appl. Chem.| volume =70|issue = 4|pages = 889–896|date = 1998| doi = 10.1351/pac199870040889}}</ref> Salah satu enzim dalam keluarga oksidoreduktase yang kadang-kadang menggunakan wolfram (bakteri [[format dehidrogenase]] H) diketahui menggunakan molibdopterin versi molibdenum-selenium.<ref>{{cite journal|doi=10.1021/bi972177k |title=Selenium-Containing Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli: A Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidation without Oxygen Transfer|journal= Biochemistry|date= 1998|volume=37|pages=3518–3528|author=Khangulov, S. V.|display-authors=etal|pmid=9521673|issue=10}}</ref> [[Asetilen hidratase]] adalah [[metaloenzim]] yang tidak biasa yang mengkatalisis reaksi hidrasi. Dua mekanisme reaksi telah diajukan, yang salah satunya terdapat interaksi langsung antara atom wolfram dan ikatan rangkap tiga C≡C.<ref>{{cite book|first1=Felix |last1= ten Brink|editor=Peter M.H. Kroneck|editor2=Martha E. Sosa Torres
|title=The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment|series=Metal Ions in Life Sciences|volume=14|date=2014|publisher=Springer|chapter=Chapter 2. ''Living on acetylene. A Primordial Energy Source'' |pages=15–35|doi=10.1007/978-94-017-9269-1_2}}
Baris 251:
|accessdate = 2008-05-09}}</ref> Sixteen recent cases of [[cancer]] in children were discovered in the Fallon area, which has now been identified as a [[cancer cluster]]; although the majority of the cancer victims are not longtime residents of Fallon. However, there is not enough data to support a link between tungsten and leukemia at this time.<ref name="MullenFrankX">{{cite web |url = http://www.familiesagainstcancer.org/?id=344|publisher = Reno Gazette-Journal|last = Mullen|first = Frank X.|title = Mouse Study Findings key in Fallon Cancer Cases, Scientists Say|date = April 27, 2006|accessdate = 2008-06-17}}</ref> -->
== Tindakan pencegahan ==
Efek wolfram pada lingkungan adalah terbatas, karena kelangkaannya dan senyawanya umumnya inert.<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.chemosphere.2005.01.083|date=2005|author=Strigul, N|author2=Koutsospyros, A|author3=Arienti, P|author4=Christodoulatos, C|author5=Dermatas, D|author6=Braida, W|title=Effects of tungsten on environmental systems|volume=61|issue=2|pages=248–58 |pmid=16168748|journal=Chemosphere}}</ref> [[Median dosis letal]] LD{{sub|50}} sangat bergantung pada hewan dan metode administrasi serta bervariasi antara 59 mg/kg (intravena, kelinci)<ref>{{cite journal |title = A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny|first = A.|last = Koutsospyros|author2 = Braida, W.|author3 = Christodoulatos, C.|author4 = Dermatas, D.|author5 = Strigul, N. |journal = Journal of Hazardous Materials|volume = 136 |issue = 1|pages = 1–19|date = 2006|doi = 10.1016/j.jhazmat.2005.11.007 |pmid = 16343746}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Lagarde|first1=F.|last2=Leroy|first2=M.|title=Metabolism and toxicity of tungsten in humans and animals|journal=Metal ions in biological systems|volume=39|pages=741–59|date=2002|pmid=11913143|doi=10.1201/9780203909331.ch22}} juga dilaporkan {{cite book|url=https://books.google.com/?id=2yNCBzFQgMgC&pg=PA741&lpg=PA741|page=741 ff|title=Molybdenum and tungsten: their roles in biological processes|author=Astrid Sigel|author2=Helmut Sigel|publisher=CRC Press|date= 2002|isbn=0-8247-0765-6}}</ref> dan 5000 mg/kg (serbuk logam wolfram, [[Injeksi intraperitonea|intraperitoneal]], tikus).<ref>{{cite web |url =http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/htdocs/Chem_Background/ExSumPdf/tungsten.pdf|first =Scott|last = Masten|publisher = National Institute of Environmental Health Sciences|title = Tungsten and Selected Tungsten Compounds – Review of Toxicological Literature|date = 2003|accessdate = 2009-03-19}}</ref><ref>{{cite journal |pmid=9144946 |date=1997 |author=Marquet, P. |display-authors=etal|title=Tungsten determination in biological fluids, hair and nails by plasma emission spectrometry in a case of severe acute intoxication in man |volume=42 |issue=3 |pages=527–30 |journal=Journal of forensic sciences}}</ref>
Orang dapat terpapar wolfram di tempat kerja melalui pernapasan, pencernaan, kontak dengan kulit dan mata. [[National Institute for Occupational Safety and Health]] (NIOSH) telah menetapkan [[batas paparan yang direkomendasikan]] (REL) sebagai 5 mg/m{{sup|3}} selama 8 jam kerja dan batas jangka pendek 10 mg/m{{sup|3}}.<ref>{{Cite web|title = CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tungsten|url = http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0645.html|website = www.cdc.gov|accessdate = 2015-11-24}}</ref>
== Klaim paten ==
Keunikan wolfram di antara unsur-unsur telah menjadikannya subyek proses paten. Pada tahun 1928, pengadilan AS menolak usaha [[General Electric]] untuk mematenkannya, menjungkirbalikkan {{US patent|1082933}} yang diberikan pada tahun 1913 kepada [[William D. Coolidge]].<ref>General Electric Co. v. De Forest Radio Co., 28 F.2d 641, 643 (3rd Cir. 1928)</ref><ref>{{cite book|author1=Guruswamy, Lakshman D. |author2=McNeely, Jeffrey A. |title=Protection of global biodiversity: converging strategies|url=https://books.google.com/books?id=FOJ5xJGCovYC&pg=PA333|date=1998|publisher=Duke University Press|isbn=978-0-8223-2188-0|pages=333–}}</ref>
<!--wondering if Am and Cm had PROCEEDINGS?-->
== Lihat juga ==
* [[Senjata emisi medan]]<!--Field emission gun-->
* [[Wolfram oksida]]
Baris 266:
* [[Kontroversi penamaan unsur kimia]]
== Referensi ==
{{Reflist|colwidth=30em}}
== Pranala luar ==
{{Commons|Tungsten|Wolfram}}
{{Wiktionary|wolfram}}
| |||