Fosforus pentoksida: Perbedaan antara revisi

| Name = FosforFosforus pentoksida

| ImageNameL1 = FosforFosforus pentoksida

| ImageNameR1 = FosforFosforus pentoksida

| OtherNames = DifosforDifosforus pentoksida <br/>FosforFosforus(V) oksida<br />Anhidrida fosforat<br />Tetrafosforus dekaoksida<br />Tetrafosforus dekoksida

'''FosforFosforus pentoksida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Fosforus|P]]₄[[Oksigen|O]]₁₀ (dengan nama umumnya diturunkan dari [[rumus empiris]]nya, P₂O₅). Padatan kristalin putih ini merupakan [[anhidrida asam|anhidrida]] dari [[asam fosfat]]. Senyawa ini merupakan [[desikator|pengering]] dan [[reaksi dehidrasi|agen pendehidrasi]] yang sangat kuat.

FosforFosforus pentoksida mengkristal dalam setidaknya empat bentuk atau [[polimorfisme (ilmu material)|polimorf]]. Yang paling dikenal, bentuk metastabilnya,<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> seperti ditunjukkan pada gambar, terdiri dari molekul P₄O₁₀. [[Gaya van der Waals]] yang lemah menahan molekul bersama-sama dalam suatu kisi heksagonal (Namun, terlepas dari simetri molekul yang tinggi, kemasan kristal bukanlah kemasan yang dekat<ref>{{cite journal|author=Cruickshank, D.W.J. |title=Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P₄O₁₀|journal=Acta Crystallogr. |year=1964|volume=17|issue=6|pages=677–9|doi=10.1107/S0365110X64001669}}</ref>). Struktur kurung P₄O₁₀ mengingatkan pada [[adamantane]] dengan [[grup titik simetri]] ''T''_d.<ref>D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.</ref> Senyawa ini terkait erat dengan anhidrida yang sesuai dengan [[asam fosfat]], [[fosforfosforus trioksida|P₄O₆]]. Yang terakhir tidak memiliki gugus okso terminal. Kerapatannya adalah 2.30 g/cm³. Senyawa ini mendidih pada suhu 423&nbsp;°C dibawah tekanan atmosfer; jika dipanaskan lebih cepat maka dapat menyublim. Bentuk ini bisa dibuat dengan mengembunkan uap fosforfosforus pentoksida dengan cepat, hasilnya merupakan padatan yang sangat higroskopis.<ref name="InorgChem">.{{cite book

Polimorf lainnya bersifat polimer, namun pada masing-masing atom fosforfosforus terikat secara tetrahedral dengan atom oksigen, yang satu di antaranya membentuk ikatan terminal P=O yang melibatkan sumbangan elektron orbital-p terminal kepada partikel antiikatan fosforfosforus-oksigen tunggal. Bentuk makromolekul dapat dibuat dengan memanaskan senyawa dalam tabung tertutup selama beberapa jam, dan mempertahankan lelehan pada suhu tinggi sebelum mendinginkan lelehan menjadi padatan.<ref name="InorgChem" /> Senyawa ortorombik metastabil, cincin bentuk-"O" (kerapatan 2.72 g/cm³, [[titik leleh]]&nbsp;562&nbsp;°C), adopts a layered structure consisting of interconnected P₆O₆, Tidak seperti struktur yang diadopsi oleh poli[[silikat]] tertentu. Bentuk stabil adalah fase kerapatan yang lebih tinggi, juga berbentuk ortorombik, yang disebut bentuk-0'. Ini terdiri dari kerangka kerja 3 dimensi, densitas 3.5 g/cm³.<ref name="Greenwood"/><ref>{{cite journal|journal = Acta Crystallogr. C |volume = 51|issue = 6|date=June 1995|pages = 1049–1050|doi = 10.1107/S0108270194012126|title = Phosphorus Pentoxide at 233 K|author = D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess}}</ref> Polimorf yang tersisa adalah [[kaca]] atau bentuk amorf; Hal itu bisa dilakukan dengan memadukan yang lain.

Untuk sebagian besar abad ke-20, pentoksidafosforus fosforpentoksida digunakan untuk menyediakan pasokan [[asam fosfat]] murni. Dalam proses termal, fosforfosforus pentoksida yang diperoleh dengan membakar [[fosforfosforus]] putih yang dilarutkan dalam [[asam fosfat]] encer untuk menghasilkan asam pekat.<ref>Threlfall, Richard E., (1951). ''The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951''. Oldbury: Albright & Wilson Ltd</ref> Perbaikan teknologi penyaringan mengarah pada "proses asam fosfat basah" mengambil alih dari proses termal, meniadakan kebutuhan untuk menghasilkan [[fosforfosforus]] putih sebagai material awal.<ref>Podger, Hugh (2002). ''Albright & Wilson: The Last 50 Years''. Studley: Brewin Books. ISBN 1-85858-223-7</ref> Dehidrasi asam fosfat untuk menghasilkan fosforfosforus pentoksida tidak dimungkinkan karena pada pemanasan asam metafosfat akan mendidih tanpa kehilangan semua airnya.

FosforFosforus pentoksida merupakan suatu agen [[reaksi dehidrasi|pendehidrasi]] yang potensial yang ditandai dengan keadaan eksotermik dari hidrolisisnya:

== FosforFosforus oksida terkait ==

Antara senyawa yang penting secara komersial [[FosforFosforus trioksida|P₄O₆]] dan P₄O₁₀, fosforfosforus oksida dikenal dengan struktur intermedietmenengah.<ref>Luer, B.; Jansen, M. "Crystal Structure Refinement of Tetraphosphorus Nonaoxide, P₄O₉" Zeitschrift fur Kristallographie 1991, volume 197, pages 247-8.</ref>

[[Berkas:Structures of phosphorus oxides.png|600px|FosforFosforus oksida: P₄O₆, P₄O₇, P₄O₈, P₄O₉, dan P₄O₁₀.]]

FosforFosforus pentoksida tidak mudah terbakar. Senyawa ini bereaksi dengan kuat dengan air dan zat yang mengandung air seperti kayu atau kapas, membebaskan banyak panas dan bahkan dapat menyebabkan kebakaran. Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan sangat mengganggu – senyawa ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata, kulit, [[membran mukosa]], dan [[saluran pernapasan]] bahkan pada konsentrasi serendah 1&nbsp;mg/m³.<ref>[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p4116.htm Phosphorus pentoxide MSDS]</ref>

[[Kategori:Senyawa fosforfosforus]]