Buka menu utama

Perubahan

43 bita ditambahkan, 1 tahun yang lalu
fosfor->fosforus
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464205408
| Name = FosforFosforus pentoksida
| ImageFileL1 = Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png
| ImageSizeL1 = 150px
| ImageNameL1 = FosforFosforus pentoksida
| ImageFileR1 = Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png
| ImageSizeR1 = 150px
| ImageNameR1 = FosforFosforus pentoksida
| ImageFile2 = Sample of Phosphorus pentoxide.jpg
| ImageSize2 = 150px
| OtherNames = DifosforDifosforus pentoksida <br/>FosforFosforus(V) oksida<br />Anhidrida fosforat<br />Tetrafosforus dekaoksida<br />Tetrafosforus dekoksida
|Section1={{Chembox Identifiers
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
}}
 
'''FosforFosforus pentoksida''' adalah suatu [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Fosforus|P]]<sub>4</sub>[[Oksigen|O]]<sub>10</sub> (dengan nama umumnya diturunkan dari [[rumus empiris]]nya, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>). Padatan kristalin putih ini merupakan [[anhidrida asam|anhidrida]] dari [[asam fosfat]]. Senyawa ini merupakan [[desikator|pengering]] dan [[reaksi dehidrasi|agen pendehidrasi]] yang sangat kuat.
 
== Struktur ==
FosforFosforus pentoksida mengkristal dalam setidaknya empat bentuk atau [[polimorfisme (ilmu material)|polimorf]]. Yang paling dikenal, bentuk metastabilnya,<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> seperti ditunjukkan pada gambar, terdiri dari molekul P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>. [[Gaya van der Waals]] yang lemah menahan molekul bersama-sama dalam suatu kisi heksagonal (Namun, terlepas dari simetri molekul yang tinggi, kemasan kristal bukanlah kemasan yang dekat<ref>{{cite journal|author=Cruickshank, D.W.J. |title=Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>|journal=Acta Crystallogr. |year=1964|volume=17|issue=6|pages=677–9|doi=10.1107/S0365110X64001669}}</ref>). Struktur kurung P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> mengingatkan pada [[adamantane]] dengan [[grup titik simetri]] ''T''<sub>d</sub>.<ref>D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.</ref> Senyawa ini terkait erat dengan anhidrida yang sesuai dengan [[asam fosfat]], [[fosforfosforus trioksida|P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>]]. Yang terakhir tidak memiliki gugus okso terminal. Kerapatannya adalah 2.30 g/cm<sup>3</sup>. Senyawa ini mendidih pada suhu 423&nbsp;°C dibawah tekanan atmosfer; jika dipanaskan lebih cepat maka dapat menyublim. Bentuk ini bisa dibuat dengan mengembunkan uap fosforfosforus pentoksida dengan cepat, hasilnya merupakan padatan yang sangat higroskopis.<ref name="InorgChem">.{{cite book
| title = Inorganic Chemistry, 3rd Edition
| chapter = Chapter 15: The group 15 elements
}}</ref>
 
Polimorf lainnya bersifat polimer, namun pada masing-masing atom fosforfosforus terikat secara tetrahedral dengan atom oksigen, yang satu di antaranya membentuk ikatan terminal P=O yang melibatkan sumbangan elektron orbital-p terminal kepada partikel antiikatan fosforfosforus-oksigen tunggal. Bentuk makromolekul dapat dibuat dengan memanaskan senyawa dalam tabung tertutup selama beberapa jam, dan mempertahankan lelehan pada suhu tinggi sebelum mendinginkan lelehan menjadi padatan.<ref name="InorgChem" /> Senyawa ortorombik metastabil, cincin bentuk-"O" (kerapatan 2.72 g/cm<sup>3</sup>, [[titik leleh]]&nbsp;562&nbsp;°C), adopts a layered structure consisting of interconnected P<sub>6</sub>O<sub>6</sub>, Tidak seperti struktur yang diadopsi oleh poli[[silikat]] tertentu. Bentuk stabil adalah fase kerapatan yang lebih tinggi, juga berbentuk ortorombik, yang disebut bentuk-0'. Ini terdiri dari kerangka kerja 3 dimensi, densitas 3.5 g/cm<sup>3</sup>.<ref name="Greenwood"/><ref>{{cite journal|journal = Acta Crystallogr. C |volume = 51|issue = 6|date=June 1995|pages = 1049–1050|doi = 10.1107/S0108270194012126|title = Phosphorus Pentoxide at 233 K|author = D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess}}</ref> Polimorf yang tersisa adalah [[kaca]] atau bentuk amorf; Hal itu bisa dilakukan dengan memadukan yang lain.
 
<center>
P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> disiapkan dengan membakar unsur [[fosforus]] dengan pasokan udara yang cukup:
: P<sub>4</sub> + 5 O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>
Untuk sebagian besar abad ke-20, pentoksidafosforus fosforpentoksida digunakan untuk menyediakan pasokan [[asam fosfat]] murni. Dalam proses termal, fosforfosforus pentoksida yang diperoleh dengan membakar [[fosforfosforus]] putih yang dilarutkan dalam [[asam fosfat]] encer untuk menghasilkan asam pekat.<ref>Threlfall, Richard E., (1951). ''The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951''. Oldbury: Albright & Wilson Ltd</ref> Perbaikan teknologi penyaringan mengarah pada "proses asam fosfat basah" mengambil alih dari proses termal, meniadakan kebutuhan untuk menghasilkan [[fosforfosforus]] putih sebagai material awal.<ref>Podger, Hugh (2002). ''Albright & Wilson: The Last 50 Years''. Studley: Brewin Books. ISBN 1-85858-223-7</ref> Dehidrasi asam fosfat untuk menghasilkan fosforfosforus pentoksida tidak dimungkinkan karena pada pemanasan asam metafosfat akan mendidih tanpa kehilangan semua airnya.
 
== Aplikasi ==
FosforFosforus pentoksida merupakan suatu agen [[reaksi dehidrasi|pendehidrasi]] yang potensial yang ditandai dengan keadaan eksotermik dari hidrolisisnya:
:P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> &nbsp; (–177 [[joule|kJ]])
 
Kekuatan pengeringan dari P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> cukup kuat untuk mengubah banyak asam mineral menjadi anhidrida mereka. Contoh: [[asam nitrat|HNO<sub>3</sub>]] diubah menjadi [[dinitrogen pentoksida|N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]];&nbsp; [[asam sulfat|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] diubah menjadi [[belerang trioksida|SO<sub>3</sub>]];&nbsp; [[asam perklorat|HClO<sub>4</sub>]] diubah menjadi [[diklorin heptoksida|Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]];&nbsp; [[asam triflat|CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H]] diubah menjadi [[anhidrida triflat|(CF<sub>3</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]].
 
== FosforFosforus oksida terkait ==
Antara senyawa yang penting secara komersial [[FosforFosforus trioksida|P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>]] dan P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>, fosforfosforus oksida dikenal dengan struktur intermedietmenengah.<ref>Luer, B.; Jansen, M. "Crystal Structure Refinement of Tetraphosphorus Nonaoxide, P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>" Zeitschrift fur Kristallographie 1991, volume 197, pages 247-8.</ref>
 
[[Berkas:Structures of phosphorus oxides.png|600px|FosforFosforus oksida: P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>7</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>8</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>9</sub>, dan P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>.]]
 
== Bahaya ==
FosforFosforus pentoksida tidak mudah terbakar. Senyawa ini bereaksi dengan kuat dengan air dan zat yang mengandung air seperti kayu atau kapas, membebaskan banyak panas dan bahkan dapat menyebabkan kebakaran. Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan sangat mengganggu – senyawa ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata, kulit, [[membran mukosa]], dan [[saluran pernapasan]] bahkan pada konsentrasi serendah 1&nbsp;mg/m<sup>3</sup>.<ref>[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p4116.htm Phosphorus pentoxide MSDS]</ref>
 
== Lihat pula ==
{{Oksida}}
 
[[Kategori:Senyawa fosforfosforus]]
[[Kategori:Oksida]]
32.240

suntingan