Wikipedia

Reaksi dehidrasi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Addbot (bicara | kontrib)
Bot
45.743 suntingan
k Bot: Migrasi 13 pranala interwiki, karena telah disediakan oleh Wikidata pada item d:q1183091
Perapihan artikel, penambahan materi
Baris 1:
{{otheruses4|reaksi kimia yang mengakibatkan pelepasan air dari sebuah molekul|pelepasan air dari pelarut dan reagen|desikasi}}
 
Dalam [[kimia]], '''reaksiReaksi dehidarsidehidrasi''' dalam [[ilmu kimia]] biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan [[air]] dari [[molekul]] yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari [[reaksi eliminasi]]. Karena gugus [[hidroksil]] (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian [[katalis]] [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]] sering kali membantu protonasi[[proton]]asi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH<sub>2</sub><sup>+</sup>.
 
== Reaksi dehidrasi ==
Dalam [[kimia organik]], terdapat banyak contoh reaksi dehidrasi:
{| class="wikitable" style="background-color:white;float: align:center; border-collapse: collapse; margin: 0em 1em;" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0"
* Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]]:▼
|-
::2 R-OH → R-O-R + H<sub>2</sub>O▼
|colspan=3 align=center style="background: #ccccff;"| '''Reaksi dehidrasi'''
* Konversi alkohol menjadi [[alkena]]▼
|-
::R-CH<sub>2</sub>-CHOH-R → R-CH=CH-R + H<sub>2</sub>O▼
! width=200px|Reaksi !! Persamaan reaksi !! |
* Konversi [[asam karboksilat]] menjadi [[anhidrida asam]]:▼
|-
::2 RCO<sub>2</sub>H → (RCO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O▼
*|valign=top | Konversi [[amidaalkohol]] menjadi [[nitrileter]]:
::RCONH<sub>|valign=top|2</sub> R-OH → R-CNO-R + H<sub>2</sub>O
|
* Pada [[reaksi penataan ulang]] '''dienol benzena''' <ref>{{cite journal | title = The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione | author = Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 1958 | volume = 80 | issue = 14 | pages = 3702–3705 | doi = 10.1021/ja01547a058}}</ref>:▼
|-
:[[Berkas:Dienol benzene rearrangement.png|400px|Dienol benzene rearrangement]]
▲*|valign=top| Konversi [[alkohol]] menjadi [[eteralkena]]:
▲::2 |R-OHCH<sub>2-</sub>CHOH-R → R-OCH=CH-R + H<sub>2</sub>O
| contohnya pada konversi [[gliserol]] menjadi [[akrolein]]:<ref>{{OrgSynth | year = 1926 | volume = 6 | pages = 1 | title = Acrolein | author = H. Adkins; W. H. Hartung | doi = 10.15227/orgsyn.006.0001}}</ref>
:[[Berkas:EliminationReactionGlycerol2Acrolein2.svg|Reaksi elimination gliserol menjadi akrolein]]
atau dehidrasi ''2-metil-1-sikloheksanol'' menjadi (utamanya) ''1-metilsikloheksena'' <ref>{{cite journal | title = Dehydration of 2-Methyl-1-cyclohexanol: New Findings from a Popular Undergraduate Laboratory Experiment'' | author1 = J. Brent Friesen | author2 = Robert Schretzman | journal = J. Chem. Educ. | year = 2011 | volume = 88 | issue = 8 | pages = 1141–1147 | doi = 10.1021/ed900049b}}</ref>
:[[Berkas:Dehydration 1-methyl-2-cyclohexanol.svg|Dehidrasi 1-metil-2-sikloheksanol]]
|-
▲*|valign=top| Konversi [[asam karboksilat]] menjadi [[anhidrida asam]]:
▲::|valign=top|2 RCO<sub>2</sub>HRCOOH → (RCO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
|
|-
▲*|valign=top| Konversi alkohol[[amida]] menjadi [[alkenanitril]]
▲::R-CH|valign=top|RCONH<sub>2</sub>-CHOH-R → R-CH=CH-RCN + H<sub>2</sub>O
|
|-
|valign=top| Penataan ulang benzena dienol
|valign=top|
▲* Pada |[[reaksiBerkas:Dienol penataanbenzene rearrangement.png|400px|Penataan ulang benzena dienol]]<ref>{{cite '''dienoljournal benzena'''| title = Die Dienol-Benzol-Umlagerung |author1=H. Plieninger |author2=Gunda Keilich | journal = Angew. Chem. | year = 1956 | volume = 68 | issue = 19 | pages = 618–618 | doi = 10.1002/ange.19560681914}}</ref><ref>{{cite journal | title = The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione | author author1= Margaret Jevnik Gentles, |author2=Jane B. Moss, |author3=Hershel L. Herzog, and |author4=E. B. Hershberg | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 1958 | volume = 80 | issue = 14 | pages = 3702–3705 | doi = 10.1021/ja01547a058}}</ref>:
|}
 
Beberapa reaksi dehidrasi dapatlah berjalan dengan cukup rumit. Sebagai contoh, reaksi [[gula]] dengan [[asam sulfat]] pekat <ref>[http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm] </ref>membentuk karbon melibatkan pembentukan [[ikatan karbon-karbon]].<ref>[http://www.exo.net/~pauld/activities/astronomy/transitvenus/sugarsulfuricacid.htm]</ref> Reaksi didorong oleh kondisi yang sangat eksotermis karena asam sulfat bereaksi dengan air, menghasilkan uap mengandung asam sulfat yang berbahaya, karenanya eksperimen sebaiknya hanya dilakukan di lemari asam atau ruangan yang berventilasi baik.
 
* Gula (sukrosa) didehidrasi[http://chemlearn.chem.indiana.edu/demos/16-1%20The%20Dehydration%20of%20Sugar%20by%20Sulfuric%20Acid.htm]:
 
:C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> + 98% Sulfuric acid → 12 C <sub>(graphitic foam)</sub> + 11 H<sub>2</sub>O <sub>steam</sub> + Sulfuric acid/water mixture
 
Reaksi ini didorong oleh reaksi eksotermik antara asam sulfat dengan air.
 
Agen dehidrasi yang umum meliputi [[asam sulfat]] pekat, [[asam fosfat]] pekat, [[aluminium oksida]] panas, keramik panas.
 
== Lihat pula ==
Baris 29 ⟶ 40:
 
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
 
== Pranala luar ==
{{reaksi organik}}
 
{{Authority control}}
[[Kategori:Reaksi eliminasi]]
[[Kategori:Reaksi organik]]
 
[[ru:Дегидратация]]
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_dehidrasi"