Entalpi: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan
k Robot: Perubahan kosmetika
Baris 4:
Total entalpi ('''H''') tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi Δ''H. ''. Perubahan Δ''H'' bernilai positif untuk reaksi [[endoterm]] dan negatif untuk [[eksoterm]].
 
Untuk proses dengan tekanan konstan, Δ''H'' sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya.<ref>G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York. ISBN 0-471-82933-1</ref> Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal.
 
Entalpi gas ideal, solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi.
 
== Definisi formal ==
Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:<ref>E.A. Guggenheim, Thermodynamics, North-Holland Publisching Company, Amsterdam, 1959</ref><ref>{{Cite book|author=Zumdahl, Steven S.|chapter=Thermochemistry|title=Chemistry|publisher=Cengage Learning|year=2008|isbn=978-0-547-12532-9|page=243|url=http://books.google.com/books?id=LLWkH82PNbYC&pg=PA243}}</ref>
:<math>H = U + p V\,</math>
Baris 49:
 
 
== Referensi ==
{{reflist}}